廣東省深圳市寶安區(qū)重點學(xué)校屆高考化學(xué)三輪沖刺《氧化還原和離子反應(yīng)》專項練習(xí)-課件

1、. 氧化還原與離子反應(yīng) 1、氧化反應(yīng)、被氧化、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原性及對應(yīng)概念的判斷2、電子得失守恒與相關(guān)計算（包括配平）3、氧化性、還原性強弱的判斷4、常見氧化劑：o2、cl2、br2、hclo、hno3、濃硫酸、fecl3，常見還原劑：h2s、hi、na2so3、fecl2、金屬單質(zhì)。常見氧化性離子：mno4、fe3+、no3（h+）、clo，常見還原性離子：s2、so32、i、fe2+。5、鹽類的溶解：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；除agcl、baso4、ag2so4、caso4外，氯化物、硫酸鹽都可溶；碳酸鹽、亞硫酸鹽都不溶。6、離子方程式的書寫及正誤判斷：7、離子共存問題：能反應(yīng)

2、生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)（nh3h2o、ch3cooh、h2o）則不能大量共存；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存。8、離子檢驗與推斷練習(xí)題1、三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽車尾氣中的no2。其反應(yīng)原理為：c3n3(oh)33hnco；8hnco6no27n28co24h2o；下列說法正確的是（ ）a、c3n3(oh)3與hnco為同一物質(zhì) b、hnco是一種很強的氧化劑c、1mol no2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mold、反應(yīng)中no2是還原劑2、一定條件下cus與稀hno3發(fā)生反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物為no，氧化產(chǎn)物為so42。現(xiàn)將0.06molcus加入到50ml4.2mol/lhno3中，

3、充分反應(yīng)之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是（ ）a被還原的硝酸為0.08mol b反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余c反應(yīng)后溶液的ph1 dcus未全部參加反應(yīng)3、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化ki，自身發(fā)生如下變化： h2o2h2o io3-i2 mno4mn2 hno2no 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki，得到i2最多的是（ ）a、h2o2 b、io3- c、mno4- d、hno2 .4、在由水電離產(chǎn)生的h濃度為11013moll1的溶液中，一定能大量共存的離子組是k、cl、no3、s2k、fe2、i、so42na、cl、no3、so42na、ca2、cl、hco3k、

4、ba2、cl、no3（ ）a、 b、 c、 d、精品.5、在下列條件下一定能大量共存的離子組是（ ）a在c(h+)=11013mol/l的溶液中：na+、ba2+、hco3、so42b在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl、no3c在能使紫色的石蕊試液變紅的溶液中：na+、nh4+、so42、cld在加入鋁單質(zhì)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：na+、no3、so42、cl6、下列離子方程式書寫正確的是（ ）a、過量的so2通入naoh溶液中：so22ohso32h2ob、fe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2fe32i2fe2i2c、nano2中加入酸性kmno4溶液：2mno45no26h2

5、mn25no33h2od、nahco3溶液中加入過量的ba(oh)2溶液： 2hco32ba22ohbaco32h2oco327、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其ph1，c(al3)0.4moll1，c(so42)0.8moll1，則c(k)為（ ）a、0.15moll1 b、0.2moll1 c、0.3moll1 d、0.4moll18、現(xiàn)有五種離子化合物a、b、c、d和e，都是由下表中離子形成的：陽離子ag ba2 al3+陰離子oh cl so42為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：a.b和d都不溶于水，也不溶于酸；b.a溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成b，且a溶液與過量氨

6、水反應(yīng)生成白色沉淀；c.c溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成d，且c溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀。d.e溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成b；e.a溶液與適量e溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量e溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：（1）寫出化合物的化學(xué)式：a ，b ，c ，e 。（2）a溶液與過量的e溶液反應(yīng)后，最終得到的化學(xué)式是 。9、臭氧（o3）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{?；瘜W(xué)方程式為： ki + o3 + h2o koh + i2 + o2（未配平） （1）該反應(yīng)中氧化劑的名稱為 ，還原產(chǎn)物的化學(xué)式為 ； （2）若消耗0.1 mol氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_

7、。 10、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：no34h3eno2h2o。 下述四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生：kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： 精品.（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。11、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k、nh4、cl、mg2、ba2、co32、so42，現(xiàn)取三份100ml溶液進行如下實驗：（1）

8、第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是a、k一定存在b、100ml溶液中含0.01mol co32c、cl可能存在d、ba2一定不存在，mg2可能存在12、某澄清透明待測溶液中，可能含有nh4+、mg2+、al3+、fe2+、cu2+、br、so42、no3、so32等離子的一種或幾種，進行下列實驗：.根據(jù)實驗結(jié)果回答：溶液中肯定有的離子是_。判斷待測溶液中有無so32，并說明理由_。沉淀b肯定有哪些物質(zhì)_，可能含有哪些物質(zhì)_。精品.答案1、 c 2、 b 3、 b 4、 b 5、 c 6、 c 7、 c 8、（1）al2(so4)3 baso4 alcl3 ba(oh)2（2）baso49、（1）臭氧、koh （2）0.2 mol 10、（1）14hno33cu2o6cu(no3)22no7h