必修一 3-1碳的多樣性

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案 班級(jí)_ 組別 姓名 第3章 第1節(jié) 碳的多樣性【考綱要求】 1、 掌握碳及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2、 掌握碳及其化合物對(duì)環(huán)境的影響3、 碳及其化合物知識(shí)的綜合應(yīng)【基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)】【自我診斷1】近期美國(guó)化學(xué)會(huì)志報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80MPa下合成出了金剛石，具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應(yīng) B該反應(yīng)中二氧化碳完全被還原為金剛石 C鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D金剛石是碳的一種同素異形體一、碳單質(zhì)的多樣性1、 同素異形體是指_列舉兩例_、_.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明碳的同素異形體都是由碳元素組成的_ 2

2、、碳的化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)完成下列方程式 C + O2 C + CuO C + CO2 C + SiO2 （工業(yè)制粗硅） C + H2O(g) （工業(yè)制水煤氣） 小結(jié) ：碳的化學(xué)性質(zhì)很_,在一定條件下可與_發(fā)生反應(yīng)?！靖櫨毩?xí) 】1、1(上海高考)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它們互稱為()A同系物B同分異構(gòu)體 C同素異形體 D同位素二、碳的化合物1、碳的氧化物（1）碳的氧化物的性質(zhì)（按要求寫出化學(xué)方程式）CO2 + Ca(OH)2 CO2 + CaCO3 + H2O CO2 + NH3 + NaCl（飽和） + H2O 現(xiàn)象_ CO2

3、+ Mg 現(xiàn)象_ CO + CuO CO + Fe2O3 (工業(yè)煉鐵) 小結(jié) ：二氧化碳是酸性氧化物，能使紫色石蕊試液變_, 常溫下可與_發(fā)生反應(yīng)。一氧化碳是不成鹽氧化物，化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為_,高溫條件下可與_反應(yīng)。特別提醒 CO2與堿溶液的反應(yīng)原理：NaOHNa2CO3NaHCO3（2）CO2的制備 工業(yè)制法：寫出化學(xué)方程式_實(shí)驗(yàn)室制法：a.寫出離子方程式_.收集方法_ b. 檢驗(yàn)有CO2生成的操作方法_ _.c.要得到干燥純凈的CO2應(yīng)先通過_再通過_.d.發(fā)生裝置屬固液不加熱型，實(shí)驗(yàn)室制備較多CO2 時(shí)常用裝置是_,此裝置還可以制取的氣體是_【跟蹤練習(xí) 】2、將適量的CO2通入含0.8

4、g NaOH的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓、低溫下蒸干后得到1.37 g固體物質(zhì)。(1)所得固體的成分是_。(2)通入CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_。2、碳酸鹽Na2CO3NaHCO3俗 名色 態(tài)溶解性與H+反應(yīng)(離子方程式)與Ca(OH)2溶液 (離子方程式)熱穩(wěn)定性鑒別均為固體均為溶液用途相互轉(zhuǎn)化的方程式3Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)(1)滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學(xué)方程式不同。向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液(開始時(shí)酸過量):HClNa2CO3向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸(開始時(shí)酸不足)HClNa2CO3 (無氣泡)HClNaHCO3特別提醒不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別

5、Na2CO3溶液和鹽酸的原理。(2)滴加順序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。當(dāng)2時(shí)，放出CO2_多2時(shí)，放出CO_2多?！靖櫨毩?xí) 】3、應(yīng)用碳酸鹽知識(shí)完成下列問題：將0.100 L 1.00 molL1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的鹽酸中；將0.100 L 1.25 molL1的鹽酸逐滴滴入0.100 L 1.00 molL1的純堿溶液中；兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為()A52 B25C21 D11_4、除雜：（ 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，寫出簡(jiǎn)要的除雜方法 ）(1)a2CO3(Na2O2)_ (2) NaCl (NaHCO3)_ (3) NaOH(a2CO3)_ 三

6、、碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1寫出標(biāo)有序號(hào)的化學(xué)方程式其中：(1)形成溶洞涉及反應(yīng)為：_ (2)形成鐘乳石、石筍、石柱、水垢均涉及到的反應(yīng)為：_2生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化(1)轉(zhuǎn)化途徑：途徑：化石燃料(C或CnHm)CO2(或CO)途徑：化工生產(chǎn)(2)工業(yè)生產(chǎn)中的轉(zhuǎn)化煉鋼、煉鐵、高爐煉鐵時(shí)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2CO2，CO2C2CO，F(xiàn)exOyyCOxFeyCO2石灰石煅燒的化學(xué)方程式為：CaCO3CaOCO2【鞏固提高】1、將過量的CO2分別通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(ClO)2溶液；飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A B C D2、某混

7、合氣體可能含H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）；氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）；濃硫酸（無現(xiàn)象）；灼熱的氧化銅（變紅）；無水硫酸銅（變藍(lán)）。則對(duì)混合氣體的成分判斷正確的是（ ） 一定沒有CO2，肯定有CO和H2 一定有CO、CO2和水蒸氣一定有H2、CO2 和HCl 有CO2、NH3和水蒸氣3、某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6 ：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（ ）A 1 ：1 B 1 ：2 C 1 ：3 D 1 ：44、向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀鹽酸,經(jīng)充分反應(yīng)后,溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)正確的是( ) n(mol) 選項(xiàng)物質(zhì)Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.0400.200C00.060.140.14D000.060.085(1)通常用_除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_。(2)不用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)_。不用飽和Na2CO3溶液的原因(用離子方程式表示)_。(3)向NaOH溶液中通入CO2氣體制備Na2CO3，由于通入CO2的量難以控制，?；煊蠳a