高二化學溶液中離子濃度大小比較專題

1、高二化學溶液中離子濃度大小比較專題（用）一、相關知識點梳理:1、電解質的電離強電解質在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質分子。弱電解質在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：H2CO3 H+HCO3-；HCO3- H+CO32-。、水的電離水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離， H2O H+OH-。水電離出的H+OH-在一定溫度下，純水中H+與OH-的乘積是一個常數：水的離子積KwH+OH-，在時，Kw110-14。在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，在純水中加入弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大。、鹽類水解在溶液中鹽

2、的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。關于鹽的水解有這么一個順口溜“誰弱誰水解，誰強顯誰性”多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3OH-。、電解質溶液中的守恒關系電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如Na2CO3溶液中：Na+H+HCO3-2CO32-OH-物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)2：1，推出： c(Na+)2c(HCO3

3、-)2c(CO32-)2c(H2CO3)水的電離守恒（也稱質子守恒）：是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H與OH量相等。如在0.1molL1的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物；NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。列守恒關系式要注意以下三點： 要善于通過離子發(fā)生的變化，找出溶液中所有離子和分子，不能遺漏。 電荷守恒要注

4、意離子濃度前面的系數；物料守恒要弄清發(fā)生變化的元素各離子的濃度與未發(fā)生變化的元素之間的關系；質子守恒要找出所有能得失質子的微粒，不能遺漏。 某些關系式既不是電荷守恒也不是物料守恒通常是兩種守恒關系式通過某種變式而得。解題指導電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。 多年以來全國高考化學試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。首先必須有正確的思路：其次要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒（電荷守

5、恒、物料守恒及質子守恒）。對每一種思維基點的關鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時的練習認真總結，形成技能。第三，要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹的解題習慣，要在平時的練習中學會靈活運用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。離子濃度大小比較二、單一溶質溶液中離子濃度大小關系：例1、H2S溶液中，各離子濃度大小關系為_，例2、Na2S溶液中各離子濃度大小關系為_,三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：1、兩種物質混合不反應：例、用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶

6、液下列判斷正確的是( )A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-12、兩種物質恰好完全反應：練習15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( )A、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+) D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)3、兩種物質反應，其中一種有剩余：練習16：將0.4mol/L

7、NH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)4、未指明酸堿的強弱：例題一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是( )AA-M+ BA-M+C若MA不水解,則OH-A-5、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合：例：將pH3

8、的鹽酸和pH11的氨水等體積混合后溶液呈_性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關系是_；答案：堿性，c(NH4+)c(Cl-) ，因為氨水只是少量電離，可見氨水是過量很多，得到的是氯化銨和氨水的混合液，但氨水的量較多四、不同物質相同離子濃度的比較：練習物質的量濃度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（ ) A. B. C. D.例4、CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒關系?例1：在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是【 】ACl-NH4+H+OH- BNH4+

9、Cl-H+OH-CCl-NH4+H+OH- DNH4+Cl-H+OH-解析： NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強電解質，在溶液中完全電離NH4ClNH4+Cl-。因為NH4Cl是強酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+，所以NH4+比H+及OH-大得多；溶液因水解而呈酸性，所以H+OH-。綜合起來，不難得出：Cl-NH4+H+OH-。答案為A。例2：在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列關系正確的是【 】ANH3H2OOH-NH4+H+ BNH4+NH3H2OOH-H+CNH3H2ONH4+OH-H+ DNH3H2ONH4+H+OH-解析： NH3H2O是一

10、元弱酸，屬于弱電解質，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3H2O NH4+OH-），所以NH3H2O必大于NH4+及OH-。因為OH-H+NH4+，所以OH-NH4+。綜合起來，NH3H2OOH-NH4+H+。答案為A。例5：用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中CH3COO-Na+，對該混合溶液的下列判斷正確的是【 】A.H+OH- B.CH3COOHCH3COO-0.2 mol/LC.CH3COOHCH3COO- D.CH3COO-OH-0.2 mol/L解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COO

