高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第六章 第1講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件.ppt

1、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量,第1講化學(xué)能與熱能,1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱化學(xué)方程式的含義。 4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。 5.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)表達的含義。 6.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算。,考綱要求,考點一 焓變與反應(yīng)熱,考點二 熱化學(xué)方程式,探究高考明確考向,練出高分,考點三 兩類重要反應(yīng)熱 燃燒熱、中和熱,考點四 有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計算,考點五 能源,知識

2、梳理,遞進題組,考點一焓變與反應(yīng)熱,知識梳理,1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化： 變化和 變化。 (2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒： 守恒和 守恒。 (3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式： 、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為 的變化。 2.焓變、反應(yīng)熱 (1)定義：在 條件下進行的反應(yīng)的 。 (2)符號： 。 (3)單位： 或 。,物質(zhì),能量,質(zhì)量,能量,熱能,熱量,恒壓,熱效應(yīng),H,kJmol1,kJ/mol,3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) (1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖 所示。,吸,放,(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析,(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)

3、：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。 吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。,深度思考,判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)() (2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化() (3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化() (4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生() (5)Na轉(zhuǎn)化為Na時，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱(),解析是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。,(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該

4、變化的反應(yīng)熱() (7)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同() 解析 焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。 (8)可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)(),解析是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。,遞進題組,題組一依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系,1.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是() A.反應(yīng)過程可表示為ABCABC ABC (反應(yīng)物) (過渡態(tài)) (生成物),B.E1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能 C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所

5、以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) 解析該圖表示的正反應(yīng)放熱，H為負值，逆反應(yīng)吸熱，H為正值，D錯誤。 答案D,2.(2011海南，1改編)某反應(yīng)的H100 kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是() A.正反應(yīng)活化能小于100 kJmol1 B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol1 C.正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol1 D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJmol1,解析某反應(yīng)的H100 kJmol1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100 kJmol1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100 kJmol1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小。 答案C,正確理解活化能與反應(yīng)熱

6、的關(guān)系,練后反思,1.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。 2.在無催化劑的情況，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即 E1E2|H|。,題組二依據(jù)共價鍵數(shù)，利用鍵能計算反應(yīng)熱,3.已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ , 18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：,則表中x為() A.920 B.557C.436 D.188,解析根據(jù)題意，可得熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1； 而18 g水蒸氣變成液態(tài)水時放出44 kJ熱量，則2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1

7、，即484 kJ2x496 kJ4463 kJ，解得x436 kJ。 答案C,4.通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用。,工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g) =Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為_。 解析SiCl4、H2和HCl分子中共價鍵的數(shù)目容易計算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中的共價鍵的數(shù)目。1 mol晶體硅中所含

8、的SiSi鍵為2 mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。,236 kJmol1,1.熟記反應(yīng)熱H的基本計算公式 H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和 2.規(guī)避兩個易失分點 (1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進行的，缺少任何一個過程都不是化學(xué)變化。,反思歸納,(2)常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,考點二熱化學(xué)方程式,遞進題組,知識梳理,1.概念 表示參加反應(yīng) 和 的關(guān)系的化學(xué)方程式。 2.意義 表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化和 變化。 如：2H2(g)O2(g

9、)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量。,知識梳理,物質(zhì)的量,反應(yīng)熱,物質(zhì),能量,3.書寫 (1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進行的，可不注明。 (2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用 、 、 、 分別表示固體、液體、氣體、溶液。 (3)注意符號單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。,s l g aq,(4)注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)) (5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點燃

10、”、“加熱”等。 (6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù) 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則H也要加倍。,深度思考,1.怎樣理解可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱？ 答案無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱H都表示反應(yīng)進行到底(完全轉(zhuǎn)化)時的能量變化。如2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJmol1，H是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)時放出的能量。若在相同的溫度和壓強下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和 1 mol

11、O2(g)，反應(yīng)達到平衡時放出的能量為Q，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)，故Q196.64 kJ。,2.已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJmol1，在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，達到平衡時放出熱量為Q1 kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2 mol SO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2 kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為_。,Q1Q2196.64 kJ,3.實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進行下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJmol1，當(dāng)放出314.624 kJ熱量

12、時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_。,80%,遞進題組,題組一多角度書寫熱化學(xué)方程式,角度一依據(jù)反應(yīng)事實書寫熱化學(xué)方程式 1.依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_ _。 解析2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ , 1 mol SiH4自燃放出熱量1 427.2 kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。,SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s),2H2O(l)

