高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界2.1元素與物質(zhì)的分類同步教學(xué)案 魯科版必修

1、第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類第1課時(shí)元素與物質(zhì)的分類一、元素與物質(zhì)的分類1元素的存在形態(tài)元素在自然界中的存在形態(tài)有兩種：一種是_態(tài)，即單質(zhì)；另一種是_態(tài)，即化合物。每一種元素的單質(zhì)和化合物構(gòu)成了這種元素的物質(zhì)家族。2元素與物質(zhì)的多樣性(1)每種元素都能自身組成單質(zhì)，許多元素還可以形成性質(zhì)不同的多種單質(zhì)，如碳元素可形成_、_、_三種單質(zhì)。(2)一種元素與其他元素組成化合物，元素種類不同，組成的化合物不同，元素種類相同時(shí)也可能組成不同的化合物，如C和O可形成_和_兩種氧化物。3我的收獲(1)元素是組成物質(zhì)的基本成分，物質(zhì)都是由_組成的。(2)同一種元素可以自身組成純凈物_，元素以這種形式存在的形態(tài)稱為該

2、元素的_態(tài)。(3)不同種元素之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物_，元素以這種形式存在的形態(tài)稱為該元素的_態(tài)。二、物質(zhì)的分類1初中我們已接觸過簡單的物質(zhì)分類，如根據(jù)物質(zhì)是否由一種物質(zhì)(分子)組成，將物質(zhì)分為_和_，根據(jù)組成物質(zhì)的_，將純凈物分為單質(zhì)和化合物；我們熟悉的氧化物、酸、堿和鹽是按照_分類的。(1)交叉分類法含義：根據(jù)_的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方法。舉例：Na2CO3(2)樹狀分類法含義：對_事物按照某種屬性進(jìn)行_的分類法。舉例：2我的收獲根據(jù)物質(zhì)是否由同一種分子組成可分為_和_。根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小，可將混合物分為_、_、_。根據(jù)是否由同種元素組成，可將純凈物分為

3、_、_。根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為_和_。根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，將化合物分為_、_、_和_。知識點(diǎn)1元素與物質(zhì)的分類1只含有一種元素的物質(zhì)()A一定是純凈物B一定是一種單質(zhì)C可能是單質(zhì)也可能是化合物D可能是純凈物也可能是混合物知識點(diǎn)2物質(zhì)的分類2將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A硫酸純堿孔雀石Cu2(OH)2CO3B硝酸燒堿綠礬FeSO47H2OC醋酸乙醇碳酸鈣D鹽酸熟石灰苛性鈉3下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是()A鐵是單質(zhì)，又是導(dǎo)體B純凈物可分為有機(jī)物和無機(jī)物C氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D氫氧化鈣既是純凈物又是化合物，屬于堿練基礎(chǔ)落

4、實(shí)1下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()A空氣、硫酸銅、硫酸 B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰 D硝酸、食鹽水、燒堿2小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是()A分解反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng)C化合反應(yīng) D置換反應(yīng)3新科學(xué)家網(wǎng)站報(bào)道，科學(xué)家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600)制得了鐵，按照樹狀分類法對熔融液中的三種物質(zhì)進(jìn)行分類，其中正確的是()A均屬于混合物 B均屬于金屬氧化物C均屬于純凈物 D均屬于非金屬氧化物4采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如從某種意義上可將P

5、2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是()ACO BNO CNa2O DN2O55下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排序正確的是()A稀有氣體、尿素、冰水混合物B乙醇、濃硫酸、膽礬C金剛石、鐵礦石、大理石D水銀、水蒸氣、水煤氣6下列屬同一范疇的物質(zhì)是()NaCl(NH4)2SO4NH3H2OKOHFe(OH)3HNO3A BC D練方法技巧7下表中每組均有4個(gè)選項(xiàng)，請選出1個(gè)選項(xiàng)，它跟另外3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的分類，請將挑選出的選項(xiàng)序號及挑選依據(jù)填入下表：組別備選項(xiàng)挑選項(xiàng)序號挑選依據(jù)1A.NOBCO2CSO2DP2O52A.S2BICFeD

6、SO3A.HClBCO2CNH3DCaO練綜合拓展8從對化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)：(1)Na2OCaOSO2CuO _(2)NaClKClNaClO3CaCl2 _(3)HClO3KClO3HClNaClO3 _(4)NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3_9請嘗試對你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。(1)請按下列線條提示，畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的樹狀分類圖：(2)對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：硫在氧氣里燃燒；紅磷在氧氣里燃燒；鐵絲在氧氣里

