高中化學《化學鍵》教案1 新人教版必修

1、第三節(jié) 化學鍵 一、教材依據(jù)人教版高中化學必修2第一章物質結構 元素周期律1.3化學鍵第一課時。二、設計思路本節(jié)的化學鍵內容，目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質。本節(jié)課的化學基本概念較多，內容抽象，根據(jù)高一學生的基本特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節(jié)課的教學充分利用現(xiàn)代化的教學手段，進行多媒體輔助教學，來突出重點，突破難點。由于離子鍵和共價鍵的概念比較抽象，應用多媒體課件不但可以提高學生學習的興趣，還能很好的幫助學生理解離子鍵和共價鍵的形成過程及概念。在學生深入理解離子鍵和共價鍵的知識后，很自然的引出了化學

2、鍵的概念，以及化學反應的本質。三、教學目標知識與技能：使學生理解離子鍵和共價鍵的概念，通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。過程與方法：通過學生對離子鍵和共價鍵的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。情感態(tài)度與價值觀：1、通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。2、在學習過程中，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。3、培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。四、教學重點離子鍵與共價鍵的概念五、教學難點理解離子鍵的形成過程、理解共價鍵的形成過程、認識化學鍵的涵義。六、

3、教具準備多媒體課件，氯化鈉固體七、教學過程教師活動學生活動設計意圖展示氯化鈉固體和水的樣品。設問1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？ 2氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結合成水分子？思考、討論、回答問題導思，激發(fā)興趣。引入新課人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構構成了世界的萬事萬物。板書第三節(jié) 化學鍵 下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的化學鍵。閱讀教材，思考：鈉原子和

4、氯原子是以怎樣的方式結合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？ 引導學生從微觀角度來思考問題，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。Na+課件演示： 形成過程 觀看，傾聽，思考。化靜為動，變抽象為形象，增強感性認識，激發(fā)學生的學習興趣。一 、離子鍵 1、概念陰陽離子之間的靜電作用 提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？思考，回答引導學生對概念深入理解2、實質陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥記錄提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？思考，討論。 課件演示：HCl的形成過程觀看，傾聽，思考。引導學生從微觀角度來思考問題。板書：二、

5、共價鍵：原子間通過共用電子對形成的相互作用。共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。聯(lián)系生活實際，加深學生對概念的理解。提問：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強的一方。小結：共用電子對不偏移的共價鍵稱為非極性鍵；共用電子對偏移的共價鍵稱為極性鍵。板書：極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X-Y）非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X-X)理解、記憶總結：NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離

6、子或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。傾聽、體會、正確認識歸納抽象出概念。板書：三、化學鍵：使離子或原子相結合的作用力稱為化學鍵。練習：下列物質中哪些含有離子鍵？哪些含有共價鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2運用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。（2）只含有共價鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2（4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl

7、、KOH。（5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2提問：如何判斷物質中含有離子鍵還是共價鍵？討論、思考、歸納：從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。 培養(yǎng)學生總結規(guī)律的能力，激發(fā)學生積極思維，解決問題的能力。小結：離子鍵和共價鍵的形成條件：1、離子鍵的成鍵條件：活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）（1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg活潑非金屬元素：O、S、F、Cl（2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42，NO3)及OH （3）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素） （4）很活潑的金屬與氫

8、氣反應生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。2、非金屬元共價鍵的形成條件：素與非金屬元素之間易形成共價鍵。（1）非金屬單質：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）（2）共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等（3）復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽理解、記憶鞏固概念，加深理解。提問：初中我們學過化學反應的實質是原子重新組合，生成新的物質，從化學鍵的角度應該如何解釋呢？以H2和Cl2反應為例，思考。思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結合成HCl，形成了化學鍵H-Cl鍵，所以，從化學鍵的角度看，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。板書：四、化

9、學反應的實質：舊鍵的斷裂和新鍵的形成。理解、記憶本節(jié)課解決內容：1、化學鍵、離子鍵、共價鍵、（極性和非極性）的形成過程。2、離子鍵和共價鍵的判斷。3、化學反應的實質與化學鍵之間的聯(lián)系。五、作業(yè)布置：1、有下列物質：Na2O、Na2O2、NaOH、NH4Cl、CH4、H2O、CO2、N2、H2SO4、Ar。其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學鍵的是 ，只存在共價鍵的是 2、寫出符合下列條件的物質的化學式（1）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是 （2）只含有極性共價鍵的化合物的是 （3）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 八、教學反思本節(jié)課的教學設計以具體