2013屆高考化學(xué)第二輪知能復(fù)習(xí)課件1.ppt

1、專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類 及化學(xué)用語,一、物質(zhì)的組成,二、物質(zhì)的分類(按成分分),三、化學(xué)用語,考點(diǎn)1 物質(zhì)的組成和分類 1.物質(zhì)的組成 從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子分子離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有: (1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物其中:油脂高分子化合物玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物,(2)對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的 (3)對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體

2、分子晶體分別由原子分子構(gòu)成,2.物質(zhì)的分類 (1)分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別,(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點(diǎn),要掌握此類知識(shí),關(guān)鍵是明確其分類方法:,氧化物的分類比較復(fù)雜,判斷氧化物所屬類別時(shí),應(yīng)注意以下幾個(gè)問題: 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CONO和NO2等 堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化

3、物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物 酸性氧化物堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿(如SiO2MgO),考點(diǎn)2 物質(zhì)的性質(zhì)和變化,1.物質(zhì)的性質(zhì),2.物質(zhì)的變化,考點(diǎn)3 化學(xué)用語,考點(diǎn)4 分散系,考情分析:物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類,化學(xué)用語是中學(xué)化學(xué)最基礎(chǔ)的概念,是歷年高考的必考內(nèi)容,也是新課標(biāo)所要求的重點(diǎn)內(nèi)容,屬于熱點(diǎn)問題,但試題一般難度都不大,主要以生活中的化學(xué)知識(shí)或重大科技成果為背景,以相關(guān)的基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)為考點(diǎn)重點(diǎn)側(cè)重概念的類比和辨析,突出對(duì)概念的準(zhǔn)確理解和化學(xué)用語的書寫規(guī)范預(yù)計(jì)今后的高考中對(duì)本專題內(nèi)容的考查不會(huì)有太大的變化,但考查的方式會(huì)因試題的變化而變化,

4、題型一 物質(zhì)的組成和分類 【例1】 物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì),下列物質(zhì)分類中,只考慮組成的是( ) A.Na2SO4是鈉鹽硫酸鹽正鹽 B.HNO3是一元酸強(qiáng)酸揮發(fā)性酸 C.Mg(OH)2是二元堿難溶性堿中強(qiáng)堿 D.Al2O3是兩性氧化物金屬氧化物最高價(jià)氧化物 答案 A,解析 具有相同組成的物質(zhì)在某些性質(zhì)上具有相似性,具有相同的某一性質(zhì)的不同物質(zhì),其組成不一定相同,從掌握組成性質(zhì)等方面對(duì)單質(zhì)酸堿鹽氧化物進(jìn)行分類,可加深對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解這種類型是以前高考命題中沒有出現(xiàn)過的,是今后高考中值得注意的一個(gè)問題,Na2SO4中含Na+,它是鈉鹽;含SO42- ,它是硫酸鹽;電離出的陽離子只有Na+,

5、陰離子只有SO42- ,沒有其他的陰陽離子,故它屬正鹽,從組成看,1個(gè)HNO3分子只電離出1個(gè)H+,故它是一元酸;HNO3在溶液中完全電離成H+和NO-3,故它是強(qiáng)酸;HNO3容易揮發(fā),故它是揮發(fā)性酸;強(qiáng)酸性和揮發(fā)性反映了HNO3的性質(zhì)Mg(OH)2是二元堿是從組成看的,說明1 mol Mg(OH)2能電離出2 mol OH-,而難溶性堿中強(qiáng)堿是它的性質(zhì)Al2O3是兩性氧化物,說明它既能與OH-反應(yīng),又能與H+反應(yīng),是從性質(zhì)方面來分類的;它是金屬氧化物最高價(jià)氧化物,是從組成方面分類的,點(diǎn)撥 1.分類的標(biāo)準(zhǔn)及原則 必須按同一標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行,分類的子項(xiàng)應(yīng)當(dāng)互不相容,各子項(xiàng)必須是全異關(guān)系,各子項(xiàng)之和必須等