7、燃燒；鋁箔在氧氣里燃燒；蠟燭在氧氣里燃燒。10已知二氧化碳、二氧化硫等都只能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，這些氧化物為酸性氧化物；氧化銅、氧化鐵等都只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這些氧化物為堿性氧化物；而氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此氧化鋁為兩性氧化物。(1)現(xiàn)有七氧化二錳、二氧化硅、氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅等5種氧化物，其中七氧化二錳、二氧化硅、氧化鋅可與堿反應(yīng)生成鹽和水；氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅可與酸反應(yīng)生成鹽和水。請將上述5種氧化物按類別填在下列表格中：酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物(2)下列說法正確的是_。A金屬氧化物都是堿性氧化物B非金屬氧化物都是酸性氧化物C堿性氧化物都是金屬氧化

8、物D酸性氧化物都是非金屬氧化物第2章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類第1課時(shí)元素與物質(zhì)的分類基礎(chǔ)落實(shí)一、1游離化合2(1)金剛石石墨C60(2)COCO23(1)元素(2)單質(zhì)游離(3)化合物化合二、1純凈物混合物元素種類物質(zhì)的性質(zhì)(1)不同鈉碳酸可溶性(2)不同分類純凈物金屬單質(zhì)Na非金屬單質(zhì)C酸H2SO4堿KOH鹽FeCl3Al2O32混合物純凈物溶液膠體濁液單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽氧化物對點(diǎn)訓(xùn)練1D化合物是由不同元素組成的純凈物，因此，只含有一種元素的物質(zhì)不可能是化合物。單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，因此，只含有一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)；但有些元素能同時(shí)形成多種單質(zhì)，如氧元素能

9、形成氧氣和臭氧、磷元素能形成紅磷和白磷。2B本題考查了酸、堿、鹽的分類。A項(xiàng)中純堿為Na2CO3，屬于鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中乙醇屬于有機(jī)物，不是堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)苛性鈉為NaOH，屬于堿，錯(cuò)誤，故選B。3B課后作業(yè)練基礎(chǔ)落實(shí)1D2A由相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可知，它們之間可發(fā)生化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，沒有涉及分解反應(yīng)。3C熔融液為三種物質(zhì)的混合物，但對任一種物質(zhì)來講都是化合物，即都是純凈物。4D已知題干中的氧化物均為酸性氧化物。5D水銀是液態(tài)汞，屬于金屬單質(zhì)，水蒸氣是水，屬于化合物，水煤氣是H2、CO的混合氣體。6AA中的均是堿，而B、C、D中的各項(xiàng)均不同類。練方法技巧7(1)A其余均為酸性氧化物(或

10、D其余均為氣體)(2)C其余均為離子(3)D其余均為氣體解析物質(zhì)的分類方法很多，同一種物質(zhì)按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可屬于不同的類別。在對物質(zhì)分類時(shí)，要對每一組內(nèi)的物質(zhì)從狀態(tài)、組成特點(diǎn)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作方法等多方面進(jìn)行多方位思考分析，尋找規(guī)律、明確異同，根據(jù)題目要求分析和解答。練綜合拓展8(1)SO2(2)NaClO3(3)HCl(4)K2CO3解析(1)SO2是非金屬氧化物，其他三種為金屬氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸鹽，其他三種是金屬氯化物(或從氯元素的價(jià)態(tài)上找)；(3)從氯元素的價(jià)態(tài)上分析，HCl中Cl為1價(jià)，其他為5價(jià)；(4)前三者為酸式碳酸鹽，K2CO3為正鹽。9(1)從左往右：Fe、

11、CuS、H2HCl、H2SO4NaOH、Ba(OH)2NaCl、NaHCO3K2O、CuO(2)分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)為一類，都是化合反應(yīng)；反應(yīng)不是化合反應(yīng)。分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)為一類，都是非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)為另一類，都是金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)；反應(yīng)是化合物與氧氣反應(yīng)。分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)為一類，都是氧化還原反應(yīng)。10(1)七氧化二錳、二氧化硅氧化鈉、氧化鈣氧化鋅(2)C第2課時(shí)一種重要的混合物膠體一、分散系及其分類1分散系：把_物質(zhì)分散在_(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。分散系中，被分散的物質(zhì)(可以是固體、液體或氣體)稱作_；分散質(zhì)分散于

