s區(qū)元素和稀有元素習(xí)題解答

1、第 11章習(xí)題解答第 11 章 (03525) 重水是由 H 和 18O 組成的水。 .（ ）解：錯(cuò)第 11章 (03526) 氫在自然界中主要以單質(zhì)形式存在。（ ）解：錯(cuò)第 11章 (03527) 由于 H2 是雙原子分子，所以 H2 比 He 的擴(kuò)散速率小。 .（）解：錯(cuò)第 11 章 (03528) 氫氣是最輕的單質(zhì)，所以它的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)在所有單質(zhì)中最低。.（）解：錯(cuò)第 11章 (03529) 因?yàn)闅浞肿拥臉O化率大于氦分子的極化率，所以氫的熔點(diǎn)比氦高。 .（）解：對(duì)第 11章 (03530)常溫下 H 2 的化學(xué)性質(zhì)不很活潑，其原因之一是H-H 鍵鍵能較大。（）解：對(duì)第 11章 (03531

2、) 實(shí)驗(yàn)室所用氫氣鋼瓶應(yīng)放在室外，這是因?yàn)闅錃?（ ）。(A) 密度??； (B) 擴(kuò)散快； (C)易燃易爆； (D) 導(dǎo)熱性好。解： C第 11 章 (03532)水煤氣的主要成分是 .（ ）。(A)CO 和 N 2； (B)CO 和 O2； (C)CO 和 H 2； (D)CO 2 和 H 2O。解： C第 11 章 (03533)下列氫氣制法中，工業(yè)上不常采用的是.（ ）。(A) 電解法； (B) 水煤氣法； (C)甲烷轉(zhuǎn)化法； (D) 活潑金屬與酸反應(yīng)。解： D第 11 章 (03534)下列反應(yīng)方程式中，不適用于工業(yè)制氫的是（）。(A)H 2O(電解 ) H2+O 2；(B)Zn+H

3、2SO4 ZnSO 4+H 2；(C)C+H 2O(g)CO+H 2；(D)CH 4+H2 O(g),Ni,CoCO+H 2。解： B第 11 章 (03539)在某些工廠用氫氣做冷卻劑，這是因?yàn)闅錃?（ ）。(A) 密度?。?(B) 擴(kuò)散快； (C)易燃易爆； (D) 導(dǎo)熱性好。解： D第 11 章 (03535) 下列氫氣制法中，工業(yè)上不常采用的是.（ ）。(A) 電解法； (B) 水煤氣法； (C)甲烷轉(zhuǎn)化法； (D) 堿金屬氫化物與水反應(yīng)。解： D第 11 章 (03536) 下列分子或離子不能存在的是.（ ）。(A)H 2；(B)H 2+ ； (C)H 22+； (D)H -。解：

4、C第 11 章 (03537) 下列原子、離子和分子中屬于反磁性的是.（）。(A)H ； (B)H 2； (C)H 2+； (D)H 2-。解： B第 11 章 (03538) 氫在周期表中的位置應(yīng)是.（ ）。(A) A 族； (B) A 族； (C) A 族； (D) 特殊的位置。解： D第 11 章 (03540) 氫能源的主要優(yōu)點(diǎn)是 _ ， _ 。解：熱量高；無(wú)污染。第 11 章 (03541) 氫在地殼中主要以 _狀態(tài)存在。氫有 _種核素，最不穩(wěn)定的是 _，所占比重最大的是 _。解：化合；三；氚；氕。第 11 章 (03542) 舉例說(shuō)明，以氫為原料生產(chǎn)的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品有_、_，以氫為還

5、原劑，用來(lái)生產(chǎn)金屬或非金屬單質(zhì)的是_、 _。解： NH3 、HCl 或 NaH 等； Si 、Ti 或 W。第 11 章 (03543) 舉例說(shuō)明，氫作為還原劑可生成的化合物有_ ，作為氧化劑可生成的化合物有_ 。解： NH3 ；LiH 。第 11 章 (03544) Fe3O4 +H2解：Fe3O4+4H 23Fe+4H 2O第 11 章 (03545)WO 3+H 2解：WO 3 +3H 2W+3H 2O第 11 章 (03546)CuO+H 2解：CuO+H 2Cu+H 2O第 11 章 (03547)SiCl 4+H 2解：SiCl 4+2H 2 Si+4HCl第 11 章 (0354

