質(zhì)量守恒定律第二課時(shí)

1、一、教學(xué)時(shí)間： 年 月 日 星期 二、教學(xué)課題： 質(zhì)量守恒定律三、教材分析：（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知識(shí)目標(biāo)理解質(zhì)量守恒定律的涵義2、能力目標(biāo)通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法研究化學(xué)問題、分析問題和解決問題的能力。3、過程與方法（1）、通過學(xué)生的假設(shè)，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。（2）、通過實(shí)驗(yàn)匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。（3）、通過討論交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。4、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）、通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)

2、生的學(xué)習(xí)興趣（2）、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度（3）、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辨證唯物主義觀點(diǎn)（二）教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的涵義（三）教學(xué)難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用四、學(xué)習(xí)指導(dǎo)：提出問題進(jìn)行假設(shè)設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論理解應(yīng)用五、教學(xué)設(shè)計(jì)：（一）教具使用：多媒體（二）教學(xué)程序及時(shí)間分配：【儀器和藥品】?jī)x器：托盤天平、錐形瓶、小試管、塞子、氣球、細(xì)繩藥品：鐵釘、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、稀鹽酸【教學(xué)過程】 復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（齊讀）教師：大家考慮一下，在這個(gè)定律中最關(guān)鍵的詞語是什么？學(xué)生分析

3、其中的關(guān)鍵詞【交流討論】定律適用的范圍：_（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）2.質(zhì)量守恒定律中的關(guān)鍵詞：_ _（1）質(zhì)量：質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，并不包括其他方面的守恒。對(duì)于反應(yīng)物和生成物中均是氣體的反應(yīng)來說，反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量總和保持不變，但其體積卻不一定相等。每2體積的二氧化硫和1體積的氧氣反應(yīng)時(shí)只能生成2體積的三氧化硫，其體積在反應(yīng)前后并不相等。（2）參加：質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)（反應(yīng)剩余的）。例如：有A、B兩種物質(zhì)各5g組成的混合物，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) A + B C 充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)剩余物質(zhì)中含有3g A 、2

4、g B 和若干克C，則參見反應(yīng)的A、B的質(zhì)量_、生成C的質(zhì)量_（3）總和：很多化學(xué)反應(yīng)都會(huì)有氣體的參與，同時(shí)，還會(huì)有許多化學(xué)反應(yīng)可以生成氣體或沉淀。因此在考慮各物質(zhì)質(zhì)量總和時(shí)應(yīng)當(dāng)包含“固、氣、液”三種狀態(tài)的物質(zhì)。例如： 紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。是由于燃燒生成_導(dǎo)致的。 過渡：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們來看一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確【播放】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。請(qǐng)大家把實(shí)驗(yàn)記錄在方案三中。方案三、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（密閉） 方案四、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（敞口）實(shí)驗(yàn)方案方案三方案四實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）

5、結(jié)論方案三 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定播放視頻，學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述學(xué)生：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量；教師：為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果？學(xué)生：討論回答：因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，逸散到了空氣中，所以鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。追問：如果把二氧化碳收集起來，結(jié)果會(huì)怎樣？教師：分析得不錯(cuò)，質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以分析時(shí)一定弄清楚參加反應(yīng)的是哪些物質(zhì)，反應(yīng)后生成的是哪些物質(zhì)教師：那我們能不能讓一些表面上不守恒的實(shí)驗(yàn)（如碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)），在直觀上守恒呢？改進(jìn)1：避免氣體跑掉，形成封閉體系即在錐形瓶上塞個(gè)塞子缺點(diǎn)：產(chǎn)生的氣體易頂起塞子改進(jìn)2：裝一個(gè)氣球 老師現(xiàn)在操作這個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家記錄方案四總結(jié)：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，應(yīng)在密閉體系中進(jìn)行。稱量時(shí)我們才能看到天平平衡。所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，只是有的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中因反應(yīng)物與生成物顯示不同狀態(tài)或裝置氣密性不好，造成一部分物質(zhì)逸出，