初高中化學(xué)銜接ok

1、初高中化學(xué)銜接,做好學(xué)習(xí)高中化學(xué)的準(zhǔn)備,1. 進(jìn)行心態(tài)調(diào)整 適應(yīng)高中生活,高一是中學(xué)階段承前啟后的重要時期，對于剛?cè)雽W(xué)的高一新生而言，能否盡快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)很關(guān)鍵，適應(yīng)得好則能為高考打下好的基礎(chǔ)；適應(yīng)得不好就會讓自己陷入被動。俗話說：“良好的開端是成功的一半”， 要學(xué)會分析環(huán)境，正確地評估自己，樹立信心，保持一種平和、積極的心態(tài)。,（1）“咬定青山不放松”,由于初三學(xué)習(xí)比較辛苦，到高一部分同學(xué)會有松口氣的想法，因為離高考畢竟還有三年時間，尤其是初三靠拼命補(bǔ)課突擊上來的部分同學(xué)，還指望“重溫舊夢”，這是很危險的想法。初中化學(xué)只有二冊書、半年多的學(xué)習(xí)量；而高中化學(xué)要五本書、三年半（包括初中）的學(xué)習(xí)

2、量，靠幾個月突擊根本不可能。因此到了高中，需要學(xué)生踏踏實實，一步一個腳印，不能放松。,（2）“常把興趣作良師”,學(xué)生初學(xué)化學(xué)還是比較感興趣的，但具有不穩(wěn)定性。剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)時，出于好奇心，興趣較濃。但時間一長，一部分學(xué)生學(xué)習(xí)遇到困難，興趣便會下降，因此要培養(yǎng)持續(xù)穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，就要及時突破難點。,2. 改進(jìn)學(xué)習(xí)方法 提高學(xué)習(xí)質(zhì)量,高中學(xué)習(xí)是一個系統(tǒng)的過程，它不像初中的課程，可以憑借小聰明在考試前突擊一下就把成績提上去，對于難度更大、覆蓋面更廣的高中內(nèi)容來說，預(yù)習(xí)、聽課、復(fù)習(xí)、作業(yè)、筆記等等都是必不可少的環(huán)節(jié)，高中生應(yīng)當(dāng)盡早養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，按部就班地跟著課程進(jìn)度學(xué)習(xí)。,3.了解高中特點

3、做好知識銜接,初中（基礎(chǔ)型課程）、高一高二（基礎(chǔ)型課程）、高三（拓展型課程 ）的內(nèi)容與要求有其各自的特點：初中的內(nèi)容涉及面廣，但要求相對較低，其主要目的是讓學(xué)生對化學(xué)有一個整體的了解；高一高二年級的內(nèi)容是在初中的基礎(chǔ)上，深入學(xué)習(xí)一些物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律，并掌握必要的實驗技能，不強(qiáng)求知識的完整性和系統(tǒng)性；高三年級的內(nèi)容是在高一高二年級的基礎(chǔ)上，更注重知識的系統(tǒng)性、知識間的關(guān)聯(lián)以及化學(xué)的基本規(guī)律及其應(yīng)用。,比如，初中階段的學(xué)習(xí)內(nèi)容是從六個方面闡述的，在高一高二年級的學(xué)習(xí)內(nèi)容是從五個方面闡述，高三年級的學(xué)習(xí)內(nèi)容是從八個方面闡述的。具體見下表：,新生除逐步適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要求外，還要適應(yīng)高中教師的

4、教學(xué)方法和高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法。與初中的教法不同，高中的教學(xué)過程容量大，進(jìn)度快、知識點多，綜合性強(qiáng)為課堂教學(xué)的特點。高中老師的要求也與初中相異，注重方法的點拔而“稍輕視”不斷地反復(fù)多次。利用學(xué)前復(fù)習(xí)時間使學(xué)生適應(yīng)新要求，接受老師的教學(xué)風(fēng)格和適應(yīng)老師教學(xué)習(xí)慣.,知識要點復(fù)習(xí),一、化合價,二、,三、,四、,五、,氧化物,鹽,堿,酸,六、,實驗,一、原子結(jié)構(gòu),1.掌握前20號元素符號、名稱及原子序數(shù),練習(xí)1.完成下表：,2.前20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,練習(xí)4.寫出初中常見原子團(tuán)形成的離子符號。,練習(xí)2.寫出氧、氯、硫、鉀、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。,練習(xí)3.寫出氧、氯、硫、鉀、鎂、鋁形成的離子符號、 離子