6、8)TiCl 4+H 2解：TiCl 4 +2H 2 Ti+4HCl第 11 章 (03549)在 HMn(CO)5 中， H 原子與 Mn 原子以 Mn-H 鍵相結(jié)合。（）解：對(duì)第 11 章 (03550)在 HCr(CO)52 分子中存在著Cr-H-Cr 氫橋鍵。（）。解：對(duì)第 11章 (03551)如果某氫化物的水溶液為堿性，則此氫化物必為離子型氫化物。（）解：錯(cuò)第 11 章 (03552) 堿金屬氫化物都具有 NaCl 型晶體結(jié)構(gòu)。（ ）解：對(duì)第 11 章 (03553)H -在水溶液中不能存在。 （）解：對(duì)第 11 章 (03554)NaH 屬于 .（）。(A) 分子型氫化物； (B

7、) 鹽型氫化物； (C) 金屬型氫化物； (D) 原子晶體。解： B第 11 章 (03555) 下列元素中，能與氫形成離子型氫化物的是（(A) 過(guò)渡元素；(B) 非金屬元素；(C) 堿金屬；(D) 零族以外的大多數(shù)元素。）。解： C第 11 章 (03556) 下列氫化物為離子型的是.（ ）。(A)B 2H6； (B)BeH 2； (C)HF ； (D)BaH 2。解： D第 11 章 (03557) 下列物質(zhì)不屬于離子型氫化物的是.（ ）。(A)BeH 2； (B)NaH ；(C)KH ； (D)SrH 2。解： A第 11 章 (03558) 下列氫化物中為共價(jià)型的是.（）。(A)SrH

8、 2；(B)NaH ； (C)B 2H6； (D)CaH 2。解： C第 11 章 (03559) 下列物質(zhì)溶于水后顯堿性的是.（ ）。(A)H 2Se； (B)KH ； (C)AsH 3 ；(D)H 2Te。解： B第 11 章 (03560) 堿金屬氫化物可作為.（ ）。(A) 氧化劑； (B) 還原劑； (C)沉淀劑； (D) 助熔劑。解： B第 11 章 (03561) 下列元素與氫形成的二元化合物均具有還原性，在與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，其中下列元素不被氧化的是.（ ）。(A)S ； (B)Cl ； (C)Na ； (D)P 。解： C第 11 章 (03562) 下列氫化物在空氣

9、中易自燃的是（）。(A)NH 3； (B)CH 4； (C)H 2S； (D)SiH 4。解： D第 11 章 (03563) 氫與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)不作為還原劑的是（(A) 單質(zhì)硫； (B) 金屬鋰； (C)四氟化硅； (D) 乙烯。）。解： B第 11 章 (03564) 下列氫化物中最穩(wěn)定的是(A)NaH ； (B)KH ； (C)RbH ； (D)LiH 。.（ ）。解： D第 11 章 (03565) 氫化物分為 _、_、_三類，SrH2 屬于 _氫化物。解：離子性（或鹽型） ；共價(jià)型（或分子型） ；金屬型（或過(guò)渡型） ；離子型。第 11章 (03566) 堿金屬氫化物中最穩(wěn)定的是_，熔

10、點(diǎn)最高的是 _。解： LiH ； LiH 。第 11章 (03567)NaH 晶體中， H -的半徑與 Cl -半徑接近，所以 NaH 是 _型離子 晶 體 ， 配 位 數(shù) 比 為 _ 。 NaH溶 于 水 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是_ ，按質(zhì)子理論 H -是 _。解： NaCl ； 6： 6； H-+H2O H2+OH -；堿。第 11章 (03568) 氫化鋰和無(wú)水三氯化鋁在乙醚溶液中相互作用，能生成_；該物質(zhì)遇水發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi) 。解： LiAlH 4 ； LiAlH 4+4H 2O LiOH+Al(OH) 3+4H 2。第 11 章 (03569) KH+H 2

