《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、2012-2013學(xué)年第一學(xué)期 教育學(xué)院實(shí)踐課程 課程設(shè)計(jì) 作業(yè)學(xué)號(hào): 姓名: 班級(jí): 成績(jī)：評(píng)語(yǔ)：1、題目： 請(qǐng)?jiān)诳偨Y(jié)教育實(shí)習(xí)活動(dòng)的基礎(chǔ)上，結(jié)合本專業(yè)教學(xué)實(shí)踐，設(shè)計(jì)一份完整整的教案。2、要求： 教學(xué)目標(biāo)闡述準(zhǔn)確、清楚，具有可操作性；教學(xué)過(guò)程體現(xiàn)探究式教學(xué)，教學(xué)內(nèi)容具有科學(xué)性、思想性和邏輯性；在教學(xué)思路、教學(xué)活動(dòng)、教學(xué)手段、學(xué)科知識(shí)處理方面有所創(chuàng)新；教案格式規(guī)范，教學(xué)思路清晰，文字表達(dá)準(zhǔn)確、清楚。物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)一. 教學(xué)背景分析根據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課程的6個(gè)主題中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)是必修課程的核心?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生了

2、解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、理解“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量及其單位-摩爾；2、初步學(xué)會(huì)“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。3、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。過(guò)程與方法1、學(xué)會(huì)用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來(lái)認(rèn)識(shí)未知、抽象的概念。2、學(xué)會(huì)選用合適的集合概念來(lái)計(jì)量物質(zhì)。3、學(xué)會(huì)從化學(xué)問(wèn)題的解決過(guò)程中抽象出解決該問(wèn)題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進(jìn)一步 應(yīng)用到化學(xué)問(wèn)題的解決中。情感態(tài)度與價(jià)

3、值觀1、體驗(yàn)引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。三、重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念。四、教學(xué)方法：實(shí)例引入，逐步抽象，揭示實(shí)質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。 五、教學(xué)案例1. 教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)習(xí)主題引入活動(dòng)：“淘寶購(gòu)物單”（PPT）引出生活中的“集合”思想完成表格，感悟“集合”為學(xué)習(xí)開(kāi)展做伏筆。 構(gòu) 建“集 合 體”問(wèn)題1這些“寶貝”的個(gè)體單位和生活中常用的單位分別是什么？講述我們發(fā)現(xiàn)生活中大的物件一般就用它的個(gè)體單位表示，如電腦

4、用“臺(tái)”，而小的物件一般用許多個(gè)體的集合，當(dāng)做一個(gè)整體來(lái)表示，如瓜子，一般用“個(gè)”的集合“包”、“斤”來(lái)表示。問(wèn)題2如何用托盤天平稱出一粒瓜子的質(zhì)量？（聚少成多，積小為大）點(diǎn)評(píng)奧，這種方法用的仍是聚少成多，化零為整的“集合”思想。講述不單在生活中經(jīng)常運(yùn)用聚少成多，化零為整的“集合”思想，在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們也常用到這種思想。例如構(gòu)成物質(zhì)的分子和原子等微粒，它們比餐巾紙、瓜子要小的多，比如1滴水中的水分子個(gè)數(shù)是1.671021，讀作16萬(wàn)七千億億個(gè)，這么多水分子讓咱國(guó)家13億人日夜不停數(shù)，每分鐘數(shù)100個(gè)，要2萬(wàn)年才能數(shù)完（PPT）.繼續(xù)完成表格感悟說(shuō)出自己的方法。吃驚，體會(huì)“集合”使用的必要性引

5、導(dǎo)學(xué)生建立“集合體”。體驗(yàn)并感悟“集合體”的必要引入“摩爾”設(shè)問(wèn)如果一個(gè)一個(gè)來(lái)統(tǒng)計(jì)分子、原子的個(gè)數(shù)方便嗎？要不要利用集合體的形式來(lái)表示？這就是我們今天這節(jié)課要探討的問(wèn)題。（板書，PPT展示本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)）講解化學(xué)上，描述分子、原子等微粒要使用集合的形式，這一單位是摩爾來(lái)表示，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol PPT引出摩爾的標(biāo)準(zhǔn) 講述摩爾是和集合單位，每個(gè)單位都是有標(biāo)準(zhǔn)的，科學(xué)家通過(guò)測(cè)量，規(guī)定6.021023個(gè)微觀粒子為一個(gè)單位，稱為1摩爾，因此1mol任何物質(zhì)都約含6.021023個(gè)微粒，6.021023又稱為阿伏伽德羅常數(shù)，NA集體朗讀理解“摩爾”這一單位和摩爾的標(biāo)準(zhǔn)明確要表示分子、原子的個(gè)數(shù)也要用集