6、于母項(xiàng) 2.物質(zhì)類別的判斷 判斷物質(zhì)的類別,主要看物質(zhì)的組成元素和該物質(zhì)中粒子的相互作用 (1)根據(jù)有無固定的組成可判斷是純凈物還是混合物,再根據(jù)是由幾種元素形成的該物質(zhì),來判斷是單質(zhì)還是化合物 (2)對(duì)于單質(zhì),根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可判斷是否是同素異形體,(3)對(duì)于化合物可根據(jù)化學(xué)鍵來判斷:若含有離子鍵,則一定是離子化合物,如NaClNH4ClNa2SO4;若全以共價(jià)鍵形成,則是共價(jià)化合物,如COSiO2HNO3 (4)對(duì)于化合物可根據(jù)組成元素(是否含碳)分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物:無機(jī)化合物根據(jù)組成又可分為氧化物氫化物酸堿鹽,它們可由原子組成,也可由分子或離子組成;有機(jī)物根據(jù)官能團(tuán)和性質(zhì)可分為烴烴

7、的衍生物(鹵代烴醇酚醛羧酸酯)高分子化合物等,有機(jī)物大部分由分子組成,【變式訓(xùn)練1】 某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:油脂的硬化屬于化學(xué)變化;沼氣和水煤氣都是可再生能源;明礬石膏冰醋酸都是電解質(zhì);氨氣二氧化碳蔗糖乙醇都是非電解質(zhì);鹽酸漂白粉水玻璃水銀都是混合物;同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物;甘油不是油,純堿不是堿,干冰不是冰上述說法正確的是( ) A. B. C. D.,m,解析 油脂硬化是加成反應(yīng)(也是還原反應(yīng)),屬于化學(xué)變化;生產(chǎn)水煤氣需要煤,煤是不可再生資源,故水煤氣也屬于不可再生能源;甘油屬于醇純堿是鹽干冰是固態(tài)二氧化碳,不是冰(冰是固態(tài)的水) 答案 D,題型二 物質(zhì)的變化 【例2】 下

8、列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中,均屬于化學(xué)變化的一組是( ) A.少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了;少量酒精在空氣中燃燒后消失 B.塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末;晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末 C.木炭燃燒發(fā)光發(fā)熱;電燈發(fā)光發(fā)熱 D.石灰水中通入少量CO2后變渾濁;室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁,解析 A項(xiàng),酒精的揮發(fā)是物理變化,而酒精的燃燒是化學(xué)變化;B項(xiàng),前者是CaO與空氣中的水和CO2反應(yīng)生成了CaCO3,是化學(xué)變化,后者是Na2CO310H2O風(fēng)化失去水,也屬于化學(xué)變化,正確;C項(xiàng),木炭燃燒發(fā)光發(fā)熱屬于化學(xué)變化,電燈發(fā)光發(fā)熱屬于物理變化;D項(xiàng),前者是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成了CaCO3,是化

9、學(xué)變化,后者是因?yàn)镃a(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低,是物理變化 答案 B,點(diǎn)撥 (1)化學(xué)變化中常伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象,但有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化,如金屬受熱發(fā)光 (2)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成,但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化,如HCl溶于水熔融NaCl電離等 (3)原子的裂變聚變雖有新物質(zhì)生成,但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化,【變式訓(xùn)練2】 下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是( ) A.紅磷加熱到416升華后冷凝得白磷 B.分餾石油產(chǎn)生汽油 C.二氧化碳?xì)怏w變成干冰 D.氯化鈉變成氯離子和鈉離子 答案 A,解析 在判斷物質(zhì)的變化類型時(shí),要抓住變化后有無新物

10、質(zhì)生成這一關(guān)鍵點(diǎn)紅磷和白磷是不同的物質(zhì),因此同素異形體之間的轉(zhuǎn)化均為化學(xué)變化;石油是一種復(fù)雜的混合物,汽油是從石油中分餾出來的,不是生成的新物質(zhì);干冰是二氧化碳在固態(tài)時(shí)的名稱,干冰和二氧化碳只是分子聚集狀態(tài)的不同,并無新物質(zhì)生成;氯化鈉電離為鈉離子和氯離子也只是聚集狀態(tài)的變化,因此BCD三項(xiàng)均為物理變化,題型三 化學(xué)用語,【例3】 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( ),解析 有關(guān)表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)基本用語,要從規(guī)范性和含義上去理解選項(xiàng)A,S原子核外有16個(gè)電子,最外層電子數(shù)應(yīng)該為6,題給出的為S2-的結(jié)構(gòu)示意圖,A錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,忽視了Cl-最外層有8個(gè)電子,且需用“ ”,B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C,該O原子