12、其中的物質(zhì)(可以是固體、液體或氣體)稱作_。例如，泥水混合物中，泥土是分散質(zhì)，而水就是分散劑。2按照分散質(zhì)粒子大小分類其中最穩(wěn)定的是_，最不穩(wěn)定的是_，_屬于介穩(wěn)體系。二、膠體的制備及性質(zhì)1Fe(OH)3膠體的制備向_中逐滴加入56滴_，繼續(xù)煮沸至液體呈_色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。2性質(zhì)(1)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于_和_之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于_體系。(2)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到_，這是由于膠體粒子對光線_形成的。丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)分_。(3)聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象。其方法主要有：_，_，_。知識點(diǎn)1分散系及其分類1下列分散系中，分散質(zhì)粒

13、子直徑最大的是()A霧 B石灰乳CFeCl3溶液 D氫氧化鐵膠體2溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是()A是否是大量分子或離子的集合體B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子直徑的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定知識點(diǎn)2膠體的制備和性質(zhì)3關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是()A兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)CCuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)DCuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)4取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)

14、：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，停止加熱，制得的分散系為_。練基礎(chǔ)落實(shí)1下列說法正確的是()A丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有C膠體粒子的直徑小于1 nmD丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液2納米材料是粒子直徑為1100 nm的材料，其研究成果已應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、化工、軍事等領(lǐng)域。納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，下列有關(guān)形成的

15、物質(zhì)的判斷正確的是()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A BC D3歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中的()A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體4下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A溶液是呈中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)溶液中的溶質(zhì)粒子向兩極移動，而膠體分散質(zhì)粒子只向某一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有5下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，

16、可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱A只有 B和C和 D全部6“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質(zhì)是()A無色透明B有丁達(dá)爾效應(yīng)C所得液體呈膠狀D所得物質(zhì)一定是懸濁液7下列實(shí)驗(yàn)操作一定要用到玻璃棒的是()過濾蒸發(fā)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制Fe(OH)3膠體的制備A B只有C只有 D只有8下列說法正確的是()A不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B將1 L 2 molL1的FeC

17、l3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體9就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，回答以下幾個(gè)問題。(1)實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是_。(2)實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用氯化鐵稀溶液。原因是_。(3)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時(shí)間加熱。這樣操作的原因是_。10現(xiàn)有下列三組物質(zhì)：Fe、S、C、PH2、CaCO3、HCl、NH3氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液可以從組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個(gè)角度用兩種不同

18、的分類標(biāo)準(zhǔn)，依照下表中第組的方法，從組中選出一種不同類的物質(zhì)，并指出其分類標(biāo)準(zhǔn)，寫在下面相應(yīng)的空格內(nèi)。組別分類標(biāo)準(zhǔn)不屬于該類別的物質(zhì)第組非金屬元素Fe第組第組練綜合拓展11丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。(1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是_，原因是_(試從分散系的分類進(jìn)行討論說明)。(2)欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是_，理由是_。(3)去樹林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是_。第2課時(shí)一種重要的混合物膠體基礎(chǔ)落實(shí)一、1一種(或

19、多種)另一種分散質(zhì)分散劑2溶液膠體濁液溶液濁液膠體二、1沸水飽和FeCl3溶液紅褐2(1)溶液濁液介穩(wěn)(2)一束光亮的通路散射溶液和膠體(3)加熱加入電解質(zhì)溶液加入膠粒帶相反電荷的膠體對點(diǎn)訓(xùn)練1B2.C3.D4Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl復(fù)分解(2)紅褐氫氧化鐵膠體解析Fe2O3是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽。(1)鐵鹽可與堿反應(yīng)，生成沉淀；(2)是Fe(OH)3膠體的制法。課后作業(yè)練基礎(chǔ)落實(shí)1D膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑在1100 nm之間；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，故選D。2C納米碳的粒子直徑在1100 nm，將其分散到蒸餾水中形成的分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體的粒子能透過濾紙；膠體是一種“介穩(wěn)體系”，雖然不如溶液穩(wěn)定，但比濁液穩(wěn)定，放置較長時(shí)間不會聚沉而析出沉淀。3D霧是小液滴分散到空氣中形成的氣溶膠。4D溶液和膠體兩種分散系都呈電中性；分散質(zhì)粒子均作無規(guī)則的布朗運(yùn)動；膠體粒子吸附某種類型的帶電微粒，在電場作用下，其粒子也作定向移動；利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體。5A項(xiàng)為FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，即生成沉淀而非膠體；血液是膠體，