5、結(jié)構(gòu)示意圖。,3 .化學(xué)式、化合價,一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇銀， 三鋁四硅三五氮，二四六硫五價磷， 一二銅，二四碳，鐵有二三要分清， 正負(fù)變價要記牢，莫忘單質(zhì)都為零。,常見元素和原子團(tuán)的主要化合價,注意：,2.在帶電原子團(tuán)中，正、負(fù)化合價代數(shù)和不為零， 代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價。,1.化合價有正價和負(fù)價，化合物中正、負(fù)化合價 代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價為零。,碳酸 碳酸鈉 堿式碳酸銅 碳酸氫鈉 碳酸鈣 碳酸氫鈣 氯化氫 氯氣 氯化鉀 二氯化錳 氯酸鉀 硝酸 硝酸鉀 硝酸鋇 硝酸銨 硝酸銅 硝酸銀 硫酸 硫酸鈉 硫酸鋇 硫酸鋁 硫酸鐵 硫酸亞鐵 磷酸 磷酸鈉 氮氣 硫磺 白磷 金剛石 氦氣

6、 高錳酸鉀 氖氣 二氧化氮 氧化鐵 膽礬 燒堿 石灰石 消石灰 氧化鋁 二氧化錳 氫氧根離子 硫酸根離子 碳酸根離子 硝酸根離子 銨根離子 高錳酸根離子,練習(xí)5.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：,練習(xí)6.標(biāo)出下列物質(zhì)各元素的化合價,N2、 NH3、 NH4Cl、 NO、 NO2、 N2O4、 HNO3； H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4、 BaSO4； Cl2、 NaCl、 HCl、 HClO、 HClO4、 HClO3、 KClO3； CH4、 CO、 CO2、 H2CO3、 NaHCO3 CaCO3； NH4+,OH- SO42- NO3- ClO3- CO32-, KOH Na2CO3 B

7、aSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 KClO3 Cu2(OH)2CO3 K2MnO4,練習(xí)7.在下列化合物中根（原子團(tuán)）下方劃一短線，并 標(biāo)出根的化合價,二.常見物質(zhì)分類,是否有同種分子,元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài),是否有同一元素的原子構(gòu)成,按要求回答下列問題 1、潔凈的空氣 2、石墨 3、氯化鈉 4、鋁合金 5、氦氣 6、碘酒 7、液氮 8、純堿 9、小蘇打 10、干冰 11、硫酸鋇 12、膽礬 13、高錳酸鉀加熱后的產(chǎn)物 14、鐵銹 15、鹽酸 16、燒堿 17、硝酸銀 18、純凈水19、水銀 問題：對上述物質(zhì)進(jìn)行分類（用序號填空）： 純凈物：_ 混合物：_ 單

8、質(zhì):_ 化合物：_ 寫出上述物質(zhì)的化學(xué)式。 對中的化學(xué)式標(biāo)出化合價。,2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、19,1、4、6、13、14、15、18,2、5、7、19,3、8、9、10、11、12、16、17,練習(xí)2.從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當(dāng)?shù)脑兀?按要求寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。,練習(xí)1.下列物質(zhì)：含CaO99%的生石灰 CaO剛,水反應(yīng)的生成物 水銀 濃鹽酸 含鐵70%,的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：,屬混合物的是_，屬單質(zhì)的是 ，,屬化合物的是_。,好與,金屬單質(zhì) _ 、非金屬單質(zhì)_ 酸性氧化物_、堿性氧化物 _ 酸_、堿_、鹽_。,3包裹松花蛋的泥灰料的配

9、料中，含純堿、草木灰（主要成分為碳酸鉀）、食鹽、生石灰等，不屬于鹽類的是（ ） A、純堿 B、食鹽 C、碳酸鉀 D、生石灰 4金屬鈦（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生產(chǎn)鈦的過程中，可用鎂和四氯化鈦（TiCl4）在加熱條件下制取，則四氯化鈦屬于（ ） A、金屬 B、化合物 C、混合物 D、氧化物 5繼“分子足球”C60之后，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)另一種“分子足球”N60。一定條件下N60中積累的巨大能量會在一瞬間釋放出來，是未來的火箭燃料，N60屬于（ ） A金屬單質(zhì) B非金屬單質(zhì) C化合物 D混合物,D,B,B,6在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO

10、3、NaNO3三組物質(zhì)中，每組各有一種物質(zhì)在分類與組內(nèi)其它物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是（ ） A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 7下列各組物質(zhì)的化學(xué)式、名稱（或俗名）和分類三者不相等的是（ ） A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼氣、有機(jī)物 C、Na2CO3、純堿、堿 D、CH3COOH、醋酸、有機(jī)物,B,C,8填表：（物質(zhì)類別填寫單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）,(一).氧化物,由兩中元素組成，其中一中是氧元素的化合物,1.氧化物的定義：,SO2 CO2 CuO Fe2O3 Na2O NO,

11、氧化物,堿性氧化物:,兩性氧化物:,不成鹽氧化物:,酸性氧化物:,能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物:,Al2O3,CO、NO,包括：大多數(shù)非金屬氧化物 如：CO2、SO2、SO3等,包括：大多數(shù)金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3 等,2.氧化物的分類：,（1）與堿反應(yīng)鹽+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）與水反應(yīng)酸： CO2 + H2O = H2 CO3（3）與堿性氧化物反應(yīng)鹽：K2O + CO2 = K2CO3,3 .酸性氧化物通性,注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但Si

12、O2不能與水反應(yīng),（1）與酸反應(yīng)鹽+水：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）與水反應(yīng)堿：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）與酸性氧化物鹽：Na2O + CO2 =,4 .堿性氧化物通性,注意：一般可溶性的堿對應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)（常見的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）,Na2CO3,作業(yè)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,1.Na2O+SO3,2.Na2O+SO2,3.CaO+CO2,4.CaO+H2O,5.Na2O+H2O,6.K2O+H2O,7.SO2+H2O,8.SO3+H2O,9.CaO+SO2,10.CaO+HCl,11.Na2O+H2SO4,

13、12.CuO+HNO3,13.FeO+HCl,14.Fe2O3+HNO3,15.Ba(OH)2+CO2,16.KOH+CO2,17.NaOH+SO2,18.NaOH+SO3,(二).酸,1.酸的定義：,在水溶液中電離的陽離子只有H+的化合物,2.酸的分類,（氫“某”酸）,HI HBr,根據(jù)酸能夠電離 出的氫離子個數(shù),一元酸,二元酸,三元酸,HNO3 HCl,H2SO4 H2CO3,H3PO4,酸,3.酸的通性,（1）.能使指示劑顯色 ：遇紫色石蕊試液顯（ ） 色 ，遇無色酚酞顯（ ）色；,（2）.與活潑金屬鹽+氫氣,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,（3）.與堿性氧化物鹽+水,C

14、uO+ 2HCl = CuCl2 + H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,（5).與堿鹽+水（中和反應(yīng)）,（4）.與某些鹽新鹽+新酸,NaOH + HCl = NaCl + H2O,紅,無,(三).堿,1.堿的定義：,在水溶液中電離的陰離子只有OH-的化合物,NaOH、 Ca(OH)2、 Fe(OH)3,2.堿的分類,堿,一元堿,二元堿,三元堿,根據(jù)堿能夠電離 出的氫氧根數(shù)目,NaOH、KOH,Ca(OH)2、Fe(OH)2,Fe(OH)3、Cr(OH)3,3.堿的通性,（1）.能使指示劑顯色 ：遇紫色石蕊試液顯（ ） 色 ，遇無色酚酞顯（ ）色；,CO2

15、 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,（3）.堿+酸,HCl +NaOH = NaCl + H2O,（2）.堿+酸氧化物鹽+水,（4）.堿+鹽新堿+新鹽,藍(lán),紅,鹽+水,Fe(OH)3 = Mg(OH)2 =,（5）難溶性堿受熱易分解,(四).鹽,由金屬離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物。,1.鹽的定義：,鹽,酸式鹽,NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4,2.堿式鹽 ：,堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)時，堿中的氫氧根未被完全中和所生成的鹽。,Cu2(OH)2CO3,3.正鹽 ：,酸與堿恰好發(fā)生

16、中和反應(yīng)時所生成的鹽。,NaCl Na2CO3 CuSO4,2.鹽的分類,：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時，酸中的氫離子未 被完全中和所生成的鹽。,3.鹽的性質(zhì),(1).鹽+某些金屬新金屬+新鹽,CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O,(2).鹽+酸新鹽+新酸,(3).鹽+堿新鹽+新堿,(4).鹽+鹽新鹽+新鹽,Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl,AgNO3 + NaCl=AgCl + NaNO3,NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 + H2O,CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2S