11、Na的水解因素同時存在。已知CH3COO-Na+，根據電荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出OH-H+，說明混合溶液呈酸性，進一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據物料守恒，可推出（B）是正確的。所以答案為AB練習7: 在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊正確的是( )A、c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H) B、c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) C、c(Cl)c(NH4) c(H) c(OH) D、 c(NH4)

12、c(Cl) c(H) c(OH) 練習8:常溫下，下列關于0.1mol/LNH4Cl溶液的說法正確的是( ) c(NH4+)=0.1molL-1 ; 溶液中 c(H) c(OH)=1.01014 ;水電離出來的 c(H)= c(OH); 溶液的pH=1 ; c(OH)= c(NH4) c(H) c(Cl); 升高溫度,溶液的pH增大;加熱蒸干溶液,將得不到固體物質; c(NH4)+ c(NH3H2O)=0.1molL1; c(OH)+ c(NH3H2O)= c(H); NH4Cl水解的離子方程式為: NH4OH= NH3H2O、練習9: Na2S溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是( )

13、A、c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)c(H+) + c(HS-)練習10、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)練習11、已知某溫度下0.1molL1的N

14、aHB(強電解質)溶液中c(H) c(OH)，則下列有關說法或關系式一定正確的是（ ) HB的水解程度小于HB的電離程度； c(Na+)=0.1molL1 c(B2)；溶液的pH=1； c(Na+)= c(HB)+2 c(B2)+ c(OH)、 A、 B、 C、 D、練習12、已知某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的pH=8，則下列說法中正確的是（ )A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，陰離子的種類不同B、NaHY的溶液中，離子濃度大小順序為：c(Na+) c(Y) c(HY) c(OH) c(H) C、HY的水解離子方程式為：HY+H2OY+H3O+D、相同物質的量濃度的Na2Y和NaHY溶

15、液，前者的pH大于后者 三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：1、兩種物質混合不反應：例4、用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是( )A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1練習13、CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的( )A、CH3COOH的電離作用大于CH3COON

16、a的水解作用 B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離2、兩種物質恰好完全反應：例5：100 mL 0.1 molL-1 醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)練習14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶

17、液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是( )A、c(HCOO-)c(Na+) B、c(HCOO-)c(Na+)C、c(OH-)c(HCOO-) D、c(OH-)c(HCOO-)練習15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( )A、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+) D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關系為（ ）A、c(Na+)c(Ac-) B、c(

18、Na+)c(Ac-)C、c(Na+)c(Ac-) D、c(OH-)c(H+)3、兩種物質反應，其中一種有剩余：例6、把0.02 molL-1 HAc溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是( )A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-)C、2c(H+)c(Ac-)+c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1例7、將0.2 molL-1 CH3COOK 與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH7，則溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是( )A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3CO

19、OH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)練習16：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(

20、H+)4、未指明酸堿的強弱：例題一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是( )AA-M+ BA-M+C若MA不水解,則OH-A-練習17、實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里H+/OH-10-12、將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是( )AB+A-OH-H+ BA-B+H+OH-CB+A-H+OH- DB+A-H+OH-5、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合：例：將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合后溶液呈_性，溶液中c(NH4+)

21、與c(Cl-)的大小關系是_；答案：堿性，c(NH4+)c(Cl-) ，因為氨水只是少量電離，可見氨水是過量很多，得到的是氯化銨和氨水的混合液，但氨水的量較多練習18：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正確的是( )A、 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B、 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C、 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D、c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)練習19：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，

22、下列關系式正確的是（ )A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)四、不同物質相同離子濃度的比較：練習物質的量濃度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（ ) A. B. C. D.高考模擬：1某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH+HA，HAH+A2已知相同濃度時的電離度a(H2A)a(HA)，設有下列四種溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液B. 0.01 molL1的NaHA溶液C. 0.02 molL1的HCl與0.04 molL1的NaHA溶液等體積混合液D. 0.02 molL1的NaOH與0.02 molL1的NaHA溶液等體積混合液據此，填寫下列空白(填代號)：(1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。(2) c(H2A)最