物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律.ppt

1、專題二 基 本 理 論 第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,一、物質(zhì)結(jié)構(gòu),有以下六種微粒： CNONa ，其中： 1.和互為_； 和 之間具有相同的_。 2.和可形成多種化合物，其中只含離子鍵的化學(xué)式為 _，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化學(xué)式為_。 3.、三種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可形成離 子化合物，各寫出兩個(gè)化學(xué)式：離子化合物_、_， 共價(jià)化合物_、_。 4.寫出9個(gè)由、五種微粒單獨(dú)或兩兩形成 的十電子微粒的化學(xué)式：_、_、_、_、_、_、 _、_、_。,同位素,質(zhì)子數(shù),Na2O,Na2O2,NH4NO3,NH4NO2,HNO3,NH3H2O,Na+,CH4,NH3,H2O,OH-,H3O+,O2

2、-,N3-,二、元素周期律、元素周期表,在1至20號(hào)元素中，其中(用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫) 1.屬于長周期的元素為_、_，該周期元素的種數(shù)是_。 2.零族元素分別為_、_、_。 3.原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_，形成的氣態(tài) 氫化物還原性最差的是_，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的 酸性最強(qiáng)的是_，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性的 是_。 4.原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍的是_、_和_， 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的是_，次外層電子數(shù)等 于核外電子總數(shù)的 的是_、_。 5.第3周期元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是_。,K,Ca,18,He,Ne,Ar,H,K,HF,HClO4,

3、Al(OH)3,He,C,S,O,Be,S,Al3+,一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的“三類關(guān)系” 1.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系 （1）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) （2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （3）質(zhì)子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子所帶正電荷數(shù) （4）質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶負(fù)電荷數(shù),2.元素、核素、同位素之間關(guān)系,同種元素的質(zhì)子數(shù)：核素1=核素2=核素n 同種元素的中子數(shù)：核素1核素2核素n,3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類型關(guān)系 （1）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。 （2）金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl3；只

4、由非金屬元素形成的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如銨鹽。 （3）分子中不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。 （4）化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，不僅對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有影響，有些情況下對物理性質(zhì)也有影響，如熔點(diǎn)、硬度、溶解性等。,二、與元素周期律相關(guān)的兩類比較 1.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較 （1）金屬性強(qiáng)弱的比較。 根據(jù)元素在周期表或金屬活動(dòng)性順序中的位置； 根據(jù)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)； 根據(jù)原電池的正負(fù)極； 根據(jù)金屬與H2O(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易； 根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。,（2）非金屬性強(qiáng)弱的比較。 依據(jù)非金屬之間的置換反應(yīng) 如2F2+2H2O=4

5、HF+O2，則非金屬性FO。 依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易(或生成氫化物的穩(wěn)定程度)，如穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，非金屬性：FClBrI。 依據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，如酸性H2SiO3H3PO4H2SO4，非金屬性SiPS。,2.微粒半徑的大小比較 （1）同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子半徑或簡單陰離子半徑從左至右逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi；Na+Mg2+Al3+；N3-O2-F-。 （2）同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大，如LiF-Na+Mg2+Al3+。,（4）核電荷數(shù)相同(即同種元素)的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3+Fe2+，Cl

6、Cl-。 （5）電子層數(shù)和所帶電荷都不同的，可選相近的離子參照比較，如：比較Al3+與S2-的半徑大小，可選O2-為參照，可知：Al3+O2-、O2-S2-，故Al3+S2-。,三、有關(guān)元素周期表的“細(xì)部特征”和經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 1.同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)差 通常情況為1，但是同周期第A、A兩主族的情況略微復(fù)雜，序數(shù)差為1、11、25三種情況。 2.同主族相鄰兩周期元素原子序數(shù)差 第A、A兩主族同主族相鄰兩周期元素原子序數(shù)差等于上一周期元素種數(shù)，第A及以后各主族原子序數(shù)(包括零族)差等于下一周期元素種數(shù)。,3.零族元素原子序數(shù)的應(yīng)用 各周期零族元素原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86，