11、O解：KH+H 2O KOH+H 2第 11 章 (03570) CaH2+H 2O解：CaH2+2H 2O Ca(OH) 2+2H 2第 11 章 (03571)TiCl 4+NaH 解：TiCl 4 +4NaH Ti+4NaCl+2H 2第 11 章 (03572)Na+H 2300O C解：2Na+H 2300O C2NaH第 11 章 (03573)CaH 2 可用作高寒山區(qū)野外作業(yè)時(shí)的生氫劑。試計(jì)算1.00gCaH2 與冰反應(yīng)最多可制得H2(g)（ ;M r(Ca)=40) 。解：解： CaH2+2H 2O Ca(OH) 2+2H 2?（ 4 分）1.00gCaH2 與冰反應(yīng)可制得H

12、2 的物質(zhì)的量為：n(H 2)= 2.00mol 1.00g / 42.0gmol1=0.0476mol（ 8 分）1.00mol在，最多可制得H 2(g) 的體積為：V= nRTpV= 0.0476mol8.314J mol1K1273.15K =1.08 10-3 3m101325PaV=1.0810-3m3=1.08L（ 10 分）第 11 章 (03574) 在無(wú)氧無(wú)水的系統(tǒng)中，金屬鈉與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉。產(chǎn)品中除NaH 外，還含有金屬鈉。為了測(cè)定NaH 的含量，先將一定質(zhì)量的產(chǎn)品放入一密閉測(cè)試系統(tǒng)中， 使其與水反應(yīng)， 生成 NaOH 溶液和氫氣。 在溫度為22.0、壓力為 99.47

13、kPa下，用排水集氣法所得氣體體積為56.60mL 。然后，以0.1236mol L -1 的 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所得 NaOH 溶液，終點(diǎn)時(shí)，耗用 V(HCl)=18.60mL 。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式，并計(jì)算產(chǎn)品中 NaH 的含量。（已知 22時(shí)， p(H2O)=2.64kPa ， Mr(Na)=23.00 ）解：解： NaH+H 2ONaOH+H 22Na+2H 2O 2NaOH+H 2NaOH+HCl NaCl+H 2O-3n(NaOH)= c(HCl) V(HCl)=(0.1236 18.60) 10 mol-3=2.299 10 mol( 9947.2. 64)5660.10 3n(

14、H 2)=295.158.314mol=2.233 10-3 mol設(shè)： m(產(chǎn)品 )=xgm(NaH)= ygMr(NaH)=24.00Mr(Na)=23.00yxy-32400.2300. =2.299 10yxy-32400.22300.=2.233 10y=0.05198x=0.05504yx =94.4%第 11 章 (03575) 通常， s 區(qū)元素只有一種穩(wěn)定的氧化態(tài)。.（）解：對(duì)第 11 章 (03576) 由于 s 區(qū)、 p 區(qū)元素性質(zhì)活潑，它們都不能以單質(zhì)的形式存在于自然界。（）解：錯(cuò)第 11章 (03577) s 區(qū)元素在自然界不以單質(zhì)形式存在。.（）解：對(duì)第 11章 (

15、03578) 金屬鈣保存在煤油中。.（）解：對(duì)第 11 章 (03579) 由于 s 區(qū)元素單質(zhì)的密度很小，它們都可以浸在煤油中保存。（）解：錯(cuò)第 11章 (03580) 堿金屬熔點(diǎn)的高低次序?yàn)長(zhǎng)iNaKRbCs 。 .（）解：對(duì)第 11章 (03581) 堿土金屬的 E (M 2+/M) 從 Be 到 Ba 依次變大。（）解：錯(cuò)第 11章 (03582)N 2 只能與堿土金屬直接作用形成氮化物。（）解：錯(cuò)第 11章 (03583) 在周期表中，處于對(duì)角線位置的元素性質(zhì)相似， 這稱為對(duì)角線規(guī)則。 .（）解：錯(cuò)第 11章 (03584) 所有堿金屬和堿土金屬都能形成穩(wěn)定的過(guò)氧化物。.（）解：錯(cuò)第

