高中化學(xué) 專(zhuān)題1 第一單元 第2課時(shí) 熱化學(xué)方程式課時(shí)作業(yè) 蘇教版選修

1、第2課時(shí)熱化學(xué)方程式目標(biāo)要求1.知道熱化學(xué)方程式的意義。2.會(huì)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。3.能熟練判斷熱化學(xué)方程式的正誤。一、熱化學(xué)方程式1概念能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。2表示意義(1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。(2)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量和實(shí)際生成的生成物的物質(zhì)的量。(3)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)。3書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(1)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；(2)標(biāo)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱；(3)標(biāo)明反應(yīng)所處的外界條件(常溫常壓時(shí)，可不注明)。知識(shí)點(diǎn)一熱

2、化學(xué)方程式的概念1下列說(shuō)法正確的是()A書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ答案C解析A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B項(xiàng)，放熱反應(yīng)有時(shí)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生；D項(xiàng)，H的單位錯(cuò)誤。2熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 m

3、ol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量D1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ答案C解析依據(jù)反應(yīng)熱的概念，表示按照熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，單位是kJmol1，該熱化學(xué)方程式表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。知識(shí)點(diǎn)二熱化學(xué)方程式及其書(shū)寫(xiě)的正誤判斷3氫氣是人類(lèi)最理想的能源。已知在25 、101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 k

4、J，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A2H2O2=2H2O； H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H142.9 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H571.6 kJmol1答案C解析書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，要注意反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量和所處的聚集狀態(tài)有關(guān)。A中既沒(méi)有換算反應(yīng)熱數(shù)值又沒(méi)寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應(yīng)放熱應(yīng)用“”表示；B中未換算反應(yīng)熱數(shù)值；D中反應(yīng)熱數(shù)值正確，符號(hào)寫(xiě)反了。4已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則下

5、列乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol1答案A解析乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，H0，則排除B、D兩選項(xiàng)；又因反應(yīng)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放出熱量為b kJ，則生成4 mol CO2(g)應(yīng)放出熱量4b kJ，故A正確，C不正確。5下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A2SO2O22SO

6、3 H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1答案B解析書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式必須注意以下幾點(diǎn)：要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，A錯(cuò)；放熱反應(yīng)H為“一”，吸熱反應(yīng)H為“”，D錯(cuò)，H的單位為kJmol1，C錯(cuò)。60.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙

7、硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。答案B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol11 016.5解析1 mol B2H6燃燒放出熱量2 165 kJ，0.5 mol B2H6燃燒生成液態(tài)水(1.5 mol)放出熱量為2 165 kJ，1.5 mol H2O(l)變?yōu)?.5 mol H2O(g)需吸收熱量為66 kJ，所以0.5 mol B2H6燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量為2 165 kJ1.544 kJ1 016.5 kJ。練基礎(chǔ)落實(shí)1已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列說(shuō)法正確的是()A2 L 氟化氫氣體分解成1

8、L 氫氣與1 L 氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量答案C解析A項(xiàng)中用L做單位是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；B項(xiàng)中放出的熱量小于270 kJ是錯(cuò)誤的，應(yīng)大于270 kJ；D項(xiàng)中說(shuō)幾個(gè)分子間反應(yīng)是錯(cuò)誤的；C項(xiàng)正確。2已知在1.01105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH

9、2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol1答案A解析氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，其H應(yīng)為負(fù)值，故C、D錯(cuò)誤；2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，而B(niǎo)是生成液態(tài)水，所以B也是錯(cuò)誤的；反應(yīng)逆向進(jìn)行，H符號(hào)相反，因此A是正確的。3已知3.0 g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98 kJ，則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2

10、O(l) H3 119.6 kJmol1BC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1CC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 559.8 kJmol1答案D解析A中化學(xué)方程式若作為一般的熱化學(xué)方程式?jīng)]有問(wèn)題，但由于燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以1 mol物質(zhì)為基準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)，故不正確，另外，也可能會(huì)因?qū)忣}時(shí)未注意常溫而錯(cuò)選了C項(xiàng)。而B(niǎo)中燃燒產(chǎn)物CO不是C2H6完全燃燒后的產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)。故正確答案為D。4已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571

11、.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A11 B13 C14 D23答案B解析設(shè)112 L即5 mol混合氣體中H2的物質(zhì)的量為x，則285.8x890(5x)3 695，解得：x1.25 mol。則n(H2)n(CH4)1.25 mol3.75 mol13。5已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2

12、O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的說(shuō)法中正確的是()A熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)H2大于零C該反應(yīng)的H2571.6 kJmol1D該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)答案B解析H2與H1符號(hào)相反，數(shù)值相等，故H2571.6 kJmol1；D選項(xiàng)沒(méi)有指明36 g水的狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。練方法技巧6已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列關(guān)系式中正確的是()Aac

13、d0 C2ab0答案C解析抓比較的關(guān)鍵。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0；(1)與(2)是生成H2O的狀態(tài)一樣，但物質(zhì)的計(jì)量數(shù)是2倍關(guān)系，2ab；同理比較(3)、(4)得：2cd，由于H2O(g)=H2O(l)是放熱反應(yīng)，H0，故ca，db，綜合考慮，僅C選項(xiàng)符合題意。7工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(

14、g) H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g) H98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g)SO3(g) H196.6 kJmol1答案A練綜合拓展8寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1 mol N2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量_。(2)1 mol N2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NO(氣態(tài))，需吸收68 kJ的熱量_。(3)1 mol Cu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng)，生成CuO(固態(tài))，放出157 kJ的熱量_。(4)1 mol C(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng)，生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài))，需要吸收13

15、1.3 kJ的熱量_。(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，1 mol N2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534 kJ的熱量_。答案(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.2 kJmol1(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol1(3)Cu(s)O2(g)=CuO(s)H157 kJmol1(4)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1(5)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol19已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CO(g)

16、O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.76 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分別為_(kāi)。答案0.2 mol、0.2 mol解析由題意知：反應(yīng)生成3.6 g H2O(l)，故H2的物質(zhì)的量為0.2 mol。0.2 mol H2完全燃燒放出的熱量為0.2 mol57.16 kJ，故CO完全燃燒放出的熱量為113.76 kJ57.16 kJ56.6 kJ，所以CO的物質(zhì)的量為0.2 mol。101 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出890 kJ熱量，不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)，放出519 kJ熱量。如果1 mol CH4在一定量的氧氣中燃燒生成CO、CO2和液態(tài)水，并放出797.25 kJ熱量，則氧氣的質(zhì)量為_(kāi)。答案60 g解析先繪出思維模型圖分清圖中各H的意義和量關(guān)系H890 kJmol1H1519 kJmol1H2890 kJmol1519 kJmol1471 kJmol