第三節(jié)溶液的酸堿性.ppt

1、第七單元第三節(jié) 溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)探究一,酸堿指示劑在酸性、中性、堿性溶液中的顏色變化,實(shí)驗(yàn)小帖士： 1.每四人一小組分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，小組內(nèi)可再分為兩組分別完成石蕊和酚酞的滴定實(shí)驗(yàn)。 2.將待測(cè)的三種試液分別對(duì)應(yīng)滴在點(diǎn)滴板中相應(yīng)的位置，試液按序滴加，少量即可。 3.實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)記錄好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)探究一,實(shí)驗(yàn)探究一,酸堿指示劑在酸性、中性、堿性溶液中的顏色變化,實(shí)驗(yàn)梳理,紅色,紫色,藍(lán)色,無色,無色,紅色,紫酸紅，紫堿藍(lán)，酚酸無，酚堿紅,實(shí)驗(yàn)探究二,利用酸堿指示劑測(cè)定溶液的酸堿性,酸性,中性,堿性,實(shí)驗(yàn)梳理,變紅,變藍(lán),酸堿指示劑,遇到酸和堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化的物質(zhì)。,實(shí)驗(yàn)室中有三瓶

2、失去標(biāo)簽的無色液體： 白醋、澄清石灰水、食鹽水，怎樣區(qū)分它們？,實(shí)際應(yīng)用,取樣，分別 加入適量紫色石蕊試液，使石蕊試液變紅的是白醋，使石蕊試液變藍(lán)的是澄清石灰水，無明顯變化的是食鹽水。,為什么鹽酸和雨水這兩種不同的溶液都能使石蕊變紅？ 石灰水和肥皂水這兩種不同的溶液都能使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅？,思考,這兩種溶液都具有酸性,這兩種溶液都具有堿性,為什么不同的溶液會(huì)具有相同的酸性或堿性呢？,微觀角度認(rèn)識(shí)酸性溶液和堿性溶液,幾種常見酸性物質(zhì),幾種常見的堿性物質(zhì),Na K Ba Ca,OH,(OH)2,OH,(OH)2,Na+,OH-,K+,OH-,Ba2+,OH-,Ca2+,OH-,HNO3 H2SO

3、4 HCl H2CO3,H+,NO3-,H+,SO42-,H+,Cl-,H+,CO32-,H+,OH-,酸性溶液,堿性溶液,酸性,堿性,溶液呈酸性或堿性的本質(zhì)原因,正常雨水一般呈弱酸性，人們一般把pH5.6 的降水稱為酸雨。,溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,1.溶液酸堿性強(qiáng)弱程度用pH表示,（pH的范圍通常在014之間）,2.pH的測(cè)定,pH試紙,用pH試紙測(cè)定下列溶液的酸堿度，將其pH值填入下表,實(shí)驗(yàn)探究三-測(cè)定溶液酸堿度,7,=7,7,實(shí)驗(yàn)梳理,1、通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)你能找出酸性最強(qiáng)和堿性最強(qiáng)的物質(zhì)嗎？,實(shí)驗(yàn)探究三-反思交流,酸性最強(qiáng),堿性最強(qiáng),2、同樣是酸性或堿性溶液為什么強(qiáng)弱程度卻不同呢？,酸雨

4、,正常雨水,在一定量的水溶液中，H+越多酸性越強(qiáng)； 在一定量的水溶液中， OH-越多堿性越強(qiáng),測(cè)定溶液酸堿度-精密方法,精密pH試紙,pH計(jì),了解溶液酸堿性 的重要意義：,1一些常見食物的近似pH范圍如下表：,下列說法正確的是（ ） A.葡萄汁能使酚酞試液變紅 B.西紅柿的酸性比蘋果的酸性強(qiáng) C.胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果 D.牛奶的堿性比雞蛋清的堿性強(qiáng),C,課堂反饋,2用石蕊試液和酚酞試液分別滴入同一物質(zhì)的溶液中，下列現(xiàn)象不可能發(fā)生的是（ ） A.滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液不變色 B.滴入石蕊試液不變色，滴入酚酞試液不變色 C.滴入石蕊試液變藍(lán)色，滴入酚酞試液變紅色 D.滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液變紅色,D,課堂反饋,3.每種植物的生長都有自己最適宜的pH范圍，下表為幾種作物適宜生長的pH 某學(xué)?；瘜W(xué)課外小組的同學(xué)，把學(xué)校實(shí)驗(yàn)田的土樣放入燒杯，加水溶解，用 蘸取少量土壤浸出液涂抹在 上