16、 11章 (03585) s 區(qū)元素形成的化合物大多是離子型化合物。（ ）解：對(duì)第 11章 (03586) 由于 E (Li +/Li) 最小，所以鋰是金屬性最強(qiáng)的元素。（）解：錯(cuò)第 11章 (03587) 堿土金屬氫化物的熔點(diǎn)比同周期堿金屬的氫化物熔點(diǎn)高。（）解：對(duì)第 11章 (03588) 自然界中，堿金屬元素的存在形態(tài)是.（）。(A) 單質(zhì)； (B) 氫氧化物； (C)鹽； (D)氧化物。解： C第 11 章 (03589) 堿土金屬的電離能比相應(yīng)的堿金屬要大，其原因是.（）。(A) 堿土金屬的外層電子數(shù)較多；(B) 堿土金屬電子所受有效核電荷的作用較強(qiáng)；(C) 堿土金屬的原子半徑較大；

17、(D) 堿土金屬的原子量較大。解： B第 11 章 (03590) 對(duì)元素周期表 A 族元素來(lái)說(shuō)，從上到下，下列性質(zhì)中變化規(guī)律正確的是 .（ ）。(A) 金屬性減弱；(C) 第一電離能增大；(B) 第一電離能減?。?D) 電負(fù)性增大。解： B第 11章 (03591) 鋰在空氣中燃燒時(shí)，生成物之一是（）。(A)LiO 3； (B)Li 2O2； (C)LiO 2； (D)Li 2O。解： D第 11章 (03592) 鈉在干燥空氣中燃燒時(shí)，主要產(chǎn)物是.（）。(A)Na 2O； (B)Na 2O2； (C)NaO 2； (D)NaO 3。解： B第 11章 (03593) 鉀、銣、銫在空氣中燃燒

18、的主要產(chǎn)物是.（ ）。(A) 正常氧化物；(B) 過(guò)氧化物；(C) 超氧化物；(D) 臭氧化物。解： C第 11章 (03594) 下列金屬在空氣中燃燒時(shí)，主要生成正常氧化物的是（）。(A) 鋰； (B) 鈉； (C) 鉀； (D)銫。解： A第 11 章 (03595)Li和Mg及其它們的化合物彼此間性質(zhì)相似，可以用來(lái)解釋此現(xiàn)象的是 .（）。(A) 鑭系收縮；(C) 對(duì)角線規(guī)則；(B) 惰性電子對(duì)效應(yīng)；(D)R-O-H 規(guī)則。解： C第 11 章 (03596) 堿金屬與堿土金屬元素中性質(zhì)相似的是.（ ）。(A)Li 和 Be； (B)Li 和 Mg ； (C)Na 和 Mg ； (D)K

19、和 Ca。解： B第 11 章 (03597) 下列物質(zhì)中，不屬于過(guò)氧化物的是（）。(A)BaO 2； (B)KO 2； (C)Na 2O2； (D)CaO 2。解： B第 11 章 (03598) 灼燒下列元素形成的可揮發(fā)性鹽時(shí)，火焰為無(wú)色的是（）。(A)Li；(B)Ca ； (C)Mg ； (D)Ba 。解： C第 11 章 (03603) 下列物質(zhì)不是離子型化合物的是（）。(A)BeCl 2 ；(B)RbCl ；(C)CsBr ； (D)SrO 。解： A第 11 章 (03599) 灼燒下列元素形成的可揮發(fā)性鹽時(shí)，火焰呈黃色的是（）。(A)Rb ； (B)Na ； (C)Be ； (D

20、)Mg 。解： B第 11 章 (03600) 在下列各對(duì)元素中，最難分離的是（）。(A)Li ，Na； (B)K ， Ca； (C)Zr ， Hf ； (D)Co ， Ni 。解： C第 11 章 (03601) 銣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是.（ ）。(A)RbH 和 O2； (B)RbOH 和 O2； (C)Rb 2O 和 H2； (D)RbOH 和 H2。解： D第 11 章 (03602) 在下列堿金屬電對(duì)M +/M 中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E (M +/M) 值最小的是 .（）。(A) E(Na+ /Na) ；(B) E(K + /K) ； (C)E(Rb+ /Rb) ；(D) E(Li+/Li)。解