11、的原子序數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)=10+8=18,C正確選項(xiàng)D, 表示的是鄰氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,答案 C,點(diǎn)撥 (1)在分子晶體中用元素符號(hào)表示單質(zhì)分子或化合物分子或化合物分子組成的式子是分子式,在離子晶體和原子晶體中,用元素符號(hào)表示其物質(zhì)組成的式子稱為化學(xué)式,化學(xué)式并不表示物質(zhì)的真正組成 (2)用短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的圖式,用來表示分子中所有原子的結(jié)合方式和排列順序(不表示空間結(jié)構(gòu)),叫做結(jié)構(gòu) 式,如NN ,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是簡(jiǎn)化碳?xì)滏I和碳碳單鍵突出官能團(tuán)的式子,如CH3CH2OHC6H5OHCH3CHOCH2CH2,有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示,需要注意的是離子化合物不能用結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示,題型四 膠體的性

12、質(zhì) 【例4】 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是( ) A.溶液是電中性的,膠體是帶電的 B.通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng) D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有,解析 A項(xiàng),膠粒帶電,而膠體是電中性的;B項(xiàng),溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì),通電時(shí)不向兩極移動(dòng),膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí),不向某一極移動(dòng);C項(xiàng),溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無規(guī)律;D項(xiàng),膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有,故選D 答案 D,點(diǎn)撥 (1)膠體分散系比較穩(wěn)定的原因:在膠體中,分散質(zhì)粒子不斷地進(jìn)行無規(guī)則

13、運(yùn)動(dòng);同種膠體粒子帶同種電荷,由于電荷的存在使膠粒之間相互排斥,不易聚沉從而使膠體保持相對(duì)穩(wěn)定,這是主要原因 (2)在膠體分散系中,膠體粒子是帶電荷的,不能說膠體帶電荷,因?yàn)檎麄€(gè)膠體是呈電中性的 (3)電泳現(xiàn)象:證明了膠體粒子是帶電荷的但有些膠體粒子(如淀粉膠體)不帶電荷,同時(shí)還應(yīng)注意電泳現(xiàn)象是膠粒定向移動(dòng)產(chǎn)生的,并沒有發(fā)生聚沉,(4)膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體,無電泳現(xiàn)象,遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉,若使之聚沉可采用加熱法 (5)有些膠體遇足量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí),先聚沉形成沉淀,后沉淀溶解形成溶液,如Fe(OH)3膠體Al(OH)3膠體硅酸膠體,【變式訓(xùn)練4】 關(guān)于膠體的下列說法中正確的是_ 制備Fe

14、(OH)3膠體,通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中;當(dāng)帶有相反電荷的膠體粒子相混合時(shí),不會(huì)發(fā)生聚沉;電泳現(xiàn)象證明膠體帶電,屬于電解質(zhì)溶液;血液透析原理依據(jù)的是膠體的性質(zhì);布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體和溶液濁液區(qū)別開來;氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷 答案 ,探究點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類,1純凈物和混合物 (1)物質(zhì)是否具有固定的熔、沸點(diǎn)是區(qū)別純凈物和混合物的標(biāo)志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均無固定的熔、沸點(diǎn)，屬于混合物。 (2)溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料等都是混合物。比較常見的混合物及其俗名有： 水煤氣：CO、H2； 天然氣(沼氣)：主要成分

15、CH4；,液化石油氣：以C3H8，C4H10為主； 裂解氣：以C2H4為主； 水玻璃(泡花堿)：Na2SiO3的水溶液； 王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比31混合； 波爾多液：CuSO4Ca(OH)2； 肥皂：主要成分C17H35COONa； 堿石灰； 鋁熱劑； 漂白粉等。,特別注意 只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如石墨和金剛石； 油脂不屬于高分子化合物； 能電離出H的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4； HD、CuSO45H2O、磁性氧化鐵都是純凈物。,2氧化物的分類 (1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為

16、過氧化物、KO2為超氧化物等。 (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿，如SiO2、CuO。,例1、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是() 根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 堿性氧化物一定是金屬氧化物 蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì) SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) AB C D,B【解析】 根據(jù)酸分子電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；堿性氧化物一定是金屬