13、H1 427.2 kJmol1,(2)在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。 解析根據(jù)C原子守恒有：C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，則乙醇為0.5 mol，據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1,角度二依據(jù)能量圖像書寫熱化學(xué)方程式 2.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _ _。 解析由圖可知

14、，生成物總能量高于 反應(yīng)物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， H(ab) kJmol1。,A2(g)B2(g)=2AB(g) H(ab) kJmol1,3.化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全) 試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成 NH3(l)的熱化學(xué)方程式。 答案N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(cba) kJmol1,題組二“五”看，快速判斷熱化學(xué)方程式的正誤 4.判斷下列熱化學(xué)方程式書寫是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(注：焓變數(shù)據(jù)均正確) (1)CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJ() (2)C(s)H2O(s)=CO(g)H2

15、(g)H131.3 kJmol1 () (3)C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1(),(4)CO(g) O2(g)= CO2(g) H283 kJmol1() (5)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1() (6)500 、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H 38.6 kJmol1(),5.實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 m

16、ol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是() CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 A.僅有 B.僅有 C.僅有 D.全部符合要求,解析書寫熱化學(xué)方程式時要重點注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點：(1)生成物的穩(wěn)定狀態(tài)，H2O為液態(tài)，C的穩(wěn)定化合物為CO2； (2)單

17、位是kJmol1，不是kJ； (3)數(shù)值，H的數(shù)值要與方程式中計量系數(shù)保持一致； (4)符號，吸熱用“”，放熱用“”。僅符合要求。 答案B,做到“五看”，快速判斷 1.看方程式是否配平； 2.看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確； 3.看H的“”、“”符號是否正確； 4.看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1； 5.看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。,反思歸納,考點三兩類重要反應(yīng)熱 燃燒熱、中和熱,遞進題組,知識梳理,知識梳理,1.燃燒熱 (1)概念：在101 kPa時， 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol1表示。 燃燒熱的限定詞有恒壓(101 k

18、Pa時)、可燃物的物質(zhì)的量 (1 mol)、完全燃燒、 的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物： C ，H ，S 等。,1 mol,穩(wěn)定,CO2(g),H2O(l),SO2(g),(2)表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5 kJmol1，表示在101 kPa時，1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。 (3)書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒 1 mol 物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例如：,(4)燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為Q放n(可燃物)H

19、 式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；H為可燃物的燃燒熱。,2.中和熱 (1)概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 時的反應(yīng)熱叫中和熱。 (2)注意幾個限定詞：稀溶液；產(chǎn)物是1 mol液態(tài)H2O；用離子方程式可表示為OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。,1 mol液態(tài)H2O,(3)中和熱的測定 測定原理,c4.18 Jg114.18103 kJg11；n為生成H2O的物質(zhì)的量。,環(huán)形玻璃攪拌棒,溫度計,裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱),1.如圖裝置中碎泡沫塑料(或紙條)及 泡沫塑料板的作用是什么？ 答案保溫、隔熱，減少實驗過程中 熱量

20、的損失。 2.在測定中和熱時，怎樣才能保證反應(yīng)完全？ 答案使堿或酸稍稍過量。,深度思考,3.怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？ 答案實驗時應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動；因為銅傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。,4.以50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH反應(yīng)為例，填寫下表。(填“偏小”或“偏大”),偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,遞進題組,題組一燃燒熱、中和熱的含義及正確表述,1.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)S(s) O2(g)=SO3(g)H

21、315 kJmol1(燃燒熱) (H的數(shù)值正確)() (2)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和熱)(H的數(shù)值正確)() (3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1(),(4)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol1() (5)H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(g)=2H2(g

22、)O2(g)H571.6 kJmol1() (6)葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJmol1，則 C6H12O6(s)3O2(g) =3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1(),(7)已知101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJmol1() (8)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 1 mol水時放出57.3 kJ的熱量() (9)已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol

23、水的中和熱為57.3 kJmol1(),(10)CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0 kJmol1() (11)氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l) 2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1(),反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo) 1.用“焓變(H)”表示反應(yīng)熱時，H0表示吸熱，H0表示放熱，因而，H后所跟數(shù)值需要帶“”、“”符號。 2.描述反應(yīng)熱時，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用H表示，其后所跟數(shù)值需要帶“”、“”符號。 3.由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時可不

