2016上海各區(qū)初三一模化學(xué)計(jì)算題匯編

1、2016初三一模化學(xué)典型試題匯編（含答案）化學(xué)計(jì)算1、【2016松江一模50】石灰石是常用的建筑材料。甲乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：.甲同學(xué)取石灰石按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（煤氣燈能達(dá)到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，由此甲同學(xué)認(rèn)為石灰石已分解。甲同學(xué)結(jié)論不合理的理由是 (1) 。寫出石灰水變渾濁的化學(xué)方程式 (2) 。.乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，完成下表實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量煅燒后固體于試管中，加水振蕩，過濾，取濾液，滴加 （3） 溶液溶液變紅證明固體中含有 （4） 取濾渣滴加足量的稀鹽酸 （5） 含有碳酸鈣為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），乙同學(xué)設(shè)計(jì)稱

2、取石灰石樣品100g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變。實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如下：高溫煅燒.生成二氧化碳的質(zhì)量是 (6) g。.求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）【答案】50（1）一氧化碳燃燒也能產(chǎn)生二氧化碳，使石灰水變渾濁的二氧化碳不一定來自于石灰石分解 （2）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（3）酚酞 （4）氧化鈣 （5）有氣泡 （6）33 解：設(shè)CaCO3的物質(zhì)的量為xmolnco2=（100-67）/44=0.75 mol 1分CaCO3 CaO+CO2 1分 1 1X 0.75=1 1x 0.0.75x=0.75mol 1分0.75100 /100=0.75（或75

3、%） 1分 2、【2016楊浦江一模36】某純堿(Na2CO3)樣品中含有少量NaCl，取該樣品23 g全部溶解于150 g水中再逐滴加入160 g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。(提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO32HCl2NaClH2OCO2)計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 g。（2）該純堿樣品中所含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1)。（3）此時(shí)所得到的溶液質(zhì)量?！敬鸢浮?6、（1）8.8g 1分Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 44x8.8 1分x=21.2g 1分（2）Na2CO3%= 10092.2

4、1分（3）23+150+160-8.8=324.2g 1分3、【2016閘北一模53】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如下：（1）生成氧氣的物質(zhì)的量為mol。（2）求參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）（3）根據(jù)題目中所給條件，判斷氯酸鉀是否已經(jīng)完全分解？（填“是”或“否”）【答案】53.（1）0.15mol（2）0.1mol（具體過程略）（3）否4、【2016寶山一模51】某學(xué)習(xí)小組用木炭還原氧化銅，反應(yīng)中固體質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見下表。加熱時(shí)間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g38.033.629.229.2（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量 （1

5、） g。（2）計(jì)算被還原的氧化銅的物質(zhì)的量。（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算） （2） 【答案】51.（1） 8.8 （2）解：n（CO2）= 8.8 /44 = 0.2 (mol) 1分 設(shè)被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為XC +2CuO2Cu + CO2 1分 2 1 X 0.2mol = 1分 X=0.4 (mol) 1分答：被還原的氧化銅為0.4mol5、【2016.黃浦一模50】向盛有10g大理石的錐形瓶中逐漸滴加40g未知濃度的鹽酸溶液，生成氣體的總質(zhì)量與滴入鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答問題： 40g鹽酸溶液中所含HCl物質(zhì)的量是 （1） mol。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算） 測(cè)得該鹽酸

6、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （2） ?！敬鸢浮?0（1）解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為xmolCaCO3+2HClCO2 +CaCl2+ H2O X = 2.2 2 44 X=0.1mol0.12=0.2mol答：（略）1分1分1分（2）18.25%1分6、【2016.普陀一模51】工業(yè)上利用高溫分解石灰石（主要成分CaCO3，雜質(zhì)不參與任何反應(yīng)），得到生石灰?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室利用此原理來分析石灰石的純度，使用100g原料，完全分解后得到固體64.8g，計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）（11）反應(yīng)中得到的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為多少摩爾？（12） 原料中的碳酸鈣純度為多少？【答案】51.51（11）0.8mol（

7、12）解：設(shè)CaCO3為xmolCaCO3CaO+CO2 1 1 x 0.8x=0.8質(zhì)量0.8100=80g石灰石的純度：=0.8答：略7、【2016虹口一模51】M g某石灰石樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），共生成0.1mol二氧化碳。請(qǐng)計(jì)算： 參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算） （10） 已知該樣品中含碳酸鈣80%，則M= （11） g?！敬鸢浮?1. (10) 設(shè)需要碳酸鈣x mol CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO21分1 1x 0.11分x=0.1mol 1分m（CaCO3）=0.1mol100g/mol=10g 1分（11） 12.5

8、 8、【2016 奉賢一模51】.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不與水也不與鹽酸反應(yīng)）。為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是 （7） g，其物質(zhì)的量為 （8） mol。（2）求參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量。（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算） （9） （3）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （10） ?！敬鸢浮?1. （7）8.8（8）0.2（9）（10）80%9、【2016 徐匯一模36】 某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g，其物質(zhì)的量為 mol。（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量。（3） 該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。