17、氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物；蛋白質(zhì)和葡萄糖均不屬于電解質(zhì)；SiO2雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但為其特性，仍然屬于酸性氧化物；反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之，就是吸熱反應(yīng)。,【點(diǎn)評(píng)】 對(duì)物質(zhì)分類的判斷主要從分類標(biāo)準(zhǔn)與分類結(jié)果是否正確，以及概念間的從屬關(guān)系是否匹配等方面進(jìn)行分析。有關(guān)物質(zhì)分類的試題雖然難度很小，但往往滲透到高中化學(xué)的各個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查，考查的內(nèi)容往往都是各知識(shí)點(diǎn)中的基本概念問題，因此，復(fù)習(xí)概念時(shí)要善于抓住概念的本質(zhì)，如兩性氧化物指“既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物”，二氧化硅雖既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不是生成鹽和水，故不屬于兩性氧化物。,【

18、變式1】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法： 粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；鋼鐵和硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；煙和豆?jié){都是膠體。 上述說法中正確的是() A B C D,A【解析】 水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)而得，而碳為非再生能源，錯(cuò)；鹽酸和食醋都是混合物，錯(cuò)；純堿不屬于堿，而屬于鹽，錯(cuò)。,【變式1】下列說法正確的是() A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和弱電解質(zhì) CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D天然氣、沼氣和水煤

19、氣分別屬于化石能源、可再生能源和一次能源,B【解析】 純堿屬于鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg、Al用電解法制取，Cu用熱還原法制取，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水煤氣為二次能源，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,例2 下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)的類別與其他三種物質(zhì)不同。 (1)CaOFeOSiO2CuO (2)CSPAl (3)NaOHNa2SO4C60KNO3 (4)H2SO4H2O2HNO3HCl 請(qǐng)你將每組中不同于其他三種的一種物質(zhì)挑選出來，并填寫原因： (1)物質(zhì)_，原因_。 (2)物質(zhì)_，原因_。 (3)物質(zhì)_，原因_。 (4)物質(zhì)_，原因_。,【答案】(1)SiO2SiO2是酸性氧化物，其余都是堿性氧化物 (2)AlAl是金屬，其余都

20、是非金屬 (3)C60C60是單質(zhì)，其余都是化合物 (4)H2O2H2O2不是強(qiáng)酸，其余都是強(qiáng)酸(其他合理答案也可),【解析】在物質(zhì)的分類方法運(yùn)用的過程中，題目呈現(xiàn)的較為靈活，不僅要求學(xué)生會(huì)用分類方法，同時(shí)更重要的是要求學(xué)生對(duì)相關(guān)的一些物質(zhì)具體的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等方面的知識(shí)點(diǎn)要有一個(gè)較為全面的認(rèn)識(shí)。,探究點(diǎn)二物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法化學(xué)用語,1.物質(zhì)的表示方法化學(xué)式的使用 (1)最簡(jiǎn)式 即實(shí)驗(yàn)式，只表示組成物質(zhì)的元素的原子個(gè)數(shù)比，不能表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，最簡(jiǎn)式中涉及的原子個(gè)數(shù)互為質(zhì)數(shù)，如乙烷的最簡(jiǎn)式為CH3。 (2)分子式 表示物質(zhì)分子組成，分子式中各原子數(shù)可以不互為質(zhì)數(shù)，如H2O2。,(3)結(jié)構(gòu)

21、簡(jiǎn)式 省略部分碳?xì)滏I和碳碳單鍵的有機(jī)物表示方法，但一定要突出官能團(tuán)，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能寫成CH2CH2，而應(yīng)該寫成CH2CH2。 (4)結(jié)構(gòu)式 表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中原子的排列和結(jié)合情況，要求每一條共價(jià)鍵都要用短線標(biāo)出。,2?？家族e(cuò)的化學(xué)名詞 (1)萃取、分液、滲析、溶解、熔融、熔點(diǎn)； (2)氣體逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振蕩試管； (3)酯化反應(yīng)、焰色反應(yīng)； (4)氨氣、銨鹽、乙酸乙酯、油脂、硫氰化鉀； (5)研缽、坩堝、褪色。,3常考易錯(cuò)的電子式 (1)混淆離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書寫。 將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：,(2)電子式的書寫不完整。,(3)電子式的書寫不規(guī)范。,特別注

22、意 (1)忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團(tuán)，可表示為：OH，其電子式為 ；氫氧根離子為帶電的陰離子，其電子式為 。 (2)書寫官能團(tuán)時(shí)忽視“”，如將醛基(CHO)錯(cuò)寫成CHO。 (3)有機(jī)物官能團(tuán)的書寫方向變化時(shí)，原子的書寫順序要隨之變化，即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫成CHO，或OHC，但不能寫成HOC；硝基NO2不能寫成NO2，而應(yīng)該寫成O2N。,例3、下列關(guān)于化學(xué)用語的理解正確的是() A由CH2CHCOOCH3合成的聚物為 B原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，表示6X或12C C比例模型 ，表示甲烷分子或四氯化碳分子 DHOH=H2O，表示稀鹽酸或NaHSO4溶液與NaOH溶液反