17、O4,1.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)屬于 （ ） 反應(yīng)要發(fā)生必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件！,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件包括:,(1)產(chǎn)生沉淀,(2)產(chǎn)生氣體,(3)水（產(chǎn)生難電離的物質(zhì)）,小結(jié),復(fù)分解反應(yīng),2.金屬活動活動順序表：,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au,應(yīng)用： 只有排在H前面的金屬才能夠與酸反應(yīng)生成氫氣 只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液 里置換出來（K、Na、Ca除外）,酸、堿、鹽的溶解性,鉀鈉銨鹽均可溶,硝鹽入水影無蹤, 堿溶鉀鈉鋇和銨,氯物不溶銀 亞汞, 硫酸鉛鋇不溶水,碳酸可溶鉀鈉銨,多數(shù)酸溶堿少溶，只有鉀鈉氨鋇溶

18、。,微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等,練習(xí)3：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生；若能，寫出化學(xué)方程式,Zn+HCl Cu+H2SO4,Mg(OH)2+HCl H2SO4+Ba(OH)2 Fe(OH)3+H2SO4 HNO3+NaOH,CuO+H2SO4 Fe2O3+HCl MgO+HNO3 Na2O+H2SO4,BaCl2+H2SO4 AgNO3+HCl NaHCO3+HCl Na2CO3 +HCl,KNO3+HCl,K2SO4 +Cu(NO3)2,NaOH+SO3 KOH+CO2 Ca(OH)2+CO2 Ba(OH)2+SO3,CuCl2+ NaOH FeCl3 +NaOH K2

19、CO3+ NaOH NH4Cl+ Ca(OH)2,CaO + CO2 Na2O + SO3 Na2O + CO2 K2O+SO3,NaCl + KNO3 Ba(NO3)2+CaCl2,NaCl + AgNO3 Ba(NO3)2+K2CO3,Na2SO4 + BaCl2 CaCl2+Na2CO3,三.化學(xué)反應(yīng)基本類型,1.化合反應(yīng)：,A + B AB,由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),2H2+O22H2O,CaO + H2O = Ca(OH)2,NH3 + CO2+ H2O NH4HCO3,2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng),AB A + B,2H2O 通電 2H2+

20、O2 ,Cu(OH)2 CuO+ H2O,CaCO3 CaO+ CO2,3.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一 種化合物的反應(yīng),A + BC AC + B,C+ CuO Cu+ CO,Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,2Na + 2H2O2NaOH + H2 C + H2O CO + H2,4.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化 合物的反應(yīng),AB + CD AD + CB,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,2NaOH + CuSO4 =

21、Cu(OH)2 + Na2SO4,NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3,CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2,練習(xí)4：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng) 類型,(1) 實驗室用氯酸鉀制氧氣,(2) 木炭和氧化銅高溫下反應(yīng),(3) 稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng),（4）鎂、磷、硫、碳在氧氣中燃燒。,（5）過氧化氫、高錳酸鉀受熱分解,（6）鋅和稀硫酸反應(yīng),（7）大理石和稀鹽酸,（8）氫氣還原氧化銅,（9）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng),（10）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng),（11）稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng),（12）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng),（13）純堿和消石灰溶液反應(yīng),（14）硫

22、酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng),（15）硝酸銀和氯化鈉溶液反應(yīng),（16）鐵和硝酸銀溶液反應(yīng),（17）銅和硝酸銀溶液反應(yīng),1) 化合反應(yīng) 2）分解反應(yīng) 3）置換反應(yīng) 4）復(fù)分解反應(yīng),練習(xí)5.,從Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、 Na2SO4、CaO、H2SO4、H2O等物質(zhì)中，選出適當(dāng) 的物質(zhì)，按下列要求寫化學(xué)方程式,四.化學(xué)基本實驗,化學(xué)基本實驗,3、常見氣體的制備,2、基本實驗操作,1、常見儀器和使用方法,（一）常見的儀器及其使用方法,2/3,燈帽,1.加熱儀器,酒精燈,（1）.加熱時用（ ）加熱；,（2）.酒精燈中的酒精量不超過容積的（ ） 不少于（ ）；,(3)