7、并推測第7周期的稀有氣體元素原子序數(shù)為118。記住這些數(shù)據(jù)對推斷已知原子序數(shù)的某元素在元素周期表中的位置幫助很大。 4.元素原子序數(shù)的奇偶性與族序數(shù)奇偶性的關(guān)系 原子序數(shù)為奇數(shù)，元素原子最外層電子數(shù)目也為奇數(shù)，且處于奇數(shù)族(族除外)；反之，原子序數(shù)為偶數(shù)，元素原子最外層電子數(shù)目也為偶數(shù)，且處于偶數(shù)族(族、零族除外)。,5.對角線“法則” 元素之間位置關(guān)系如圖所示 若如B、C右上左下對角線關(guān)系，則元素性質(zhì)相差很大；若如A、D左上右下對角線關(guān)系，則元素性質(zhì)相近或相似。,判斷下列說法是否正確 一、考查原子結(jié)構(gòu)中的各微粒的數(shù)量關(guān)系 高考頻次： （1）(2012天津高考) 是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相 同的同

8、種核素。（ ） 分析：因?qū)ν凰睾秃怂氐母拍罾斫獠坏轿欢斐膳袛噱e(cuò)誤, 互為同位素，是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種不同的核素。,（2）(2011福建高考)若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同， 則原子序數(shù)：RM。（ ） 分析：M和R屬于相鄰兩周期且M在R的下一周期，故原子序數(shù)關(guān)系為RM。,二、考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 高考頻次： （3）(2012山東高考)非金屬元素形成的化合物中只含有 共價(jià)鍵。（ ） 分析：有些非金屬元素形成的化合物如硝酸銨等，既含共價(jià)鍵又含離子鍵。 （4）(2012大綱版全國卷)單質(zhì)分子中均不存在化學(xué) 鍵。（ ） 分析：多原子分子中各原子之間存在化學(xué)鍵。,三、考查“位、構(gòu)、性”三

9、者關(guān)系 高考頻次： （5）(2013天津高考)第二周期元素從左到右，最高正價(jià) 從+1遞增到+7。（ ） 分析：第二周期元素O無最高正化合價(jià)，F(xiàn)無正化合價(jià)。 （6）(2013天津高考)同周期金屬元素的化合價(jià)越高， 其原子失電子能力越強(qiáng)。（ ） 分析：同周期金屬元素從左到右，元素化合價(jià)越高，其失電子能力越弱。,（7）(2012山東高考)第A族金屬元素是同周期元素中金 屬性最強(qiáng)的元素。（ ） 分析：第A族元素是同周期元素中最左端的元素，根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：自左向右金屬性逐漸減弱，所以，第A族金屬元素的金屬性最強(qiáng)。 （8）(2012北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，原子 半徑：A

10、sClP。（ ） 分析：Cl、P同周期，P在Cl的前面，其半徑關(guān)系為ClP。,熱點(diǎn)考向 1 分子、原子、離子的組成與結(jié)構(gòu) 【典題訓(xùn)練】 1. 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。 下列有關(guān) 的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A 的化學(xué)性質(zhì)與 相同 B 的原子序數(shù)為53 C 的原子核外電子數(shù)為78 D 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù),【解題指導(dǎo)】解答本題要明確以下三點(diǎn)： （1）核素符號(hào) 中A和Z的含義及關(guān)系。 （2）在原子中各微粒數(shù)之間的關(guān)系。 （3）同位素的物理性質(zhì)存在差異，化學(xué)性質(zhì)相同。 【解析】選C。 表示的是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131的碘 原子

11、，其原子序數(shù)和核外電子數(shù)都為53，中子數(shù)=131-53=78， 所以中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。 和 互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相同。,2.(2013三明一模)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的是（ ） A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) D. 的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10,【解題探究】（1）符號(hào) 的含義是什么？A和Z之間有什么關(guān)系？決定元素種類的微粒是什么？ 提示： 表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)是A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，且A=Z+N（N表示中子數(shù)）；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類

