3.2.2 中和滴定.ppt

1、3.2.3 中和滴定,化學(xué)反應(yīng)原理73頁,摘要: 滴定原理 滴定儀器 滴定流程 指示劑選擇 誤差分析,活動(dòng)與探究,【例題1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL 未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液27.84mL,求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,【解】這是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的中和滴定，可以利用 c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即,0.1149mol /L,你知道嗎？,.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？,思考,H+ + OH- = H2O,當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)，酸和堿的物質(zhì)的量的關(guān)系 是怎樣的？,aC酸V酸 = bC堿V堿,一元酸與一元堿反

2、應(yīng)時(shí)：,C酸V酸 = C堿V堿,多元酸與多元堿反應(yīng)時(shí)：,nH+ = nOH-,可以用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定出未知濃度的堿(或酸)的濃度,酸堿中和滴定,活動(dòng)與探究,中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：,1、準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的溶液的體積。,2、準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。,解決這兩個(gè)關(guān)鍵問題的辦法：,（1）用滴定管量取溶液的體積。,（2）選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑。,C酸V酸 = C堿V堿,實(shí)驗(yàn)留影,疑問1:中和滴定用到什么儀器?,精確取液儀器-滴定管，盛液防濺儀器-錐形瓶,酸式滴定管,堿式滴定管,錐 形 瓶,操作手法,疑問2：兩種滴定管有什么差別，怎樣使用？,相同之處:,1.管身刻度:,(1) “0”在上

3、端;,(2) 每大格1mL,每小格0.1mL;,(3) 精確度0.01;,3.用 途:,精確量取或滴加液體(細(xì)長),7.讀數(shù)要領(lǐng):,(1) “雙垂直”;,(3) 視線穿刻度與凹液面最低點(diǎn)相切,(2) 讀2位小數(shù),6.常見規(guī)格:,25mL 、 50mL,5.加液方式:,“口對(duì)口”直接傾倒,4.量液原理:,體積差V1-V0,在一支25 mL的酸式滴定管中盛有0.1 mol/L HCl，其液面恰好在5 mL刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol/L NaOH進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積（ ） A.20 mL B.20 mL C. =20 mL D. =5 mL,2.管身

4、標(biāo)記:,(1)溫度 (2)容量 (3) “0”,A,不同之處:,1.控制機(jī)關(guān):,酸式:活塞,堿式:橡膠管+玻璃珠,2.調(diào)零方式:,酸式:轉(zhuǎn)動(dòng)活塞,堿式:尖嘴朝上,擠壓玻璃珠,3.操作指法:,酸式:大拇指,食、中指輕旋活塞,堿式:大拇指食指捏球中略偏上位,4.盛放對(duì)象:,酸式:酸性試劑 + 氧化劑,堿式:堿性試劑,準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是 (A)50mL量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL酸式滴定管 (D)50mL堿式滴定管,C,量取液體常用儀器：量筒、滴定管 量筒： 粗量儀，10mL量筒最小分刻度為 讀數(shù)精確到 ，無“0”刻度 滴定管 標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在

5、最高點(diǎn) 常用規(guī)格：25mL、50mL 最小分刻度： ，讀數(shù)精確到 （精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）,0.1mL,0.1mL,0.1mL,0.01mL,量筒與滴定管的比較,2.滴定階段：,3.數(shù)據(jù)處理階段：,1.準(zhǔn)備階段：,檢查是否漏水,水洗,潤洗,裝液,記錄初讀數(shù),取待測(cè)液,加指示劑,滴加標(biāo)準(zhǔn)液直至顏色發(fā)生明顯變化,記錄末讀數(shù),計(jì)算待測(cè)液濃度,把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用左手控制活塞，用右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化,疑問3：中和滴定操作流程怎樣?,以用0.1000mol/LNaOH滴定未知濃度HCl為例.,標(biāo)準(zhǔn)液,待測(cè)液,疑問4：為什么要

6、重復(fù)實(shí)驗(yàn)？,減少偶然誤差,疑問5：強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和點(diǎn)pH=7，指示劑指示誤差大嗎？,滴定曲線告訴我們，誤差很小,用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl的 滴定曲線,錐形瓶：20.00mLHCl 滴定管：逐滴加NaOH,(H+)=,20.000.100-5.000.100,20.00+5.00,=0.06mol/L,pH=-lg0.06=1.22,1.22,(H+)=,20.000.100-19.950.100,20.00+19.95,=0.000125mol/L,pH=3.9,3.9,7.0,(OH-)=,20.050.100-20.000.100,20.00+20.05

7、,=0.000125mol/L,(H+)=810-11mol/L,pH=10.1,10.1,1.48,1.85,2.3,2.6,11.4,11.7,12.3,0.1mL 約2滴,pH提高了6個(gè)單位 (突變),突變范圍內(nèi)指示誤差均很小,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,pH,顏色突變范圍,中和滴定曲線,酚酞,甲基橙,終點(diǎn)的判斷：,溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。,強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,注意：石蕊不能作中和滴定的指示劑！,疑問6：怎樣處理中和滴定數(shù)據(jù)??？,去掉 “離群”值,平均相近值,依據(jù)n(H+)=n(OH-)列式: c(待)V(待)=c(標(biāo)

8、)V(標(biāo)) C(待)=,c(標(biāo))V(標(biāo)),V(待),阿祥同學(xué)用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)中一共做了3次平行實(shí)驗(yàn),所得結(jié)果分別為22.00mL、20.20mL、20.40mL,則阿祥同學(xué)計(jì)算未知液濃度時(shí)所需鹽酸的體積應(yīng)為 .,20.30mL,疑問7：使用指示劑有什么要求？,用量：23滴 (本身是弱酸或弱堿) 終點(diǎn)判斷：當(dāng)指示劑剛好變色，半分鐘內(nèi)不褪色 變色明顯：石蕊一律不用(難以辨色),疑問8：怎樣分析誤差？,套路: 依據(jù)計(jì)算公式, 所有誤差V(標(biāo))承擔(dān), V(標(biāo))高則偏高, V(標(biāo))低則偏低.,裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡滴定后消失 裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗后沒潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液 錐形瓶用待測(cè)液

9、潤洗 滴定后滴定管尖嘴處掛有液滴 滴定后仰視讀數(shù)（前正常） 滴定前俯視讀數(shù)（后正常）,說一說，下列操作會(huì)使結(jié)果偏大還是偏小還是不變？,偏高,偏高,偏高,偏高,偏高,偏高,疑問9：怎樣分析誤差？,套路: 依據(jù)計(jì)算公式, 所有誤差V(標(biāo))承擔(dān), V(標(biāo))高則偏高, V(標(biāo))低則偏低.,說一說,下列操作會(huì)使結(jié)果偏大還是偏小還是不變?,用滴定管取待測(cè)液時(shí)沒有潤洗液 滴定時(shí)待測(cè)液濺出 滴定后俯視讀數(shù) 滴定前仰視讀數(shù) 滴定過程中用蒸餾水洗錐形瓶內(nèi)壁 錐形瓶水洗后未晾干,偏低,偏低,偏低,偏低,沒影響,沒影響,疑問10：酸堿中和后溶液一定中性嗎？,中和點(diǎn)：酸與堿恰好反應(yīng) 中和點(diǎn)pH: 強(qiáng)酸+強(qiáng)堿：=7; 強(qiáng)酸+弱堿：7；弱酸+強(qiáng)堿：7,10,20,10,=7,=7,7, 10,7,疑問11:怎樣測(cè)定食醋中醋酸含量?。縋76,配待測(cè)液,處理酸式滴定管（查漏、潤洗等）,裝待測(cè)液,取待