23、應(yīng)的離子方程式,D【解析】 含有一個(gè)雙鍵的單體，其加聚產(chǎn)物的主鏈為雙鍵碳原子，A項(xiàng)中COOCH3應(yīng)為支鏈，該項(xiàng)錯(cuò)誤；原子結(jié)構(gòu)示意圖 只能表示碳原子的核外電子排布，而不能反映 出該原子的質(zhì)量數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；比例模型應(yīng)能反映出組成物質(zhì)分子的原子的實(shí)際大小，甲烷分子中的碳原子和氫原子半徑大小之比與四氯化碳分子中碳原子和氯原子半徑大小之比不相同，故C項(xiàng)中所給比例模型不能同時(shí)表示兩種分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。,【變式1】下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是(),B【解析】 甲醛中碳氧之間為雙鍵，有兩對(duì)共用電子對(duì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；書寫乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)不能省略碳碳雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,【變式2】下列有關(guān)

24、化學(xué)用語使用正確的是(),D【解析】 A項(xiàng)中碳原子半徑應(yīng)比氧原子大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中F最外層電子數(shù)應(yīng)為8；C項(xiàng)沒有將H的電子式表示出來，不完整，應(yīng)表示為： 。,探究點(diǎn)三一種重要的混合物膠體,1膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。 2在膠體分散系中，膠體粒子可能帶電荷，但不能說成膠體帶電荷。膠體是一個(gè)體系，與溶液一樣呈電中性。,3Fe(OH)3膠體中逐滴加入強(qiáng)酸(如鹽酸、硫酸)時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因?yàn)殚_始時(shí)出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加

25、入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是發(fā)生了中和反應(yīng)。 4分散系可根據(jù)分散質(zhì)直徑微粒大小分為濁液、膠體和溶液。濁液根據(jù)分散質(zhì)不同可以分為懸濁液和乳濁液。,例4、下列關(guān)于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體說法不正確的是() A加熱蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物都是氧化鐵 B上述三種液體在一定條件下可完成如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3膠體 C上述三種分散系中分散質(zhì)微粒都帶電荷 DFeCl2、FeCl3溶液能穩(wěn)定存在，而Fe(OH)3膠體不能穩(wěn)定存在,D【解析】 考慮FeCl2和FeCl3的水解、氫氧化亞鐵易被氧化以及氫氧化鐵受熱分解等因素可知A項(xiàng)正確；FeCl2溶液加入

26、氯水可制得FeCl3溶液，將FeCl3的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色可制得Fe(OH)3膠體，B項(xiàng)正確；氫氧化鐵膠粒帶有正電荷，C項(xiàng)正確；膠體在一定條件下具有一定的穩(wěn)定性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；有的分散系中的分散質(zhì)不帶電荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等。,【點(diǎn)評(píng)】 高考中對(duì)膠體知識(shí)的考查往往只在選擇題中的某個(gè)選項(xiàng)涉及，因?yàn)閱为?dú)對(duì)膠體知識(shí)進(jìn)行考查勢(shì)必會(huì)使試題比較單薄。本題將膠體知識(shí)與氧化還原反應(yīng)、水解等知識(shí)相結(jié)合進(jìn)行綜合考查。本題的易錯(cuò)點(diǎn)有：忽視FeCl2溶液在加熱過程中的氧化反應(yīng)，忽視FeCl3溶液加熱蒸干過程中促進(jìn)水解而得不到FeCl3固體。,下列敘述正確的是() A明礬、小蘇打、醋酸、

27、次氯酸均為電解質(zhì) B碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體 C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液 D物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì),【變式1】,A【解析】 碘酒是溶液，漂白精為次氯酸鈉和氯化鈉的混合物，也不屬于膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將分散系分為溶液、膠體和濁液的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)微粒的直徑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,例5、在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是() AFeCl3溶液有殺菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液聚集沉降 CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)