24、帶“”號。,反思歸納,題組二中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理,2.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下： 用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一溫度 計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒 杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最 高溫度?；卮鹣铝袉栴}： (1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？ 。,解析在中和熱的測定實驗中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。 答案確保鹽酸被完全中和,(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (填序號)。 A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒

25、入 C.一次迅速倒入 解析為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。,C,(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (填序號)。 A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動 解析使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動。,D,(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為 。 解析稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同

26、，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。,H1H2H3,(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：,依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱 H (結(jié)果保留一位小數(shù))。 解析取三次實驗的平均值代入公式計算即可。,51.8 kJmol1,(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替 氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 。 解析硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(O

27、H)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。,不能,H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成,BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,易錯警示,正確理解中和熱，注意操作與計算細節(jié) 1.中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應(yīng)。 2.酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.10.5 molL1)。若溶液濃度過大，溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，電離程度達不到100%，這樣使酸堿中和時產(chǎn)生的熱量會消耗一部分補償電離時所需的熱量，造成較大誤差。,返回,3.使用兩只量筒分別量取酸和堿。 4.使用同一支溫度計，分別先后測量酸、堿及混合液的最高溫度，測完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用

28、濾紙擦干。 5.取多次實驗t1、t2的平均值代入公式計算，而不是結(jié)果的平均值，計算時應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。,考點四有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計算,遞進題組,知識梳理,知識梳理,1.H的比較 比較H的大小時需考慮正負號，對放熱反應(yīng)，放熱越多，H ；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，H 。 2.反應(yīng)熱的有關(guān)計算 (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成 正比。,越小,越大,(2)根據(jù)蓋斯定律求算 應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，同時注意： 參照新的熱化學(xué)方程式(目標熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個)進行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到

29、目標熱化學(xué)方程式，求出目標熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。,當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時，H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時，H也同樣要進行加減運算，且要帶“”、“”符號，即把H看作一個整體進行運算。 將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時，H的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。 在設(shè)計反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。,(3)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計算：Q(放)n(可燃物)|H| 說明方法(2)常用于判斷物質(zhì)能量的大小關(guān)系及穩(wěn)定性。,1.同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，放出的能量是否相同？放出的熱量

30、哪個多？為什么？ 答案相同；在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉(zhuǎn)化成的光能多，故放出的熱量少。,深度思考,2.試比較下列各組H的大小。 (1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時 A(g)B(g)=C(g)H1”、“”或“”，下同)。 解析因為C(g)=C(l)H30 則H3H2H1，H2H1。,(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時 S(g)O2(g)=SO2(g)H10 S(s)O2(g)=SO2(g)H20 則H1 H2。,H2H3H1，則H3H1H2，又H30，所以H1H2。,解析,(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比 C(s)O2(g)=CO2(g)H1H1。,3.已知Al2O3(s)Al

31、Cl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) Ha kJmol1 判斷下列變化過程是否正確，正確的劃“”，錯誤的 劃“” (1)3AlCl(g)3CO(g)=Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s) Ha kJmol1(),(3)2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)=6AlCl(g)6CO(g) H2a kJmol1(),利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小 若反應(yīng)為放熱反應(yīng) 1.當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。 2.當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。 3.在比較反應(yīng)熱(H)的大小時，應(yīng)帶符號比較。對于

32、放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，H反而越小。,反思歸納,遞進題組,題組一利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式,1.LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)： 2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1 4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 196 kJmol1 試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式。,解析2LiH(s)=2Li(s)H2(g)H182 kJmol1 2Li(s) O2(g)=Li2O(s)H598 kJmol1 H2(g) O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1 上述三式相加得：2LiH(s)O2(g

33、)=Li2O(s)H2O(l) H702 kJmol1 答案2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l) H702 kJmol1,題組二利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱 2.在25 、101 kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為 A.488.3 kJmol1 B.488.3 kJmol1 C.191 kJmol1 D.191 kJmol1,解析由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為 C(s) O2(g)=CO2(g)H3

34、93.5 kJmol1； H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1； CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H870.3 kJmol1。則2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l)可由反應(yīng)22得出，則反應(yīng)熱為393.5 kJmol12(285.8 kJmol12)(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。,答案A,題組三利用蓋斯定律定性判斷H間的關(guān)系 3.(2013新課標全國卷，12)在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：,2S(g)=S2(g)H4 則H4的正確表達式為(),A,利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式

