吉林省汪清縣第六中學(xué)2020屆高三9月月考化學(xué)試題

1、汪清六中高三化學(xué)九月月考試題化學(xué)試題1. 下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是a. 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)b. 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變c. 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率d. 任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑【答案】b【解析】a. 催化劑不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，a錯誤；b. 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，b正確；c. 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，c錯誤；d. 不一定每個化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，d錯誤，答案選b。2. 在密閉容器中，充入so2和18o原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18o存在于a. 只存在于氧氣中 b. 只存

2、在于so3中c. 只存在于so2和so3中 d. so2、so3、o2中都存在【答案】c【解析】試題分析：反應(yīng)過程中化學(xué)鍵斷裂，存在原子有s原子、16o原子、18o原子，原子重新組合生成物質(zhì)，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18o2中的18o通過化合反應(yīng)存在于so3中，so3 中的18o通過分解反應(yīng)會存在于so2中，最終so3、so2、o2中都含有18o，選d?？键c：考查可逆反應(yīng)的特點3. 下列敘述中，正確的是()電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化

3、學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化a. b. c. d. 【答案】c【解析】試題分析：電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)的裝置，錯；原電池是將化學(xué)轉(zhuǎn)變成電能的裝置，錯；金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電會有離子的定向移動，發(fā)生電解反應(yīng)，是化學(xué)變化，對；電解是一種強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn) 對；電鍍是化學(xué)變化，不是物理變化，錯，故選b?？键c：原電池和電解池的概念，物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。4. 根據(jù)下列事實:(1)x+y2+x2+y;(2)z+2h2oz(oh)2+h2;(3)z

4、2+氧化性比x2+弱;(4)由y、w電極組成的原電池，電極反應(yīng)為w2+2e-w，y-2e-y2+?？芍獂、y、z、w的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()a. xzyw b. zwxyc. zxyw d. zyxw【答案】b【解析】由，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以xy；由說明z是很活潑的金屬；由，金屬陽離子的氧化性強(qiáng)，則金屬單質(zhì)的還原性若，所以zx；由，較活潑金屬做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以yw。故c正確。點睛：本題考查金屬性強(qiáng)弱的比較。在比較金屬性強(qiáng)弱時一般可以借助元素周期律，也可以是與水反應(yīng)的難易程度，或者與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，或是最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱以及相應(yīng)之間

5、的轉(zhuǎn)化能力。5. 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()a. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重b. 圖b中，開關(guān)由m改置于n時，cu-zn合金的腐蝕速率減小c. 圖c中，接通開關(guān)時zn腐蝕速率增大，zn上放出氣體的速率也增大d. 圖d中，zn-mno2干電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的【答案】c【解析】圖a中應(yīng)該是與溶液液面接觸處最易腐蝕，因為與氧氣接觸面積大，a錯；圖b中，開關(guān)置于n處，形成原電池，n處中zn腐蝕加快，b錯；圖c中接通開關(guān)，zn做負(fù)極，發(fā)生析氫腐蝕，zn腐蝕加快，pt是產(chǎn)生氣泡加快，c錯；圖d中，zn-mno2干電池自放電腐蝕，zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反

6、應(yīng)，因而主要是由zn的氧化作用引起的，d正確。答案選d。6. 下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是a. b. c. d. 【答案】d【解析】a反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故a正確；b反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故b錯誤；c濃硫酸的稀釋放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故c錯誤；d活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故d錯誤；故選a。點睛：要注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)(如c和co2)，銨鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)等。7. 對外加電流的保護(hù)中，下列敘述正確的是a. 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連b. 被

7、保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連c. 在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)d. 被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)【答案】c【解析】被保護(hù)的金屬應(yīng)做陰極，陰極本身不溶解，而是溶液中的陽離子在陰極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被保護(hù)的金屬不能做陽極，因為陽極如果不是惰性電極，陽極本身溶解，金屬就得不到保護(hù)了。8. 能充分說明可逆反應(yīng)n2(g)o2(g) 2no(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )a. o2的消耗速率等于no的消耗速率b. 容器內(nèi)始終有n2、o2和no共存c. 容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變d. v正（n2）=v逆(n2)【答案】d【解析】試題分析：消耗o2表示的正反應(yīng)速率與以消

8、耗no表示的逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)，故a 錯誤；對任意一個可逆反應(yīng)，體系中的各物質(zhì)同時存在，不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)，故b錯誤；從反應(yīng)方程式看反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量始終不變，不能作為判斷依據(jù)，故c錯誤；中以n2表示的逆反應(yīng)速率與以no表示的正反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確?？键c：本題考查化學(xué)平衡標(biāo)志。9. 在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 a. a b. b c. c d. d【答案】b.點睛：本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確壓強(qiáng)

9、對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)圖象中“先拐先平數(shù)值大”確定壓強(qiáng)大小。10. 氫氣可通過下列反應(yīng)制得：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） h0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？填（正、逆、不移動）（增大、減小或不變）（1）增加c，平衡向_方向，c(co)_。（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡_，c(co2)_。（3）通入n2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡_，c(co2)_。（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡_，c(co)_?！敬鸢浮?(1). 不移動 (2). 不變 (3). 逆 (4). 增大 (

10、5). 不移動 (6). 不變 (7). 正 (8). 增大【解析】（1）c是固體，增加c，平衡向不移動，c(co)不變。（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，壓強(qiáng)增大，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(co2)增大。（3）通入n2，保持密閉容器的容積和溫度不變，濃度不變，則平衡不移動，c(co2)不變。（4）正反應(yīng)吸熱，保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動，c(co)增大。點睛：該題的難點是壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)的影響，尤其是“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響：恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓

11、減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。23. 按右圖裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題（1）判斷裝置的名稱：a池為_b池為_（2）銅極為_極，電極反應(yīng)式為_，石墨棒c1為_極，電極反應(yīng)式為_【答案】 (1). 原電池 (2). 電解池 (3). 正 (4). cu22e=cu (5). 陽極 (6). 2cl2e=cl2【解析】（1）裝置a中鋅和銅以及硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，給裝置b供電，因此裝置b電解池；（2）鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅極為正極，電極反應(yīng)式為cu22e=cu；石墨棒c1與電源的正極相連，為陽極，發(fā)生氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2c

12、l2e=cl2。24. 有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 moll-1 h2so4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 moll-1的naoh溶液中，如圖所示。請回答:（1）甲池中正極是_負(fù)極是_負(fù)極反應(yīng)式:_。（2）乙池中負(fù)極是_正極是_，總反應(yīng)的離子方程_。（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出_活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論?_(填寫字母序號)。a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順

13、序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)c.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值d.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法_(填“可靠”或“不可靠”)?！敬鸢浮?(1). 鋁 (2). 鎂 (3). mg-2e=mg2+ (4). 鋁 (5). 鎂 (6). 2al+2oh-+2h2o2 alo2+3h2 (7). mg (8). al (9). a、d (10). 【答題空10】不可靠【解析】（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生失去電

14、子的氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為mg-2e-=mg2+；（2）乙池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁失電子作負(fù)極，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為2al+2oh-+2h2o2alo2+3h2；（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動性強(qiáng)、乙中鋁活動性強(qiáng)；（4）a根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，a正確；b鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，b錯誤；c該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，c錯誤；d該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，d正確；答案選ad；（5）上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極。25. 已知2x2(g)+y2(g)2z(g)h=-akjmol-1(a0)，在一個容積2l的容器中加入2mol x2和lmoly2，在500時充分反應(yīng)達(dá)平衡后z的濃度為0.8moll-1，放出熱量240kj。（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)