2019版高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1.2.3物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件.pptx

1、第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,1.能記住物質(zhì)的量濃度的概念。 2.學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。 3.會進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一、物質(zhì)的量濃度,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (以配制100 mL 2.00 molL-1 NaCl溶液為例) 1.主要儀器 (1)電子天平或托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶。 (2)容量瓶,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,2.配制步驟 (1)計(jì)算:根據(jù)nB=cBV可知,n(NaCl)=0.2 mol,則m(NaCl)=11.7 g。 (2)稱量:若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取N

2、aCl固體11.7 g。 (3)溶解:將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解,用玻璃棒攪拌,并冷卻至室溫。 (4)移液:將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中。 (5)洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次,并將洗滌液都注入容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。 (6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,(7)搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。 如圖所示:,知識梳理,典例透析,一、容量瓶的使用 1.檢漏 往瓶內(nèi)加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶

3、倒立過來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否漏水。,2.冷卻 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫,因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時會吸熱或放熱,而容量瓶必須在常溫下使用。,知識梳理,典例透析,3.加液 向容量瓶中注入液體時,應(yīng)沿玻璃棒注入,且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上,以防注入操作時液體流出,造成溶質(zhì)損失。 4.定容 定容時,要平視刻度線,使刻度線與瓶內(nèi)凹液面的最低處相切。,知識梳理,典例透析,二、配制溶液時的誤差分析 1.誤差分析(以配制1 L 0.1 molL-1 NaOH溶液為例),知識梳理,典例透析,2.仰視或俯視刻度

4、線圖解 (1)仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水,從 下向上看,最先看見的是刻度線,刻度線低于液面,故加水量偏多,導(dǎo)致溶液體積偏大,結(jié)果偏低。 (2)俯視刻度線(圖2)。恰好相反,刻度線高于液面,使得加水量偏小,結(jié)果偏高。,知識梳理,典例透析,知識梳理,典例透析,知識梳理,典例透析,3.溶液的稀釋與混合 (1)稀釋規(guī)律: 含義:將濃溶液加水稀釋,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。 公式:c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) (2)混合規(guī)律: 含義:同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合,混合后,溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。 公式:

5、c1V1+c2V2=c(混)V(混),知識梳理,典例透析,知識梳理,典例透析,知識點(diǎn)1,知識點(diǎn)2,知識點(diǎn)3,【例題1】 使用膽礬配制1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液,正確的做法是() A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶于1 L水中 B.稱取膽礬25 g溶于1 L水中 C.將25 g膽礬溶于少量水,然后將溶液稀釋至1 L D.將16 g膽礬溶于少量水,然后將溶液稀釋至1 L,知識梳理,典例透析,知識點(diǎn)1,知識點(diǎn)2,知識點(diǎn)3,解析:物質(zhì)的量濃度指的是單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,在該題中用CuSO45H2O來配制CuSO4溶液要注意兩點(diǎn): (1)找到CuSO45H2O和C

6、uSO4之間的質(zhì)量關(guān)系。 (2)溶液的體積最終為1 L。 1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量:n(CuSO4)=1 L0.1 molL-1=0.1 mol,其質(zhì)量為16 g,若要稱取CuSO45H2O,應(yīng)稱取25 g。 所以有兩種方案:稱取16 g CuSO4溶于水配成1 L 溶液或稱取25 g膽礬溶于水配成1 L溶液。 答案:C,知識梳理,典例透析,知識點(diǎn)1,知識點(diǎn)2,知識點(diǎn)3,【例題2】 實(shí)驗(yàn)室需配制250 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列問題: (1)配制250 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液。 (2)配制時,其正確的操

7、作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)。 A.用30 mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩 B.將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中,再加適量水溶解 C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻 E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切 F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12 cm處,知識梳理,典例透析,知識點(diǎn)1,知識點(diǎn)2,知識點(diǎn)3,(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)椤?(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”) 若容量瓶中有少量蒸餾

8、水; 若定容時俯視刻度線。 (5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理? 加蒸餾水時不慎超過了刻度線; 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面。,知識梳理,典例透析,知識點(diǎn)1,知識點(diǎn)2,知識點(diǎn)3,解析:(1)稱取固體Na2CO3的質(zhì)量為0.25 L0.1 molL-1106 gmol-12.7 g;配制250 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液就用250 mL容量瓶。 (2)按十字方針“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、搖、貼”排列實(shí)驗(yàn)步驟,確定為BCAFED。 (3)洗滌燒杯和玻璃棒的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時,體積不準(zhǔn),故溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。 (

9、4)若容量瓶中有少量蒸餾水,因定容時也需要加水,故對所配溶液無影響;若定容時俯視刻度線,則會使凹液面的最低點(diǎn)下移,所加水偏少,濃度偏高。 (5)若實(shí)驗(yàn)中加蒸餾水時超過了刻度線或移液時有液滴灑在外面,均要重新配制。,知識梳理,典例透析,知識點(diǎn)1,知識點(diǎn)2,知識點(diǎn)3,答案:(1)2.7250 (2)B、C、A、F、E、D (3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶盛放熱溶液時,體積不準(zhǔn) (4)無影響偏高 (5)洗凈容量瓶后重新配制洗凈容量瓶后重新配制,知識梳理,典例透析,知識點(diǎn)1,知識點(diǎn)2,知識點(diǎn)3,【例題3】 將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為。 (2)配制1 molL-1的MgCl2溶液500 mL,需該溶液的體積為。 (3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3 molL-1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為,通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。,知識梳理,典例透析,知識點(diǎn)1,知識點(diǎn)2,知識點(diǎn)3,(2)根據(jù)稀釋規(guī)律有:c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀),即2 molL-1V(濃)=1 molL-1500 mL,V(濃)=250 mL。 (3)根據(jù)電荷守恒有:c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),即c