12、原子的總稱，故質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定了元素的種類。 （2）“相同的電子層結(jié)構(gòu)”含義是什么？ 提示：“相同的電子層結(jié)構(gòu)”是指微粒核外電子層數(shù)相同且每一層上的電子數(shù)也相同。,【解析】選A。同種元素的不同核素之間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù) 不相同，如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、 2，A錯(cuò)誤；微粒Na+、Mg2+、O2-核外都是10個(gè)電子，即核外都 有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別是2和8，B正確；A(用X表示)與 A(用Y表示)形成的化合物為XY4，X形成4個(gè)共價(jià)鍵即4對共用 電子對，最外層共8個(gè)電子，每個(gè)Y形成1個(gè)共價(jià)鍵即1對共用 電子對，加上未成鍵的6個(gè)電子，共有8個(gè)電子，C正確； 的質(zhì)

13、量數(shù)是48，中子數(shù)為48-20=28，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。,【方法總結(jié)】 “四同”的判斷方法： 判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。 （1）同位素原子，如 （2）同素異形體單質(zhì)，如O2、O3； （3）同系物化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3； （4）同分異構(gòu)體化合物，如正戊烷、新戊烷。,熱點(diǎn)考向 2 元素周期表的結(jié)構(gòu)特征和遞變規(guī)律 【典題訓(xùn)練】 3.(2012廣東高考改編)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）,A.原子半徑：ZYX B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RW C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化

14、物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 【解題指導(dǎo)】解答本題時(shí)應(yīng)先根據(jù)圖示找到突破口，有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素有O和F，然后一一推出各元素。從圖示知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。,【解析】選D。非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，所以HCl比H2S穩(wěn)定，B項(xiàng)不正確；Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，因Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以D項(xiàng)正確；A項(xiàng)中應(yīng)該是YZX，所以不正確；C項(xiàng)中硫酸為共價(jià)化合物，所以不正確。,4.(2012福建高考)短周期元素R、T、Q、 W在元素周期表中的相對位置如圖所示， 其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。

15、下 列判斷不正確的是（ ） A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQR D.含T的鹽溶液一定顯酸性,【解題指導(dǎo)】解答本題時(shí)應(yīng)先找出突破口，然后根據(jù)它們在周期表中的相對位置，判斷各元素是什么，結(jié)合選項(xiàng)綜合判斷。本題的突破口是“T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等”。,【解析】選D。短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al，根據(jù)T在周期表中的相對位置，它只能是第3周期的Al，據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示：,非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。氮元素的非金屬性比硅的強(qiáng)，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A選項(xiàng)正確；硫元素的非金屬性比硅的強(qiáng)，

16、所以H2SO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：AlSiP，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：PN，即AlSiN，C選項(xiàng)正確；若是鋁鹽如Al2(SO4)3溶液，由于鋁離子水解顯酸性，若是偏鋁酸鹽(如NaAlO2)溶液水解顯堿性，所以不能確定溶液顯什么性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。,【誤區(qū)警示】 關(guān)于元素周期律、元素周期表的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí) 1.誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)。但是F無正價(jià)。 2.誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。但是HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”。 3.誤認(rèn)為同

17、周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1。忽視了也有相差11或25的情況。 4.誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。,5.誤認(rèn)為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強(qiáng)。其實(shí)不然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。 6.誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對值相等的元素只有第A族的某些元素。忽視了第A族的H的最高正價(jià)為+1價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)。 7.元素周期表的特殊部位把握不準(zhǔn)，如金屬與非金屬的分界線、過渡元素的位置等。 8.誤認(rèn)為元素周期表有9個(gè)橫行，也即9個(gè)周期。實(shí)際上鑭系和錒系分別屬于第6、7兩個(gè)周期。,熱點(diǎn)考向 3 元素周期表應(yīng)用及元素

18、的推斷 【典題訓(xùn)練】 5.(2013福建高考)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ） A.原子半徑ZM B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱 C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族,【解題指導(dǎo)】（1）切入點(diǎn)： 由四種短周期元素在周期表中的位置確定四種元素在第2、3周期的右側(cè)。 由“只有M為金屬元素”推知M為Al，則X、Y、Z分別為Si、N、O。 （2）關(guān)注點(diǎn)： 根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律推測性質(zhì)。,【解析】選B。根據(jù)各元素在周期表中的相對位置及只有M為金屬元素，可知M為Al，X為Si，