28、3沉淀堵住傷口 DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B【解析】 血液是一種液溶膠，F(xiàn)eCl3是電解質(zhì)，用FeCl3止血就是利用電解質(zhì)會(huì)促使血液凝聚的原理。,【變式1】將含有0.1 mol氯化鐵的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，下列說法不正確的是() A所得紅棕色液體為氫氧化鐵膠體 B向該液體中逐滴加鹽酸，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，鹽酸足量時(shí)，沉淀消失 C該液體含分散質(zhì)微粒0.1 mol D該液體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,C【解析】 所得液體為氫氧化鐵膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)，D項(xiàng)正確；開始加入鹽酸，為膠體遇電解質(zhì)產(chǎn)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸足量時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鐵沉淀溶解，B項(xiàng)正確；氫氧化鐵

29、膠粒是小于懸濁液中固體顆粒，而遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的微小顆粒，這些顆粒體的直徑范圍在1 nm100 nm之間，故C項(xiàng)中膠體微粒個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol。,1下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是() ANa2O2的電子式為 B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為,【解析】 C過氧化鈉為離子化合物，電子式應(yīng)為 ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和丙醇的含碳量不相同，等質(zhì)量的二者的混合物，若二者的含量不同，完全燃燒生成的二氧化碳的物質(zhì)的量不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮元素含有同位素，C項(xiàng)正確；Cl的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)應(yīng)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)

30、錯(cuò)誤。,22011年3月11日，日本宮城發(fā)生9.0級(jí)大地震并引起海嘯和核泄漏，當(dāng)?shù)丨h(huán)境受到嚴(yán)重污染。下列有關(guān)說法正確的是() A海嘯水退后可用漂白粉、84消毒液、ClO2的稀溶液進(jìn)行消毒 B海嘯使水源發(fā)生污染，可用明礬進(jìn)行消毒和凈化 C核反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng) D生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境,【解析】 A明礬只有凈水作用而沒有殺菌和消毒的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤。,1.由兩種原子組成的純凈物 （ ） A.一定是化合物 B.可能是化合物或單質(zhì) C.一定是單質(zhì) D.一定是同素異形體 解析 本題主要考查物質(zhì)的組成與分類中的有關(guān)概 念，如元素與同位素、同素異形體、混合物與純 凈物、單質(zhì)與化合物等。由元素與同位素的概念

31、 可知，題目所給兩種原子可為同一元素（如：H與 D），也可為不同元素（如：H與Cl）。所以由兩 種原子組成的純凈物可能是單質(zhì)（如：HD），也 可能是化合物（如：HCl)。,B,2.下列化學(xué)用語正確的是 （ ） A.Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2 B.乙醇的分子式：CH3CH2OH C.S的結(jié)構(gòu)示意圖： D.甲烷的結(jié)構(gòu)式： C,H,H,H,H,D,解析 Na2O2中氧元素顯-1價(jià)；乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，因此A、B、C錯(cuò)誤，D正確。,3.下列說法正確的是 （ ） A.直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體 B.電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解

32、質(zhì) C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得膠體 D.膠體粒子很小，可以透過半透膜 解析 膠體是一種分散系，其中分散質(zhì)粒子的直徑介于1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征；膠體粒子很小，其表面積很大，能吸附溶液中的離子而帶上電荷，因而具有“電泳”這一性質(zhì)，由此可知它不屬于電解質(zhì)溶液；Fe(OH)3膠體的制備是 FeCl3在沸水中發(fā)生水解而得；膠粒很小，能透過濾紙，但不能透過半透膜。,C,4.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.310-9 m）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是 （ ）

33、 A.在水中所形成的分散系屬懸濁液 B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜 C.分子直徑比Na+小 D.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 解析 1 nm=110-9 m。分散質(zhì)直徑在1100 nm 之間的分散系是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。,D,5.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：電子總數(shù) 原子總數(shù) 分子總數(shù) 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物 質(zhì)的總能量 原子種類，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變 化的是 （ ） A. B. C. D. 解析 化學(xué)變化的本質(zhì)是原子之間的重新組合過 程，遵循質(zhì)量守恒定律，電子總數(shù)、原子總數(shù)和 原子種類均不會(huì)發(fā)生變化。,B,6.化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對(duì)下列概念的說法正確