23、.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；,(4).絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；,(5).用完酒精燈，必須用( )蓋滅，不可用嘴去吹。,1/4,外焰,2.可加熱儀器,（1）儀器名稱（ ）,（2）使用方法,加熱液體時體積不超過容積的（ ）,加熱固體時試管口（ ）,（1）儀器名稱（ ）,（2）使用方法：,濃縮蒸發(fā)時要用（ ）攪拌,（1）儀器名稱（ ）,（2）使用方法,用于固體物質(zhì)的高溫灼燒，把坩 堝放在三腳架上的（ ）上 加熱，取放坩堝時必須使用（ ），加熱完坩堝應(yīng)放在（ ）上冷卻。,試管,1/3,略向下傾斜,蒸發(fā)皿,玻璃棒,坩堝,泥三角,坩堝鉗,石棉網(wǎng),坩堝,泥三角,三角架,3.墊石棉

24、網(wǎng)加熱儀器,（1）儀器名稱（ ）,（2）使用方法：,加熱時液體體積不超過容積的（ ）且不少于（ ）,（1）儀器名稱（ ）,（2）使用方法：,滴定時液體體積不超過容積的（ ）,（1）儀器名稱（ ）,（2）使用方法：,溶解固體時要用（ ）攪拌,圓底燒瓶,2/3,1/2,錐形瓶,1/2,燒杯,玻璃棒,4.計量儀器,（1）儀器名稱（ ）,（2）用途（ ）精確度（ ）,（3）特別提醒,（1）無（ ）刻度；,（2）不可加熱，不可作反應(yīng)容器， 不可用于溶液的稀釋；,（3）選取量筒的規(guī)則是“大而近”,例如： 量取5.6 mL NaOH溶液應(yīng)選取10 mL量筒，而不 能選50 mL量筒。,量筒,量取一定體積的液

25、體,0.1 mL,“0”,5.托盤天平使用,（1）調(diào)零防腐：,先調(diào)節(jié)天平，潮濕或腐蝕的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，其他藥品用大小一樣質(zhì)地相同的紙,（2）左物右碼：,左盤放稱量物，右盤放砝碼,（3）先大后?。?砝碼先取質(zhì)量大的，再取小的,（4）歸零放盒：,稱量完畢，應(yīng)把游碼移回零處， 砝碼放回砝碼盒,托盤天平,（1）研缽,用于研磨固體試劑或使固體試混和均勻。,（2）燃燒匙,用于固體試劑在氣體中的燃燒實驗。,6.其他實驗儀器,（3）試管夾,.手握長柄，從試管底部套、取試管夾。,（4）坩堝鉗,用于夾持坩堝、蒸發(fā)皿。,用于夾持試管。,注意：,.夾在距試管口1/3處；,用作蒸發(fā)少量液體；觀察少量物質(zhì)的結(jié)

26、晶過程；可作蓋子或載體。,（5）表面皿,（6）玻璃棒,（7）石棉網(wǎng),懸空滴液（防污染）， 切勿橫放或倒放，未洗莫混用,（8）膠頭滴管和滴瓶,引流和攪拌溶液,使燒杯一類的容器均勻受熱,（二）基本實驗操作,藥匙（或紙槽）,鑷子,托盤天平,膠頭滴管,用試劑瓶傾倒,量筒等,一橫二送三直起，塊狀藥品莫豎投,瓶塞倒放口緊挨，標(biāo)簽防腐向手心 試管傾斜注藥液，蓋塞向外放原處,1、藥品的取用,濾紙,漏斗邊緣,玻璃棒,三層濾紙一側(cè),燒杯內(nèi)壁,固體和溶液,重新過濾,2、過濾,攪拌，防止液體局部溫度過高造成飛濺,接近蒸干,3、蒸發(fā)結(jié)晶,溶解度 隨溫度 變化較 小物質(zhì),連接儀器，把導(dǎo)氣管一端通入水中,用雙手握住容器的外

27、壁，如果有氣泡產(chǎn)生,放手后導(dǎo)管中形成一段水柱,表明裝置氣密性良好.,1、檢查裝置氣密性,(1).具體操作：,(2).原理：,（三）常見氣體的制備,氣體的熱脹冷縮性質(zhì),關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗（球形漏斗）中注入適量的水使其末端浸末在水中后，繼續(xù)注水，長頸漏斗中液面不下降，表明裝置氣密性良好。,(1).具體操作：,(2).原理：,氣體壓強(qiáng)恒定！,2、實驗裝置的選擇,反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件,氣體的性質(zhì)(溶解性、密度、能否與水、氧氣反應(yīng)等）,考慮因素,.選擇發(fā)生裝置：,.收集裝置：,.發(fā)生裝置安裝：,從左到右、從下到上,(1).用固體與液體在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體應(yīng)選( ),來練一練,F,B,(3).收集