35、,思維模型,特別提醒：通過熱化學(xué)方程式變形時，利用“加法”不容易出錯。,考點五能源,遞進題組,知識梳理,知識梳理,1.能源分類,2.解決能源問題的措施 (1)提高能源的利用效率：改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)；科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。 (2)開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。,判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)太陽能是清潔能源() (2)化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽 能() (3)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用() (4)人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的(),深度思考,(5)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能

36、源之一() (6)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源() (7)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料() (8)化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展() (9)開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量(),(10)開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料() (11)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放(),遞進題組,題組一正確理解能源的種類,1.能源分類相關(guān)圖如圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是() A.煤炭、石油、沼氣 B.水能、生物能、天然氣 C.太陽能、風(fēng)能、潮汐能 D

37、.地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核?C,2.能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一，能源家族中：煤炭、核能、石油、天然氣、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?，屬于不可再生的?(填序號，下同)；屬于新能源的是 。,題組二能源的開發(fā)和利用 3.為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。 下列說法正確的是() A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.氫能源已被普遍使用 C.2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值,解析2H2O(l)=2H2(g)O2(g)是吸熱反應(yīng)，說明2 mol 液態(tài)H2O的能

38、量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。 答案C,4.為緩解能源緊張，越來越多的國家開始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機廢料，經(jīng)過加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開發(fā)利用。 (1)如圖是某國能源結(jié)構(gòu)比例 圖，其中生物質(zhì)能源所占的 比例是 。 解析油料作物和甘蔗是能 源作物，屬生物質(zhì)能源； 化石燃料不是生物質(zhì)能源。,27%,(2)生物柴油是由動植物油脂轉(zhuǎn)化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的是 。 生物柴油是可再生資

39、源可減少二氧化硫的排放 與普通柴油相比易分解與普通柴油制取方法相同 A. B. C. D.,解析生物柴油的原料是動植物油脂，可再生(對)，幾乎不含硫(對)，生物降解性好(對)，主要成分為酯類，而普通柴油源于烴類(石油)，所以錯。 答案A,探究高考明確考向,全國卷、 高考題調(diào)研,各省市 高考題調(diào)研,1,2,3,1.(2014新課標全國卷，13)室溫下，將1 mol的CuSO4 5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4(s)5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l)

40、，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是() A.H2H3B.H1H3 C.H1H3H2D.H1H2H3,1,2,3,解析1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故H10 , 1 mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱過程，故H20 , 1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分為兩個過程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO45H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即H30，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。 答案B,1,2,3,2.2014新課標全國卷，28(1)(

41、2)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}： (1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,CH2=CH2H2SO4(濃)C2H5OSO3H， C2H5OSO3HH2OC2H5OHH2SO4,1,2,3,(2)已知： 甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9 kJmol1 甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g) H229.1 kJmol1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H350.7 kJmo

42、l1,1,2,3,則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H kJmol1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是 。,45.5,污染小，腐蝕性小等,1,2,3,3.2013新課標全國卷，28(3)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)：()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H190.1 kJmol1 ()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H249.0 kJmol1 水煤氣變換反應(yīng)：()CO(g)H2O(g)=C

43、O2(g)H2(g) H341.1 kJmol1,1,2,3,二甲醚合成反應(yīng)：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1 由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 。 解析篩選用熱化學(xué)方程式為()和()，用()2()即可得目標方程式：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H204.7 kJmol1。,2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H204.7 kJmol1,1,2,3,1,2,3,4,5,6,1.2014北京理綜，26(3)已知：2NO2(g)N2O4(g)H1 2NO2(g)N2

44、O4(l)H2 下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母) 。,1,2,3,4,5,6,解析等質(zhì)量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的熱量多，只有A項符合題意。 答案A,1,2,3,4,5,6,2.(2014重慶理綜，6)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1 HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol1，則a為() A.332 B.118 C.350 D.130,1,2,3,4,5,6,解析根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根

45、據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3(24364964462)kJmol1，即2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3480 kJmol1，題中2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220 kJmol1，() 得 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1(H2H3) ，即a(220480) 130，選項D正確。,1,2,3,4,5,6,答案D,3.(2013重慶理綜，6)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)， Ha kJmol1， P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1， P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PC

46、l鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。 下列敘述正確的是() A.PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能 B.可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱H,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析A項，由于氯原子半徑小于磷原子半徑，所以PP鍵的鍵能應(yīng)小于PCl鍵的鍵能，錯誤； B項，由于不知PCl5(g)=PCl5(s)對應(yīng)的H，所以無法根據(jù)蓋斯定律求得該反應(yīng)的H，錯誤；,1,2,3,4,5,6,C項，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1 P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1 得,1,2