21、： D第 11 章 (03604) 下列有關(guān)堿土金屬的某些性質(zhì)與堿金屬的相比較的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）。(A) 堿土金屬熔點(diǎn)更高；(B) 堿土金屬密度更大；(C) 堿土金屬更容易形成過(guò)氧化物；(D) 堿土金屬硬度更大。解： C第 11章 (03605) 下列各單質(zhì)中密度最小的是（）。(A)Li ；(B)K ； (C)Ca； (D)Be 。解： A第 11章 (03606) 在水中， Li 的還原性比 Na 強(qiáng)，是因?yàn)椋ǎ?A)Li的電離能比 Na 大；(B)Li的電負(fù)性比 Na 大；(C)Li的原子半徑比 Na ??；(D)Li+(g)的水合熱比Na (g)的大。解： D第 11章 (03607

22、) 下列金屬在空氣中燃燒時(shí)，不能生成氮化物的是（）。(A) 鋰； (B) 鈉； (C) 鎂； (D)鈣。解： B第 11 章 (03608)下列反應(yīng)可用于制取Na2O2 的是 .（）。(A) 鈉在空氣中燃燒；(B) 加熱 NaNO 3；(C) 加熱 Na2CO3；(D)Na 2O 與 Na 作用。解： A第 11 章 (03609)下列鋰和鎂的鹽類中，易溶于水的是.（）。(A) 氟化物； (B) 氯化物； (C)碳酸鹽； (D) 磷酸鹽。解： B第 11 章 (03610) 有一白色固體混合物，其中可能含有KCl 、MgSO 4、BaCl2 或 CaCO3。將混合物溶于水， 僅得到透明澄清溶液

23、；該溶液的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)鈷玻璃觀察） ；向溶液中加NaOH ，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，則該混合物中含有（）。(A) 僅有 KCl ；(B)KCl 和 CaCO3； (C)KCl 和 BaCl 2； (D)KCl 和 MgSO 4。解： D第 11 章 (03611)下列敘述中有錯(cuò)誤的是.（）。(A) s 區(qū)元素的單質(zhì)都具有很強(qiáng)的還原性；(B) 在 s 區(qū)元素中，除了鈹、鎂表面因形成致密氧化物保護(hù)膜對(duì)水穩(wěn)定外，其它元素在常溫下都能同水反應(yīng)生成氫氣；(C) 由于 s 區(qū)元素電負(fù)性小，所以形成的化合物都是典型的離子化合物；(D) 除 Be 和 Mg 以外，其它 s 區(qū)元素的硝酸鹽或氯化物都可以產(chǎn)生有

24、色火焰。解： C第 11 章 (03612) 下列物質(zhì)中為順磁性的是.（ ）。(A)Na 2O2； (B)SrO ； (C)KO 2； (D)BaO 2。解： C第 11 章 (03613) 欲鑒別五種白色固體 MgCO 3、 BaCO 3、 K 2CO3、 CaSO4 和 Na2SO4，下列所選用的試劑較為合理的是（）。(A) 分別加入 H2O 和 NaOH ；(C) 分別加入 H 2O 和稀 H 2SO4 ；解： C第 11 章 (03614) 鉀位于周期表中第(B) 分別加入 NaOH 和稀 H2SO4；(D) 分別加入 H2O 和稀 HCl 。_周期，鋇位于第_周期，錫位于第 _周期，

25、鉍位于第_周期。解：四；六；五；六。第 11 章 (03615)s 區(qū)元素中，不能直接與氫反應(yīng)生成離子型氫化物的是_和_。解：鈹；鎂。第 11 章 (03616)堿金屬元素從Li 到 Cs 原子半徑依次 _，第一電離能依次_，熔點(diǎn)依次 _，沸點(diǎn)依次 _。解：增大；減小；降低；降低。第 11 章(03617) 在堿金屬中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E(M + /M) 值最小的電對(duì)是 _；在堿土金屬中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E (M 2+/M) 值最小的電對(duì)是 _。解： Li +/Li ； Ba2+/Ba。(Li +/Li)_(Na +/Na) ， 這 是 由 于第 11 章 (03618) E于E_ 造成的。解：??；