6、合體。理解辨析摩爾， 引 出“物質(zhì)的量”過(guò)渡每個(gè)單位都有各自的使用范圍，比如：我們說(shuō)某人的身高是168km，大家就知道這是不可能的，那么摩爾這一單位的使用范圍是什么呢？請(qǐng)看下列說(shuō)法是否妥當(dāng)？（PPT展示）講解：結(jié)合PPT介紹摩爾的使用范圍過(guò)渡好，今天我們學(xué)習(xí)了摩爾這個(gè)單位，知道它是一個(gè)描述許多微粒集合的單位，而且是個(gè)國(guó)際單位。說(shuō)到“國(guó)際單位”，同學(xué)們現(xiàn)在在你的“電腦”（指大腦）中百度或者谷歌一下這個(gè)關(guān)鍵詞，并和同伴討論一下目前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了哪些國(guó)際單位？小結(jié)復(fù)述學(xué)生的回答，例如學(xué)生回答長(zhǎng)度的國(guó)際單位是米，則復(fù)述為米是長(zhǎng)度這個(gè)物理量的國(guó)際單位。提問(wèn)PPT表格展示七個(gè)物理量，提問(wèn)摩爾是那個(gè)物理量的

7、單位呢？板書物質(zhì)的量1是個(gè)物理量，符號(hào)：n2表示物質(zhì)所含的微粒的多少3單位：摩爾，簡(jiǎn)稱：摩，符號(hào)：mol41mol=6.021023個(gè)微粒，6.021023化學(xué)上又稱為阿佛加德羅常數(shù),用NA表示。例：PPT展示1molC中約含有 _個(gè)碳原子1molH2O中約含有_個(gè)水分子1molSO2中約含有 _個(gè)二氧化硫分子作出自己的判斷理解討論，回答問(wèn)題看書找到答案理解物質(zhì)的量思考、回答。對(duì)概念形成較清晰的界定。我校學(xué)生基礎(chǔ)，必須不斷的提高。運(yùn)用概念，解決問(wèn)題。物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系找一找根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你能找出摩爾與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系嗎？PPT顯示一、1包餐巾紙： 張紙 2包餐巾紙： 張紙 3包餐巾紙： 張

8、紙二、1摩爾氧氣含 個(gè)氧分子 2摩爾氧氣含 個(gè)氧分子 3mol氧氣含 個(gè)氧分子 n摩爾氧氣含 個(gè)氧分子已知物質(zhì)的量，求微粒數(shù)？規(guī)律1：微粒數(shù)（個(gè)）=物質(zhì)的量（摩爾）阿伏伽德羅常數(shù)N =n NA(6.021023)（練習(xí)3）PPT展示：1、6.021023個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是多少摩爾？2、2 6.021023個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是多少摩爾？3、n 6.021023個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是多少摩爾？規(guī)律2：微粒數(shù)（個(gè)）6.021023=物質(zhì)的量（摩爾） N NA = n（板書）物質(zhì)的量（n）微粒數(shù)（NA） （練習(xí)）PPT展示練習(xí) 思考與教師一起發(fā)現(xiàn)規(guī)律。運(yùn)用規(guī)律鞏固知識(shí)完成練習(xí)小結(jié)規(guī)律2完成練習(xí)知道物質(zhì)

9、的量與微粒個(gè)數(shù)之間的換算關(guān)系。小結(jié)教師引導(dǎo)，學(xué)生描述本課重點(diǎn)1. 新的單位摩爾2. 新的物理量物質(zhì)的量3. 物質(zhì)的量和微粒數(shù)間的轉(zhuǎn)化：物質(zhì)的量（n）微粒數(shù)（N）梳理概念。結(jié)合板書整理筆記回顧總結(jié)作業(yè)布置1、完成課后作業(yè)2、復(fù)習(xí)并整理筆記，預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容完成思考題記錄鞏固 2. 板書設(shè)計(jì) 物質(zhì)的量一物質(zhì)的量1是個(gè)物理量，符號(hào)：n2、表示物質(zhì)所含的微粒的多少3單位：摩爾，簡(jiǎn)稱：摩，符號(hào)：mol4、1 mol6.021023個(gè)微粒，6.021023又稱阿佛加德羅常數(shù)（NA）二注意點(diǎn)1、摩爾概念只適用于微觀粒子（如分子、原子等）2、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)3、1mol任何微粒的數(shù)目都約為6.021023個(gè)三物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)之間的換算物質(zhì)的量（n）微粒數(shù)（N）教學(xué)反思本節(jié)課比較抽象難懂，本人在這一節(jié)的教學(xué)上一直有很強(qiáng)烈的為難情緒，以前