2014屆高三化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)經(jīng)典模擬題(有解析)

1、2014屆高三化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)經(jīng)典模擬題 1.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為 、 ；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；（1）SC（2）V形直線形SO2因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分

2、子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）F-HFF-HOO-HFO-HO2.(14分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}： (1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ； (2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00gcm-3，則鎘晶胞的體積是 cm3、晶胞的質(zhì)量是 g，阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這

3、兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為 ； (4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是 ，反應的化學方應程式為 。(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.710-23cm3 4.2310-22g Ar(Cu)=63.6g/mol=NA，得NA=6.011023mol-1。(3)sp3 K2CuCl3(4)過氧化氫為氧化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相互促進使反應進行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH

4、3)42+2OH【解析】 (1)銅是29號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個晶胞能分攤到4個Cu原子；1pm=10-10cm，故一個晶胞的體積為(36110-10cm)3=4.710-23cm3；一個晶胞的質(zhì)量為4.710-23cm39.00gcm-3=4.2310-22g；由Ar(Cu)=63.6g/mol=NA，得NA=6.011023mol-1。(3) KCuCl3中Cu元素的化合價為+2，則另一種無限長鏈結(jié)構(gòu)中的Cu元素的化合價為+1，CuCl3原子團的化合價為-2，故其化學式為K2CuCl3。(4)“金

5、屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應”，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：過氧化氫具有強氧化性，而氨水能與Cu2+形成配合物。3、 砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長耗能少。已知砷 化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題： （1）下列說法正確的是_（填序號） A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B第一電離能 AsGa C電負性 AsGa D原子半徑 AsGa （2）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700下反應制得，反應的方程式為_ _； （3）AsH3空間形狀為_；已知(CH3)3Ga為非極性分子， 則其中鎵原子的雜化方式為_； 金屬銅的導電性

6、僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。 （4）請解釋金屬銅能導電的原因 ， Cu2+的核外電子排布式為_。 （5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的Cu（NH3）4SO4晶體, 晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有 和 ?！敬鸢浮?（1）BC （2分） （2）(CH3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （3分） （3）三角錐 （2分） sp2 （2分） （4）銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生 定向移動 （2分） Ar3d9 或1s22s22p63s23p63d9 （2分） （5）離子鍵，（1分） 配位鍵 （1

7、分）4（湖北省八市2013屆高三3月聯(lián)考）（化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B 與C核外電子數(shù)之和，D 是主族元素且與E同周期，E能形成紅色或磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：（1）E+離子基態(tài)時的電子排布式為_。（2）A2F的分子空間構(gòu)型為_，F(xiàn)O3分子中F原子的雜化方式 _。（3）CA3極易溶于水，其原因主要是_。（4）從圖中可以看出，D 與B形成的離子化合物的化學式為_（用元素符號表示），該離子

8、晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積是_（寫出表達式即可，不用化簡）。（5）已知E單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積 (在晶胞的頂點和面心均含有一個E原子)，則 E的晶體中E原子的配位數(shù)為 ?？键c：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用；原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；化學鍵和等知識，題目綜合性較大，難度較大。5、 三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯 示器制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102，沸點129 ；可在銅的 催化作用下由F2和過量NH3反應得到。 （1）寫出制備 NF3

9、的化學反應方程式： 。 （2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33 )低得多的主要原因是 。 （3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為 。（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按612的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種 微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學式為 其中心離子 是 ，配位數(shù)為 。 （5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJmol-1 ），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T580180027001160

10、0U420310044005900 在周期表中，最可能處于同一族的是 和 。 T元素最可能是 區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半 徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為 ，其中心原子的雜化方 式為 ?！敬鸢浮?（1）4NH33F2NF33NH4F（2分） （2）NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力（2分） （3）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1）（2分） （4）Na3AlF6 （2分） Al（1分） 6（1分） （5） R （1分） U （1分） P （1分） 平面正三角形（1分） sp2 （1分）6、已知A、B、C、D、E都是元索周期表