26、Li +(g) 的水合熱較大。第 11 章 (03619) A 族元素中，性質(zhì)表現(xiàn)特殊的元素是_，它與 p 區(qū)元素中的 _ 元素性質(zhì)相似，兩者的氫氧化物都呈_ 。兩者的氯化物都是_型化合物。解：鈹；鋁；兩性；共價(jià)。第 11 章 (03620) 與堿土金屬相比，堿金屬具有較_ 的離子半徑，較_的電離能，較 _的熔點(diǎn)，較 _ 的沸點(diǎn)。解：大；??；低；低。第 11 章 (03621) 金屬鋰與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)_ ，其主要原因是_ ，金屬鉀與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)_，金屬鉀與水反應(yīng)有 _色火焰生成。解：平緩； NaOH 易溶于水，而 LiOH 較難溶于水（難溶的LiOH 覆蓋于表面，使反應(yīng)減慢）

27、；激烈；紫。第 11 章 (03622)在 s 區(qū)元素中，性質(zhì)最相似的兩種元素是_和 _。它們?cè)谘鯕庵腥紵忌?_，它們都能與氮?dú)庵苯踊仙蒧。解：鋰；鎂；正常氧化物；氮化物。第 11 章 (03623) s 區(qū)元素中（除鈁、鐳外） ，單質(zhì)密度最小的是 _，熔點(diǎn)最低的是 _，密度最大的是 _，熔點(diǎn)最高的是 _。解：鋰；銫；鋇；鈹。第 11 章 (03624)Li+H 2解：2Li+H 22LiH第 11 章 (03625)Na+O 2(空氣 )解：2Na+O 2(空氣 )Na2 O2第 11 章 (03626)Ca+N 2解：3Ca+N 2Ca3N2第 11 章 (03627)Mg+N 2

28、解：3Mg+N 2Mg 3N 2第 11 章 (03628) B 2O3+Mg解：B 2O3+3Mg2B+3MgO第 11 章 (03629) Be+OH - +H2O解：Be+2OH -+2H 2O Be(OH) 42-+H 2第 11 章 (03630)Na+TiCl 4解：4Na+TiCl 4Ti+4NaCl第 11 章 (03631) Be+NH 3解：3Be+2NH 3 1000O CBe3 22N +3H第 11 章 (03632) KNO 3+K 解：2KNO 3+10K 6K 2O+N 2第 11 章 (03633) 堿金屬的所有鹽類都是無(wú)色的。.（）解：錯(cuò)第 11 章 (03

29、634) 鈉的所有鹽全部可溶于水。.（）解：錯(cuò)第 11 章 (03635) 所有堿金屬的碳酸鹽都是易溶于水的。（）解：錯(cuò)第 11 章 (03636) 堿金屬的鹽類都是可溶性的。（）解：錯(cuò)第 11 章 (03637) 堿金屬的氫氧化物皆具有強(qiáng)堿性。.（ ）解：錯(cuò)第 11 章 (03638) 堿 金 屬 氫 氧 化 物 堿 性 強(qiáng) 弱 的 次 序 為 ：LiOHNaOHKOHRbOHKO 2RbO2CsO2。（ ）解：錯(cuò)第 11 章 (03639) 堿 金 屬 氫 氧 化 物 在 水 中 溶 解 度 大 小 的 次 序 為 ：LiOHNaOHKOHRbOHNa 2OK 2ORb 2OCs2O。（）

30、解：對(duì)第 11 章 (03642) 堿金屬過(guò)氧化物的穩(wěn)定性次序?yàn)長(zhǎng)i 2O2 Na2O2K 2O2Rb2 O2Cs2O2 。（）解：錯(cuò)第 11 章 (03644) 堿金屬氟化物的熱穩(wěn)定性從Li 到 Cs 依次減弱。解：對(duì).（ ）第 11 章 (03658) 堿金屬氫化物均屬于_ 型氫化物， 受熱分解為氫氣和游離金屬。同族從上至下，堿金屬氫化物熱穩(wěn)定性逐漸_。解：離子；減弱。第 11章 (03645) 堿金屬碘化物的熱穩(wěn)定性從Li 到 Cs 依次增強(qiáng)。 .（ ）解：對(duì)第 11章 (03646) 下列化合物中為強(qiáng)還原劑的是.（ ）。(A)Li 2O； (B)NaCl ；(C)KH ； (D)RbO

