高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、本資料來源于七彩教育網(wǎng)高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題 分量 100分 時量 90分鐘 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn -65 N-14 Cu-64說明：本卷分第一部分試題卷和第二部分答題卷，請將所有答案均填入答卷中。一 選擇題（每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）。1甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）。A.2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)；H=+890 kJmol-1B. CH4

2、(g) + 2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l)；H=+890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l)；H=-890 kJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)；H=-890 kJmol12.下列說法中正確的是（ ）。mA.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為03下列溶液一定呈中性的是（ ）。 ApH=7的溶液 Bc (H+)=1.010-7 mol/L的溶液Cc (H+)=c (OH-

3、) DpH=3的酸與pH=11堿等體積混合后的溶液4在一定溫度下的恒容容器中，表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是（ ）。A混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B混合氣體的密度不隨時間變化而變化C氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D單位時間內(nèi)生成n mol C，同時消耗2n molB 5.堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確的是（ ）。A.Zn為負極，MnO2為正極 B.Zn為正極，MnO2為負極C.工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)62A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，在不同條

4、件下的反應(yīng)的速率最快的是（ ）。 A(A)=0.7 molL-1min-1 B(B)=0.3 molL-1min-1 C(C)=0.9 molL-1min-1 D(D)=1.1 molL-1min-17相同體積的pH =3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟等質(zhì)量的鎂充分反應(yīng)，下列說法錯誤的是( )。A剛開始時兩種溶液中產(chǎn)生H2的速率相同B若有一種溶液中鎂有剩余，則有剩余的是強酸溶液C若兩種溶液中鎂均無剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣D若兩種溶液中鎂均有剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣8.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )

5、A.HX，HZ，HY B.HX，HY，HZC.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX9已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（ ）。C(石墨)O2(g)=CO2 ( g ) H393.51 kJmol1 C(金剛石)O2(g)=CO2 ( g )H395.41 kJmol1據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）。由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高。ABCD10下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（ ）。 AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O +

6、 CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-11在配置Fe2(SO4)3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）。ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH12.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是( )。A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO313.某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20g NaClC.用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管

7、做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL14、如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來（ ）。A 增大 B 減小 C 不變 D 無法確定15、250 和1.01105 Pa時，反應(yīng) 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（）。A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng)；C是熵減少的反應(yīng) D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)16用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲線如圖2所示。則HCl溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能

8、是 (單位：molL-1)ABCDHCl00.08NaOH80.10 17. 某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此下列敘述正確的是（）。A鉛筆芯作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B鉑片作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生 D紅字是H+放電，破壞了水的電離平衡，c(OH-)增大造成18、據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其

9、電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32-+6H2O，則下列說法正確的是(）。A構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬B充電時有CH3OH生成的電極為陽極C放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 D放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e- 8OH- CO32- + 6H2O19已知0.02 molL-1CH3COOH溶液和0.01 molL-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的（）。Ac (CH3COO-)c (Na+) Bc (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)Cc (CH3C

10、OOH)c (CH3COO-) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02 molL-120、在下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中腐蝕速率由快到慢的順序是（ ）。A. B.C. D.二、填空題（每空2分，共20分）21、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444 kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)的H = kJ。22常溫下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH_7(填、=、=、=、c(NH4+)c(H+)c(OH) =HCO3-+ H2O H2CO3 + OH- Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 有白色沉淀和無色氣體產(chǎn)生 Al3+3 HCO3- =Al(OH)3+ 3CO2三實驗題（本題包括3小題，共30分）23. Mg2+2 OH= Mg(OH)23Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 3Mg2+ + 2Fe(OH)3Mg(OH)22