江西省九校重點中學協(xié)作體2019屆高三第一次聯(lián)考理科綜合試題(化學部分)

1、江西省重點中學協(xié)作體2019屆高三第一次聯(lián)考理科綜合能力測試卷（化學部分）2019.2可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。7.高科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列有關(guān)重點發(fā)展的科技材料說法錯誤的是A.用于“天宮二號”的納米陶瓷鋁合金硬度大、強度高B.生物塑料可減少白色污染C.高性能分離膜可用于海水淡化D.用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物8.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺3，3庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物

2、的說法不正確的是A.與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體 B.二氯代物共有6種(不含立體異構(gòu))C.所有碳原子不可能處在同一平面 D.1mol該化合物含有20mol共價鍵9.下列說法正確的是A.標準狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合充分反應后共價鍵數(shù)目為0.05NAB.標準狀態(tài)下，將50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液與等體積等濃度的NaOH溶液混合，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為5104NAC.常溫常壓下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為1.5NAD.0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)目為NA10.短周期W、Y、Z、Q五種元

3、素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知w的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Z單質(zhì)反應產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法不正確的是A.X、Z的最高價氧化物相互化合，生成的產(chǎn)物可用作防火劑B.Y、Q形成的化合物是強電解質(zhì)C.電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于實驗室制備E單質(zhì)D.W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物11.下列由實驗得出的結(jié)論不正確的是選項實驗結(jié)論A取一小塊雞皮置于蒸發(fā)皿中，滴35滴濃硝酸并在酒精燈上微熱，變黃說明雞皮中含有蛋白質(zhì)B將帶火星的木條伸入盛有體積比為41的NO2與O2的混合氣體中

4、，木條復燃說明NO2具有氧化性能作助燃劑。C將石蠟油蒸氣依次通過加熱的內(nèi)含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，高錳酸鉀溶液褪色說明石蠟油中含有不飽和鍵的烴D將已烯加入溴水中，測溴水層溶液前后的pH值，結(jié)果pH值沒有變小說明已烯與溴發(fā)生了加成反應，不是取代反應。12.我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置進行脫硫，將硫化氫氣體轉(zhuǎn)化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應為(右圖)：下列說法正確的是A.甲池中得到H2O2的反應，H2O2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B.電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，甲池溶液質(zhì)量變化3.4g，乙池溶液質(zhì)量保持不變C.光照時乙池電極上發(fā)生的反應為：H2

5、S+I3=3I +S+2H+D.甲池中炭棒上發(fā)生的電極反應為：AQ+2H+2e=H2AQ13.25時，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐漸加入BOH，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的與pH變化的關(guān)、系如圖中M或N線所示。下列敘述正確的是A.M線表示隨pH的變化 B.若溫度升高，兩條線均往上平移C.BR溶液呈堿性 D.25，0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(共129分)26.(14分)超順磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直徑為2

6、5nm)在醫(yī)療上有重要作用，實驗室制備方法如下：在有N2保護和劇烈攪拌條件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。實驗裝置如圖：請回答下列問題：(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_。(2)充N2的目的是_，反應溫度應控制在50，加熱方法為_。(3)制備超順磁性Fe3O4粒子反應原理的離子方程式為_。(4)充分反應后，將三頸燒瓶中的混合物通過離心分離，然后水洗，最后用無水乙醇洗滌，用無水乙醇洗滌的優(yōu)點是_；為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，實驗操作：_。為了檢驗超順磁性粒子中含有+2價的鐵，需要的化學試劑為_(填代號)。A、KSCN溶液 B、HCl溶液 C、H

7、2O2溶液 D、K3Fe(CN)6溶液(5)實驗制得的超順磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，為測得Fe3O4的含量，稱取mg試樣，放在小燒杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，準確量取其中的20.00mL溶液置于錐形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液進行滴定，當_停止滴定，然后重復二次滴定，平均消耗KMnO4溶液mL，該樣品的純度為_。(已知MnO4 +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O)27.(15分)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Ca2+、Mn2+，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：(1)濾渣1的成

8、分為_。(2)在S2O82的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O一O”非極性鍵，則S的化合價為_；工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)，陽極電極反應式為_。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：_。(3)凈化3的目的_。(4)碳化回收溶液的主要成分為_，該物質(zhì)循環(huán)使用的目的_。(5)碳化在50進行，“前驅(qū)體”的化學式為ZnCO32Zn(OH)2H2O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學方程式：_。28.(14分)“綠水青山就是金山銀山”，研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。(1)已知：NO2+

9、COCO2+NO該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g)2NO(g) H=+179.5kJ/mol K22NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=112.3kJ/mol K3寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式_，該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=_(用K1、K2、K3表示)(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境?？捎肗aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X與溶液pH的關(guān)系如圖所示。測得

10、溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降低，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_。(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應時間/min0102030405060708090100c(N2O) /mol L10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000在040min時段，反應速率v(N2O)為_mol L1min1。若N2O起始濃度c0為0.150 mol L1，則反應至30mn時

11、N2O的轉(zhuǎn)化率a=_。不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1_T2(填“”、“=”或“c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+) （2分） 亞硫酸氫根離子存在電離平衡HSO3-H+SO32-，加入氯化鈣后，Ca2+SO32-=CaSO3，使電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH減小。（2分）（3）1.010-3（2分）20.0% （2分）(提示：據(jù)表中信息，反應速率與起始濃度無關(guān)，每10min均減小0.01mol/L的N2O)（1分） 1.25p0（2分）35（14分）（1）C ON （1分）（2）直線（2分）； N2O或CO2或BeCl2（1分）。（3）（2分）， sp3（1分）， 兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化， SO42-中沒有孤對電子，SO32-有