28、難溶性氣體可選( ) 收集常溫下密度比空氣大的氣體應(yīng)選( ),拓展：已知實驗室用氫氧化鈣固體和氯化銨固體共熱制取 氨氣，可以選擇( )和( ),(2).用固體受熱產(chǎn)生氣體應(yīng)選( ),或,E,.伸進(jìn)、的導(dǎo)管均應(yīng)接近集氣瓶底部，F(xiàn)中集氣瓶 中充滿水，是為了:,防止氣體從長頸漏斗逸出,防止水倒流入試管，使試管破裂,排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,3、操作注意事項,F,B,.的試管口略向下傾斜，是為了:,.B中長頸漏斗末端應(yīng)伸到液面以下，是為了:,4、除雜,(1).某同學(xué)為了較快地獲得氫氣，用濃鹽酸和鋅粒制取 結(jié)果導(dǎo)致氫氣不純凈，其中可能混有雜質(zhì)( ） 可選用( ) 分別除去上述混在氫氣中的雜質(zhì)氣體,氯化氫

29、氣體和水蒸氣,氫氧化鈉溶液和濃硫酸或者氫氧化鈉溶液和生石灰,快來想一想,E,F,a,a,b,c,d,e,f,f,(2).若果選擇NaOH和CaO來除雜請選擇合適的裝置按接口順序連接( ),a-d-e-b-c-f,NaOH溶液,生石灰,a,d,e,b,c,f,（8）CO2(HCl) _;,（9）H2(CO2)_;,（10）Cu(CuO)_;,練習(xí)：下列各組物質(zhì)中，都含有少量的雜質(zhì)，分別用什么試劑可以將括號內(nèi)的雜質(zhì)除去（只要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及化學(xué)方程式） （l）CO(CO2) ； （2）KCl(KClO3) ； （3）KNO3(KCl) ； （4）NaCl(Na2CO3) ； （5）FeS

30、O4(CuSO4) ； （6）NaOH(Ca(OH)2) ； （7）Cu(NO3)2(CuSO4) ；,常見氣體的實驗室制法,1.實驗室制取氧氣的方法：,.用KClO3和MnO2制取：,.用KMnO4制?。?(1).反應(yīng)原理：,.用H2O2和MnO2制取：,(2).收集方法：,排水法或向上排空氣法,2.實驗室制取二氧化碳的方法：,(1).反應(yīng)原理：,(2).收集方法：,向上排空氣法或排飽和NaHCO3溶液,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,3.實驗室制取氫氣的方法：,(1).反應(yīng)原理：,(2).收集方法：,向下排空氣法或排水法,Zn + H2SO4(稀)=ZnSO4 + H2,

31、返回,啟普發(fā)生器的操作原理：是利用氣壓知識使固、液接觸或脫離，控制對氣體反應(yīng)隨即產(chǎn)生或停止，使之控制反應(yīng)的產(chǎn)生。若無啟普發(fā)生器，可根據(jù)啟普發(fā)生器反應(yīng)原理設(shè)計出多種簡易啟普發(fā)生器。 啟普發(fā)生器適用條件：塊狀固體與液體反應(yīng)，反應(yīng)不需加熱，生成的氣體在水中溶解度不大，且注意塊狀固體不能粉末化，反應(yīng)放熱少。,注：,1、進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是： A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B 不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后 涂上硼酸溶液 C 實驗室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實驗時，必須先驗 純、后點燃 D 配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在 攪拌下慢

32、慢加入濃硫酸,（D）,練一練,2、 下列有關(guān)藥品的取用操作中，正確的是 ： A 實驗后剩余藥品應(yīng)放回原試劑瓶中 B 傾倒液體時，應(yīng)注意標(biāo)簽要向著手心 C 用藥匙或紙槽將固體粉末藥品送入試管底部 D 無腐蝕性藥品（如石灰石和鋅粒），可用手 將它們裝入試管中 3、下列實驗操作正確的是： A把燒杯放在鐵圈上加熱 B在無藥量說明的情況下，取用稀硫酸2mL C用漏斗過濾時，濾液液面高于濾紙的邊緣 D用滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂直懸在試管 口的上方，不能觸及容器內(nèi)壁,( B C ),（ BD ）,4、給試管里的固體加熱，下列操作中錯誤的是： A.如試管外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈 B.顯示試管均勻受熱，即先進(jìn)行預(yù)熱，然后把 燈焰固定在放固體的部位加熱 C. 加熱時不要使試管與燈心相接觸 D. 加熱完畢，立即用冷水沖洗試管,( D ),5、取用粉末狀固體