19、Y為N，Z為O。同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：ZM，A項(xiàng)正確；Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3，X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，HNO3酸性更強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si的非金屬性比O弱，所以Si的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O的小，C項(xiàng)正確；Z是氧元素，位于元素周期表中第2周期、第A族，D項(xiàng)正確。,6.(2012新課標(biāo)全國卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，

20、而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是( ） A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZ B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn),【解題指導(dǎo)】解答本題時(shí)應(yīng)注意四種元素都是短周期元素，碳元素常用于考古時(shí)鑒定文物年代，工業(yè)上常采用分餾液態(tài)空氣制取氮?dú)夂脱鯕狻?【解析】選C。因?yàn)閅的內(nèi)層電子數(shù)為2，所以X、Y、Z都是第2周期元素，W為H，X為C，Y為N或O，Z為Ne。氫與氧可以生成過氧化氫，既含極性鍵又含非極性鍵，C項(xiàng)符合題意；A項(xiàng)，因?yàn)榘霃絅或O都比

21、C小，由此判斷A不正確；B項(xiàng)四種元素原子的最外層電子數(shù)總和應(yīng)該為1+4+5+8=18或1+4+6+8=19，因此B項(xiàng)不正確；D項(xiàng)氫、碳形成的烴中，如果碳原子數(shù)較大的時(shí)候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,【方法總結(jié)】 元素推斷題的常見突破口 1.短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性 （1）原子核中無中子的原子 （2）最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。 （3）最外層有2個(gè)電子的元素：He、Be、Mg。 （4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。 （5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。,（6）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總

22、數(shù)一半的元素：Li、P。 （7）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 （8）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。 （9）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。,2.1號(hào)20號(hào)元素中某些元素的性質(zhì)的特殊性 （1）原子半徑最大的是K，最小的是H。 （2）單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點(diǎn)最高的，形成化合物品種最多的，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素多是指C。 （3）單質(zhì)密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的都是H。 （4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定且只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F。,（5）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Cl，堿

23、性最強(qiáng)的是K。 （6）氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈堿性的是N。 （7）單質(zhì)和其最高價(jià)氧化物都是原子晶體的是Si。 （8）具有兩性的元素是Al、Be。 （9）最輕的金屬是Li。,1.下列說法中肯定不正確的是（ ） 某原子K層上只有1個(gè)電子 某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等 A.B.C.D. 【解析】選B。原子M層上有電子，說明L層是填滿電子的，此時(shí)L層上有8個(gè)電子，若M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍，則M層上有32個(gè)電子，超過了M層最多電子數(shù)18，故說法不正確。,2.(2013山東高考)W、X、

24、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（ ）,A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性,【解析】選A。W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸形成離子化合物，故其氣態(tài)氫化物具有堿性，為NH3，故W為N，根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系，可推知X為O，Y為S，Z為Cl。四種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镾H2SO4H2SO3HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫元素的非金屬性小于氧元素，故還原性O(shè)2-S2-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2

25、中氯元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，可以表現(xiàn)出氧化性或還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,3.X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：,下列說法正確的是（ ） A.原子半徑大小順序：TZYX B.Y、Z分別形成的氫化物的還原性：ZY C.T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液能反應(yīng) D.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用,【解析】選C。X形成的簡單陽離子核外無電子，說明X是氫元素；Y的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，可斷定Y為氮元素；Z的原子序數(shù)比氮大，族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍，只可能是氧元素；T的原子序數(shù)比氧大，且可形成簡單陽離子，初步判斷為第3周期金屬元素，半徑最小的為鋁離子。原子半徑大小順序：AlNOH，故A項(xiàng)不正確；N、O分別形成的氫化物為NH3、H2O，其還原性：NH3H2O，故B項(xiàng)不正確；Al可以和稀硝酸反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；由H、N和O三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)有HNO3、NH4NO3等，前者抑制水電離，而后者促進(jìn)水電離，故D項(xiàng)不正確。,4.已知A、B、D為中