31、H 。解： C第 11章 (03647) 下列物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成Na2O 的是（）。(A)Na 2O2； (B)NaOH ； (C)NaNO 2； (D)Al 2O3。解： A第 11 章 (03648) 下列氫化物能與H2O 作用生成H2 的是 .（）。(A)HF ； (B)H 2Se； (C)H 2Te； (D)KH 。解： D第 11 章 (03649) 過(guò)氧化鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)無(wú)H2O2 生成的是（）。(A)CO 2； (B)H 2O； (C)HCl ； (D)H 2SO4。解： A第 11 章 (03650) 下列敘述中錯(cuò)誤的是.（ ）。(A) 銫的氧化物是離子晶體；(B) 加熱時(shí)硝

32、酸銫分解為亞硝酸銫和氧氣；(C) 銫與冷水反應(yīng)劇烈；(D) 碳酸銫是有色化合物。解： D第 11 章 (03651) 導(dǎo)致 E(Li +/Li) 反常的原因是（）。(A)Li(s) 的升華熱大；(B)Li + (g)的水合熱大；(C)Li 的 I1 大；(D)Li + (g) 的生成熱大。解： B第 11 章 (03652)Na 2O2 可用作潛水密閉艙中的供氧劑，在下列有關(guān) Na2O2 的反應(yīng)中，主要是利用了其中的（）。(A)Na 2O2 與水反應(yīng)生成 H 2O2 ，H 2O2 再分解成 O2；(B)Na 2O2與 CO2 反應(yīng)生成 O2；(C)Na 2O2不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生 O2；(D)Na

33、 2O2 與 H2O 反應(yīng)直接生成 O2，不可能生成 H2 O2。解： B第 11 章 (03653)在潮濕的空氣中，過(guò)氧化鈉吸收CO2 放出 O2 ，在這個(gè)反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉 .（ ）。(A) 僅是氧化劑；(B) 僅是還原劑；(C) 既是氧化劑又是還原劑；(D) 既不是氧化劑又不是還原劑，有關(guān)反應(yīng)是一個(gè)酸堿反應(yīng)。解： C第 11 章 (03654) 下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)得不到H 2O2 的是（ ）。(A)NaO 2； (B)Na 2O2； (C)Na 2O； (D)KO 3。解： C第 11 章 (03655) 下列物質(zhì)與水反應(yīng)，不產(chǎn)生H2O2 的是 .（）。(A)KO 2； (B)Li 2O

34、； (C)BaO 2； (D)Na 2 O2。解： B第 11 章 (03656)NaF 、NaCl 、NaBr 及 NaI 都是離子晶體， 它們?cè)谒腥芙舛扔纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋?）。(A)NaINaBrNaClNaF；(B)NaFNaClNaBrNaI；(C)NaCl NaBr NaF NaI ；(D) 因?yàn)?I-變形性大， Na+與 I-間極化作用強(qiáng)，故 NaI 溶解度最小，而余下三者為NaFNaClLiBrLiClLiF 。解：解：離子半徑F ,Cl ,Br,I增大極化率增大（ 4 分）共價(jià)成分增加LiI,LiBr,LiCl,LiF分子的極性減弱根據(jù)相似相容原理，鹵化鋰在非極性溶劑中的溶解

35、度順序?yàn)椋篖iILiBrLiClLiF（ 10分）第 11 章 (03674) 某金屬 (A) 與水反應(yīng)激烈，生成的產(chǎn)物之一(B) 呈堿性。 (B) 與某氫鹵酸溶液 (C) 反應(yīng)得到溶液 (D)， (D) 在無(wú)色火焰中燃燒呈黃色火焰。在(D) 中加入 AgNO 3溶液有白色沉淀 (E)生成， (E)可溶于氨水溶液。含A 的黃色粉末狀物質(zhì) (F)與 (A) 反應(yīng)生成 (G) ， (G) 溶于水得到 (B) 。 (F)溶于水則得到(B) 和 (H) 的混合溶液，(H) 的溶液可使酸化的高錳酸鉀溶液褪色，并放出氣體(I) 。試確定各字母所代表的物質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式。解：解： (A)Na(B)NaOH(C)HCl(D)NaCl(E)AgCl(F)Na 2O2(G)Na 2 O(H)H 2O2(I)O 2（ 4.5 分）2Na+2H 2O 2NaOH+H 2NaOH+HCl NaCl+H 2O（ 5.5 分）NaCl+AgNO 3 AgCl(s)+NaNO 3（ 6.5 分）AgCl+2NH 3 Ag