《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元測(cè)試題9

1、選擇題每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共75分1下列操作中，完全正確的一組是用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱 把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面 將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子 用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A B C D2下列氣體發(fā)生裝置，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)膲K狀固

2、體和液體時(shí)不具有隨開隨關(guān)功能的是3下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾4在密閉容器中充入CO和CO2混和氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。若控制容器的體積不變時(shí)，加入足量的過氧化鈉，充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時(shí)的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為p2。則p1和p2之間的關(guān)系是 A. p1=8p2 B.p1=4p2 C.

3、 p1=2p2 D.p1=p25某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A=B+2C+2D。測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的式量為A7d B5d C2.5d D2d6若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C14gN2中含有7NA個(gè)電子 DNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為747 a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8

4、：78下列敘述正確的是A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等9. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是A氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m：nB同質(zhì)量氣體A與B的分子個(gè)數(shù)比為n：mC同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為n：mD相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質(zhì)量比為m：n10. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使

5、Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1為A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a11相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 AAl BAl(OH)3 CAl Cl3 DAl2O312在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

6、13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA14將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為ANO2BN2O2CN2ODN2O415下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl

7、氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等165、從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 A. 蒸發(fā) B. 蒸餾 C. 過濾 D. 分液 17一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于 A1：2 B2：3 C3：1 D5：318在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮?dú)?，其質(zhì)量為66克，則容器的容積為 A. 11

8、.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L 19. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 20配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是A稱量時(shí)，左盤高，右盤低 B定容時(shí)俯視讀取刻度C原容量瓶洗凈后未干燥 D定容時(shí)液面超過了刻度線21. 已知32gX和40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，在相同條件下，16gX和30gY混合反應(yīng)生成0.25molQ及若干摩爾H，

9、則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（ ）g/molA163 B126 C122 D6322. 體積為1L的干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，最終進(jìn)入容器中液體的體積是A. 0.25LB. 0.5LC. 0.75LD. 1L23. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A. 原子數(shù)B. 密度C. 質(zhì)量D. 質(zhì)子數(shù)24. 甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%。若已知甲的化學(xué)式為XY2，則乙的化學(xué)式只可能是AXY BX2

10、Y CX2Y3 DX2Y525如果Fe3、SO、Al3和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2:4:1:1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是ANa BI CCO DCl26. （12分）在393K時(shí)，分別進(jìn)行如下4個(gè)反應(yīng)用A、B、C、D填空：（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是；符合關(guān)系式d前d后和p前=p后的是 ；（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、體積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是；符合d前d后和V前V后的是。27. （6分）4mLO2和3mLNXHY（yx）的混合氣體在1

11、20、1.01105Pa下點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后N2、O2、H2O（氣）混合氣體密度減小3/10。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）NXHY的分子式為。28（15分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 ；A溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ；A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量

12、瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是 ； A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水29（

13、12分）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液。計(jì)算：(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。(3)在1000 g水中需加入_摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試題參考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13ADCABCBBCDABC1415 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25ACBCCABBCADD26.（1）B、C；（2）D、A27、（1）；（2）N2H428（15分）（1）12.5，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）；（3）B、C、A、F、E、D；（4）保證溶