必修2_第一章_物質(zhì)結(jié)構(gòu)_元素周期律_第三節(jié)化學鍵第二課時

1、第三節(jié) 化學鍵,第二課時,復(fù)習提問：,2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是( ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2,1、什么叫離子鍵？,使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。,A、D,活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合 時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化 合時，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電 子的傾向。,非金屬元素的原子間可通過共用電子對 的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,氫分子的形成：,H ,氯化氫分子的形成：, H,H ,原子間通過共用電子對所形成的化學鍵， 叫做共價鍵。,共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性,共用電子對偏向氯原子

2、，,非極性共價鍵：,極性共價鍵：,HH（結(jié)構(gòu)式）,HCl（結(jié)構(gòu)式）,氯原子帶部份負電荷，氫原子帶部份正電荷。,氫氣分子形成過程,返回,下一張,分析氯化氫的形成過程,共價鍵,氫原 子,氯原子,第一步:,舊鍵斷裂,第二步,新鍵形成,一個化學反應(yīng)的過程,本質(zhì) 上就是舊 化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程.,H2和Cl2作用生成HCl的反應(yīng)過程：,共 價 鍵,定義： 原子間通過共用電子對所形成的化學 鍵叫做共價鍵。,成鍵微粒：原子,注 意,相互作用：共用電子對,成鍵元素：同種或不同種非金屬元素,含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物,種 類：非極性鍵和極性鍵,碘,用電子式表示下列共價分子的形成過程,水,二氧

3、化碳,氨,2 H ,硫化氫,2 H ,3 H ,2,氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以 離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價 鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。, ,+,過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉 離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧 原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。, ,+,+,2-,提 問,通過前面的學習我們知道,H和H之間以及H和Cl之間都可以通過共價鍵形成穩(wěn)定的化合物,那么它們兩者所形成的共價鍵是否相同呢?答案是否定的。,共價鍵的分類,非極性共價鍵:由同種原子形成的共價鍵,兩個原子吸引電子的能力相同,共用電子對不偏向任何一個電,成鍵的原子因此而不

4、顯電性,這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵,簡稱非極性鍵,如H2,N2中的共價鍵。 極性共價鍵:在化合物分子中,不同種原子形成共價鍵時,因原子吸引電子的能力不同,共用電子對將偏向吸引電子能力強的一方,所以這一方將顯負電性,而吸引電子能力弱的原子一方則顯正電性,像這樣共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵,簡稱極性鍵,如H2O,CO2中的共價鍵。,提 問,通過學習有關(guān)離子鍵和共價鍵的知識,我們知道離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物(如NaCl);共價鍵使原子結(jié)合形成共價化合物分子(如H2O),那么這兩者之間有沒有什么關(guān)聯(lián)呢?答案是肯定的,因為它們都屬于化學鍵。,化學鍵,相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵

5、。 在理解化學鍵的過程中一定要注意“相鄰”跟“強烈” 。 一般化學物質(zhì)則主要由離子鍵或共價鍵結(jié)合而成?；瘜W鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),它主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實現(xiàn)。,共價鍵與離子鍵的比較,兩種相同或不同的非金屬化合,活潑金屬與活潑非金屬化合,原 子,陰、陽離子,形成共用電子對,靜電作用,離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別？,化學反應(yīng)的本質(zhì)及化學鍵的破壞,（1）化學反應(yīng)的本質(zhì)是： 從宏觀上講： 從微觀上講：,有新物質(zhì)生成。,舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。,含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵,錯，如 NH4Cl

6、等銨鹽,錯，如：NaOH Na2SO4,錯，He、Ne等稀有氣體,1 、判斷：,2 、 下列說法中正確的是 ( ) （A ）含有共價鍵的分子一定是共價分子 （B）只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 （C）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價 鍵 （D）氦分子中含有共價鍵,也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮氣。,正確,氦氣是單原子分子，不存在化學健。,C,也可能是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。,C,C、D,5、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共 價鍵的是( ) A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2,C,本節(jié)總結(jié)：,同種非金屬元素原子之間形成非極性共價鍵（非極性鍵）,共價鍵既存

7、在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。,用電子式表示共價分子時，不標 和電荷。,原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫做 共價鍵。,不同種非金屬元素原子之間形成極性共價鍵（極性鍵）,共價鍵.swf,離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別？,以共用電子對形成分子的化合物，叫做共價化合物。 離子化合物是由陽離子和陰離子組成的化合物。 最簡單來說，化合物里沒有金屬元素的一律為共價化合物，有的就是離子化合物；另外，是共價化合物就不可能有離子鍵，但是離子化合物可能有共價鍵。離子化合物由離子鍵連接，沒有獨立結(jié)構(gòu)，多為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如氯化鈉。 質(zhì)硬而脆，易分層，熔沸點較高。 共價化合物： 分子

8、晶體：由分子間作用力連接（分子內(nèi)部由共價鍵連接），有分子結(jié)構(gòu)，一般熔沸點相對較低。 原子晶體：由共價鍵連接，質(zhì)硬，熔沸點高 區(qū)別是： 離子化合物都是電解質(zhì)，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電 共價化合物不都是電解質(zhì)，若為電解質(zhì)的在熔融狀態(tài)下不可導(dǎo) 參考資料：,離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別？,離子化合物陰陽離子間通過靜電作用而形成的。共價化合物是原子間利用共用電子對而形成的。有很多金屬化合物是共價化合物。例如：氯化鋁 氯化鐵 氯化銅 氫氧化鐵 高錳酸 二氧化猛等。能不能電離出陰陽離子也不是區(qū)別雙方的依據(jù)。像氯化氫在水中電離時也可以產(chǎn)生陰陽離子，但它是共價化合物。 所以區(qū)別離子化合物和共價化合物是看雙方的構(gòu)成微粒。但這一點可操作性不強。一般情況下：含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物。但是氯化鋁 氯化鐵 氯化銅 氫氧化鐵 高錳酸 二氧化猛除外。不含有金屬元素或銨根的化合物一定是共價化合物。 兩種化合物氧化性或還原性強弱的判斷一般是看雙方的穩(wěn)定性及中心元素的價態(tài)。穩(wěn)定性越差，氧化或