34、的是 （ ） A.純凈物（B）與混合物（A）屬于包含關(guān)系 B.化合物（B）與氧化物（A）屬于包含關(guān)系 C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系 解析 據(jù)圖示內(nèi)容，物質(zhì)分類的三個(gè)關(guān)系可判斷：純凈物與混合物屬并列關(guān)系，化合物與氧化物屬包含關(guān)系，單質(zhì)與化合物屬并列關(guān)系，氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬交叉關(guān)系。,B,7.下列一定是純凈物的是 （ ） 石墨和金剛石混合 一瓶組成為C4H10的氣體 含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的鐵紅 不含雜質(zhì) 的鹽酸 純凈的淀粉 A. B. C. D. 解析：中石墨和金剛石都是由碳原子構(gòu)成，但是為兩種物質(zhì)；中分子式為C4H10的烴有多種同分異構(gòu)體；可以計(jì)算出

35、Fe與O的原子個(gè)數(shù)比恰好為23，故為純凈的Fe2O3；中鹽酸是HCl氣體的水溶液，故一定為混合物；高分子化合物，如蛋白質(zhì)、合成橡膠、纖維素、淀粉等都是混合物。,C,8.下列敘述正確的是 （ ） A.酸酐不一定是酸性氧化物 B.某種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素 C.硬脂酸鈉屬于高分子化合物 D.二氧化碳由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子組成 解析 A項(xiàng)中乙酸酐就不是酸性氧化物；B項(xiàng)中的氮 不是人體內(nèi)的微量元素；C項(xiàng)中硬脂酸鈉的相對(duì)分 子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物；D項(xiàng)中CO2 是由CO2分子構(gòu)成。,A,9.下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是 （ ） A.皮膚不慎沾有濃硝酸呈黃色 B.濃硝酸“發(fā)

36、煙” C.盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色 D.FeSO4溶液久置于空氣中,溶液呈黃色 解析 濃硝酸與皮膚中的蛋白質(zhì)發(fā)生顏色變化；濃 硝酸不穩(wěn)定，分解出NO2而呈黃色；FeSO4與O2發(fā)生 氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+呈黃色；濃硝酸揮發(fā)出 HNO3氣體遇水蒸氣成霧狀。,B,10.下列說法正確的是 （ ） A.可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 C.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D.CuSO45H2O是一種混合物 解析 生石灰與水混合的過程發(fā)生了CaO+H2O Ca(OH)2的化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)；O3為單質(zhì)，C錯(cuò)； CuSO45H2O是一種化合物。,A,11.下列家庭

37、小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是 （ ） A.用熟蘋果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壺中的水垢 C.用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽 解析 A項(xiàng)熟蘋果釋放CH2 CH2，CH2 CH2對(duì)青香 蕉的催熟是化學(xué)變化;B項(xiàng)食醋中CH3COOH與水垢 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C項(xiàng)糯米制酒是化學(xué)變化；D項(xiàng)雞 蛋殼膜屬于半透膜，除去食鹽是物理變化滲析。,D,12.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確

38、的是 （ ） A. B. C. D. 解析：水煤氣是不可再生能源;鹽酸是HCl的水溶液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合物；純堿是Na2CO3，是一種鹽而不是堿。因此錯(cuò)。,D,13.對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反 應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。 （1）現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2 、 SiO2、CaO 、MgO 、Fe2O3 、 Na2O2,按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)（至少要寫出兩 種分類方法）。 ; 。 （2）從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離子 方程式是 。,

39、從反應(yīng)中 ，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式： 、 。 （3）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系。 答案 （1）SO2,常溫常壓下是氣體，其余為固體 Na2O2,是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物,（2）2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2 有無電 子轉(zhuǎn)移 CaO+SiO2 CaSiO3(或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案) Na2O2+SO2 Na2SO4 （3） （意思正確、能表示二者的交

40、叉關(guān)系即可）,高溫,14.對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。 （1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇?填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。,（2）根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑的溶解性是 （填 “易溶”或“難溶”）。 （3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案， 其流程圖為： 請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型： ;,石灰石,生石灰,石灰水,碳酸鈣,高溫,加水,加Na2CO3溶液, ; 。 （4）請(qǐng)你仍用石灰石作原料（其他試劑自選），設(shè) 計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案，依照 （3） 所示，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來： 你設(shè)計(jì)的方案的優(yōu)點(diǎn)為： 。 （5）檢驗(yàn)牙膏中是否含有碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法是： 。 解析 本題結(jié)合日常生活實(shí)際，從物質(zhì)的類別出發(fā)來研究各類物質(zhì)的相互關(guān)系。,石灰石,（1）中氫氧化鋁屬于堿（嚴(yán)格講氫氧化鋁為兩性氫氧化物