11、中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B、C、D 同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。 E元索的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4。 (1)B、C的第一電離能較大的是_(填元素符號）。 (2)A的氫化物的分子空間構(gòu)型為_,其中心原子采取_雜化。 (3) A和D的氫化物中,沸點較高的是_(填化學式),其原因是_。 (4)僅由A與B元索組成,且含有非極性鍵的化合物是_(填化學式） (5)E的核外電子排布式是_。 (6)B的最髙價氧化物對應的水化物,其溶液與C單質(zhì)反應的化學方 程式是_. (7)E單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒時得到

12、一種白色晶體,其晶體的晶胞結(jié)構(gòu) 如右圖所示,則該晶體的化學式為_?！敬鸢浮?（1）Al (2分) （2）V型或折線型 (1分) sp3 (1分) （3）H2O (1分) 水分子之間可以形成氫鍵，而H2S分子之間不能形成氫鍵。 (2分) （4）Na2O2 (2分) （5）1S22S22P63S23P64S2 (2分) （6）2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2 (2分) （7）CaO2 (2分)7.（陜西省渭南市2013屆高三第二次模擬理綜化學試題）化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其

13、原子的第一至第四電離能如下表所示：A通常顯 價，A的電負性 B的電負性（填“”、“”或“=”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJmol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因： 。組成最簡單氨基酸碳原子雜化類型是_。（3）實驗證明：KC1、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaC1晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：則該4種離子晶體（不包括NaC1）熔點從高到低的順序是： 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的是Mg2+有 個。 （4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄

14、性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子，內(nèi)不含有 （填序號）。A離子鍵B極性鍵C金屬鍵 D配位鍵E氫鍵F非極性鍵【答案】（15分）（1）3（2分）；（2分）（2）紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要的化學鍵CC、CN和CS的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子（2分）；sp2或sp3（2分）（3）TiNMgOCaOKCl（2分，有1項錯即給0分）；12（1分） （4）CrO2（2分） （5）AC（2分）考點：考查電離能、電負性、雜化軌道類型、晶體熔點和晶體結(jié)構(gòu)、核外電子排布以及化學鍵的判斷等8、

15、X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的 氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半 徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛 應用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請回答下列問題： X、Y兩種元素的元素符號是： 、 。X、Y可以形成一種共價化合物，其 中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是： ；中心原子的雜化 方式是： 。 X的氫化物易溶于水的其原因是： 。 N的電子排布式是： 。 X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系： 小于 (填元素符號)。 M與Y形成的化合物

16、的晶體類型屬于： ；其晶胞如圖所示， 其中M離子的配位數(shù)是： 。【答案】 N、F 三角錐 sp3 氨氣與水反應，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣是極性分子 1s22s22p63s23p63d24s2 N小于F 離子晶體 8 9、己知元素A、B、X、N、Z原子序數(shù)依次遞增。Z的原子序數(shù)為其余的期元素。B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A與N相鄰,N元素原子層的P亞3個未成對電子，X元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的：下列問題: （1）X與A可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。X的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，氯化物的晶體 類型是_ （2）A具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物分別是_。（填化學） （3）Z2

17、+的核外電子排布式是_ （4）A、N氫化物的沸點從髙到低的排列順序是（填化學式_ 原因是_ （5）A、B、X的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是：A_B_X_ （6）X和A所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：X的氯化物與A的氫化反應，生成化 合物X(AH2)4和HCl氣體；X(AH2)4在高溫下分解生成A的氫化瓷材料。上述相關(guān)反應的 化學方程式（用化學式表示）是_【答案】 10、下表為元素周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。 (1) 寫出上表中元素原子的外圍電子排布式_。(2) 在元素與形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素的雜化方式為_雜化； 元素與形成的化合物的晶體類型是_。(3) 元素的第一