47、,3,4,5,6,D項，根據(jù)P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1得,答案C,4.(2013福建理綜，11)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,下列說法不正確的是() A.該過程中CeO2沒有消耗 B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C.右圖中H1H2H3 D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反 應(yīng)式為CO4OH2e=CO 2H2O,解析抓住蓋斯定律的含義(反應(yīng)的焓變與途徑無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān))解題。 A項根據(jù)題干中已知的兩個反應(yīng)可以看出，CeO2在反應(yīng)前

48、后沒有變化，CeO2應(yīng)是水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳的催化劑； B項在太陽能的作用下，水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；,1,2,3,4,5,6,C項根據(jù)蓋斯定律可知H1H2H3； D項以一氧化碳和氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池，負極應(yīng)為一氧化碳失電子，在堿性條件下一氧化碳應(yīng)變?yōu)樘妓岣x子，結(jié)合選項中所給的電極反應(yīng)式，再根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒則可判斷其正確。 答案C,1,2,3,4,5,6,5.(2014高考試題組合) (1)2014四川理綜，11(3)已知：25 、101 kPa時，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1 S(s)O2(g)=SO2(g

49、)H297 kJmol Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1 SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是 。,1,2,3,4,5,6,MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s) H248 kJmol1,(2)2014浙江理綜，27(3)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) H1218.4

50、 kJmol1(反應(yīng)),1,2,3,4,5,6,CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g) H2175.6 kJmol1(反應(yīng)) 假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。,1,2,3,4,5,6,C,(3)2014廣東理綜，31(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃料效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。 1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g) H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)

51、 H2210.5 kJmol1,1,2,3,4,5,6,CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g) H386.2 kJmol1 反應(yīng)2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H (用H1、H2和H3表示)。,1,2,3,4,5,6,4H1H22H3,(4)2014大綱全國卷，28(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題： 已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。,1,2,3,4,

52、5,6,AX3(l)X2(g),=AX5(s) H123.8 kJmol1,(5)2014天津理綜，7(4)晶體硅(熔點1 410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。,H0.025a kJmol1,6.(2013高考試題組合)完成下列小題。 (1)2013江蘇，20(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)10C

53、(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1 CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol1 2Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3 則H3 kJmol1。,1,2,3,4,5,6,解析(1)2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1 CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol1 由蓋斯定律，目標反應(yīng)可由反應(yīng)反應(yīng)6，則H3H1H262 821.6 kJmol1。 答案

54、2 821.6,1,2,3,4,5,6,(2)2013四川理綜，11(5)節(jié)選焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJmol1； H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1； 2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol1。 則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。,1,2,3,4,5,6,解析根據(jù)蓋斯定律，得出SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H4只須按下式進行即可： H (H3H12H2)130 kJmol1，熱化學(xué)方程式應(yīng)為SO3(g)H2O(l)

55、=H2SO4(l)H130 kJmol1。 答案SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol1,1,2,3,4,5,6,(3)2013浙江理綜，27(1)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 反應(yīng)：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1 反應(yīng)：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq) H2 反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3 (aq) H3 H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3

56、。 解析式2式，即可得反應(yīng)。,1,2,3,4,5,6,2H2H1,(4)2013天津理綜，10(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有： 將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。 已知：H2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1 C(s) O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 解析下式減上式即可求得熱化學(xué)方程式。,1,2,3,4,5,6,C(s)H2O(g),=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1,(5)2013北京理綜，26(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下： 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

57、,1,2,3,4,5,6,解析拆開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量 N2(g)O2(g)=2NO(g)其H計算方法如下： H945 kJmol1498 kJmol12630 kJmol1183 kJmol1。 答案N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1,1,2,3,4,5,6,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1,1.美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%。奧巴馬還計劃每年拿出150億美元大舉投資太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能源等，并且舉全國之力構(gòu)建美國的低碳經(jīng)濟領(lǐng)袖地位。下列說法不正確的是(),2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1,A.CO2、甲烷都屬于溫室氣體 B.用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體 C.太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源 D.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能 解析乙醇作燃料產(chǎn)生CO2氣體，會引起溫室效應(yīng)，B項錯誤。,2,3,4,5,6,7,8,9,