2018年秋人教版化學(xué)選修四名師制作優(yōu)質(zhì)學(xué)案設(shè)計(jì)文檔：第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.3.4

1、名校名 推薦第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡第 4 課時(shí)等效平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)建立等效平衡的觀點(diǎn),解決較簡(jiǎn)單的等效平衡問題。學(xué)習(xí)過程【新課引入】任何一個(gè)可逆反應(yīng),建立化學(xué)平衡的途徑有多種:若先加入反應(yīng)物,從正反應(yīng)方向開始,可以建立化學(xué)平衡。若先加入生成物,從逆反應(yīng)方向開始,也可以建立等效的化學(xué)平衡。若同時(shí)加入反應(yīng)物與生成物,從中間狀態(tài)開始,同樣也可以建立等效的化學(xué)平衡?！菊n堂探究】1.等效平衡的定義:,此即等效平衡。2.等效平衡的特征:。3.等效平衡的種類:(1) 恒溫、恒壓下 ,同一可逆反應(yīng) ,完全轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量相同 ,則在達(dá)到平衡后兩平衡等效?！靖櫨毩?xí)1】 1.恒溫、恒壓下,在一可

2、變?nèi)莘e容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) 。開始時(shí) , 放入 1 molA 和 1 molB,達(dá)到平衡后 ,生成 a molC, 這時(shí) A 的物質(zhì)的量為mol 。若開始時(shí)放入3 mol A、 3 mol B, 到達(dá)平衡后生成C 的物質(zhì)的量為mol 。若開始時(shí) ,放入 x mol A 、 2 mol B 和 1 mol C,到達(dá)平衡后 ,A 和 C 的物質(zhì)的量分別是ymol 和 3a mol, 則 x=,y=。1名校名 推薦若在的平衡狀態(tài)上再加入3 mol C, 待再次平衡后 ,C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。2.某溫度下 ,在一容積可變的容器中,反應(yīng) 2A(g)+B(g)2C(g), 達(dá)到平衡時(shí)

3、 ,A 、 B 和 C的物質(zhì)的量分別是4 mol 、2 mol 、4 mol 。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中作調(diào)整,平衡右移的是 ()A. 均減半 B .均加倍C. 均加 1 mol D.均減少 1 mol3.一定溫度下 ,容積可變的容器中,反應(yīng) 2SO 2(g)+O 2 (g)2SO 3(g), 達(dá)到平衡時(shí) ,物質(zhì)的量分別為4 mol 、2 mol 、4 mol 。保持 P 、T 不變時(shí) , 按下列要求改變,達(dá)到新平衡時(shí),各物質(zhì)百分含量與原平衡相同的是()A. 通入 1 mol SO 3 B. 通入 4 mol SO 2、 2 mol O2C. 通入 1 mol N2D. 各減少 1

4、mol(2) 恒溫、恒容下 ,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng), 只要物質(zhì)的量比值相同 , 則平衡等效。【跟蹤練習(xí)2】 一定溫度下 ,在恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g), 若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A、2 mol B 達(dá)到平衡后 ,A 的體積分?jǐn)?shù)為a% 。其他條件不變時(shí),下列配比作初始物質(zhì) ,則平衡后A 的體積分?jǐn)?shù)大于a% 的是 ()A.2 mol CB.2 mol A、 1 mol B 、 1 mol HeC.1 mol B 、1 mol CD.2 mol A、 3 mol B 、3 mol C(3) 恒溫、恒容下 ,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng) ,轉(zhuǎn)化后只

5、有物質(zhì)的量與原始值相同 ,則平衡等效?！?跟 蹤練 習(xí)3 】在 一 個(gè) 固 定 體 積 的 密 閉 容 器中 , 加 入2molA 、 1 molB反應(yīng),2A(g)+B(g)3C(g)+D(g) 。達(dá)到平衡后 ,C 的濃度為W mol L-1 ,若維持容器體積和溫度不2名校名 推薦變, 按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后 ,C 的濃度仍為W mol L-1 的是 ()A.4 mol A、 2 mol BB.2 mol A、 1 mol B 、 3 mol C、 1 mol DC.3 mol C、 1 mol D、 1 mol BD.3 mol C、 1 mol D隨堂檢測(cè)1. 一 真 空

6、密 閉 容 器 中 盛 有1molPCl 5, 加 熱 到20C 時(shí) 發(fā) 生 反應(yīng):PCl 5(g)PCl 3 (g)+Cl 2(g), 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),PCl 5 所占體積分?jǐn)?shù)為M%,若在同一溫度和同一容器中最初投入的是2 mol PCl 5 ,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl 5 所占的體積分?jǐn)?shù)為N%,則 M 和 N 的關(guān)系是 ()A. MNB. MbB. abC. abD. 無法確定5.在一個(gè)恒容的容器中充入2 mol A 和 1 mol B, 發(fā)生反應(yīng) 2A(g)+B(g)xC(g), 達(dá)到平3名校名 推薦衡后 ,C 的體積分?jǐn)?shù)為 W% 。若維持容器中的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量:A 為 0.6 mol,B為 0.3 mol,C 為1.4 mol充入容器 , 達(dá)到平衡后 ,C 的體積分?jǐn)?shù)仍為W%, 則x的值為 ()A. 只能為 2B.只能為 3C. 可能是 2,也可能是3 D.無法確定參考答案學(xué)習(xí)過程課堂探究 1. 同一可逆反應(yīng)在相同條件下 ,無論從正反應(yīng)開始 ,還是從相應(yīng)的逆反應(yīng)開始 ,或從中間某一時(shí)刻開始 , 經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間 ,反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài) ,且化學(xué)平衡狀