《強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》(新課).ppt

1、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會(huì)發(fā)生觸電事故.,電解水制H2,O2時(shí),向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。,(導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān)),電解質(zhì):,非電解質(zhì):,(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì),在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。,思考題,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？,電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。（真正電離出自由移動(dòng)的離子的

2、物質(zhì)才是電解質(zhì)）,強(qiáng)調(diào)與辨析, NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 H2O,屬于電解質(zhì)的有:,屬于非電解質(zhì)的有:, , ,練一練: 下列物質(zhì)中,1醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異?,2.你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?,電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程,實(shí)驗(yàn)1：,測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L 鹽酸、 醋酸的pH。,（資料：pH = - lg c(H+)）,pH試紙使用方法: 1.將pH試紙放在表面皿上 2.用潔凈的玻璃棒沾取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中央 3.和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,物質(zhì)的量濃度均為1mo

3、l/L的鹽酸和醋酸與等 質(zhì)量鎂條反應(yīng)。,實(shí)驗(yàn)2,比較濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性,實(shí)驗(yàn)3,鹽酸和醋酸性質(zhì)比較,大,小,慢,快,鹽酸中氫離子濃度大,鹽酸中氫離子濃度大,弱,強(qiáng),鹽酸中離子濃度大,（二）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：,在水溶液里只能部分電離成離子的電解質(zhì)。,在水溶液里能完全電離的電解質(zhì),水溶液,完全,常見的強(qiáng)電解質(zhì)有哪些?,（1）強(qiáng)酸:,（2）強(qiáng)堿:,（3）大部分鹽: 如NaCl等,包括部分難溶性的鹽 CaCO3、BaSO4、AgCl等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,說明：,1、難溶性的鹽

4、 ：如CaCO3、BaSO4、AgCl等雖在水中的溶解度很小，但不是表示不溶，微量溶于水的部分是完全電離的，故它們是強(qiáng)電解質(zhì). （即電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)） 2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱和導(dǎo)電能力無關(guān)，導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只和溶液中的陰陽離子的濃度以及所帶電荷有關(guān),（1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,（2）弱堿: （3）兩性氫氧化物：Al(OH)3 （4） 水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等,常見的弱電解質(zhì)有哪些?,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,化 合 物,電解質(zhì),非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),強(qiáng)酸：HCl、H2S

5、O4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4,強(qiáng)堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH,大部分鹽：,弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH,弱堿：NH3H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、,水、少部分鹽：Pb(AC) 2,大部分有機(jī)物：除有機(jī)酸、堿、鹽之外,非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2,小結(jié)：,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),電離程度,完全,不完全,水溶液里溶質(zhì)粒子存在形態(tài),陰、陽離子,陰、陽離子和分子,電離過程,不可逆 =,可逆,強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別,練習(xí)： 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： (1) H2SO4

6、(2) Ba(OH)2 (3) CH3COOH (4) NH3.H2O (5) H2CO3 (6) Na2CO3 (7) NaHSO4 (8) NaHCO3,電離方程式,總結(jié)電解質(zhì)電離方程式書寫規(guī)律：,1.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“” 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ” 2.強(qiáng)酸酸式鹽電離時(shí)H+分開寫,弱酸酸式鹽電離時(shí)H+不能拆開. 3.遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒,思考并討論 1.難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎? 2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎? 3.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)嗎?,思考題,CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)

7、；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？,強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看電離的是否完全.,下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_. a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o. BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,第二課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡

8、,思考與討論：,（1）電離開始后，V（電離 ）和 V（分子化）怎 樣變化？各離子及分子濃度如何變化?,（2）當(dāng)電離達(dá)到最大程度時(shí)， V（電離）和 V（分子化）是什么關(guān)系?溶液中各分子與離子濃度是否變化?,電離平衡,V(電離),V(結(jié)合),V(電離)= V(結(jié)合),處于平衡狀態(tài),2.特征,1.定義:在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離平衡,動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子,變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。,等 V電離=V分子化0,逆 弱電解質(zhì)的電離

9、是可逆過程,特征：變-外界條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)例如：加入電解質(zhì)、加水稀釋、加入其它的物質(zhì)、改變溫度等,在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對(duì)平衡有什么影響？,逆,正,逆,正,正,CH3COOH CH3COO+H,3、影響電離平衡的外界條件：,濃 度,改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度, 增大生成的離子的濃度 (同離子效應(yīng)):,減小生成的離子的濃度,a.加水稀釋：正向移動(dòng)，電離程度增加。 b.增大濃度：正向移動(dòng)，電離程度減小.,逆向移動(dòng),正向移動(dòng),溫度：,電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動(dòng),得出結(jié)論,增大,增大,增大,減小,減小,增大,

10、增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,增大,增大,增大,減小,增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,減小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,電離平衡常數(shù),、概念：,在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K表示。,、計(jì)算式：,一般弱酸的用Ka表示,弱堿地用Kb表示,HAc H+ + Ac-,起始量,變化量,平衡量,NH3H2O NH4+ + OH-,起始量,變化量,平衡量,3弱電解質(zhì)電離程度的表示：,（1）電離平衡常數(shù)：,對(duì)于一元弱酸：HA H+A-，平

11、衡時(shí),對(duì)于一元弱堿：MOH M+OH-，平衡時(shí),(2)電離度,100%,100%,填寫下表表中醋酸達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度（25oC）,已電離的醋酸濃度 醋酸初始濃度,100%,1.810-5,1.810-5,0.99579,0.09866,4.2110-3,1.3410-2,CH3COOH CH3COO - + H+,3、意義：,A、K反應(yīng)了電離平衡時(shí),各組分濃度的關(guān)系,B、K值大小可以判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱,、K的影響因素,溫度,溫度一定時(shí)，電離平衡常數(shù)是一個(gè)定值,5、電離度：同一物質(zhì)的濃度不同，電離度也不同，且溶液越稀，電離度越大,補(bǔ)充：K的大小與溶液的濃度無關(guān),補(bǔ)充：弱電解質(zhì)電離方程式的

12、書寫,例:,在方程式中不用“=”使用“ ”,多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,要分步書寫電離方程式.,H3PO4 H+H2PO4,H2PO4 H + HPO42,HPO42 H + PO43,（較容易、主要）,（難）,（非常難）,CH3COOH CH3COO-+H+,K=1.7610-5,H2S H+HS-,HCO3- H+ CO32-,K2=5.6110-11,K1=4.3110-7,H2CO3 H+HCO3-,HS- H+ S2-,K1=9.110-8,K2=1.110-12,H3PO4 H+H2PO4-,H2PO4 H+HPO42-,HPO4 H+PO43-,K1=7.510-3,K2=6.2

13、310-8,K3=2.210-13,多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2 、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是：,K1K2 K3,C,C,3、足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率太快， 為了減慢反應(yīng)速率又不影響氫氣產(chǎn)生的總量，可以加入下列 物質(zhì)中的（ ） A.NaOH B.H2O C.K2CO3 D.CH3COONa,BD,4、0.1mol/lCH3COOH稀釋，下列呈上升趨勢(shì)的是（ ） A H+ B n（H+） C H+/CH3COOH DOH-,BD,5、H2S溶液中存在著H2S H+ + HS 和HS- H+ + S2 的平衡。當(dāng)向H2S溶液中

14、加入CuSO4溶液，電離平衡向 移動(dòng)， C(S2-) ,C(H+) ,當(dāng)向溶液中通入SO2氣體，平衡向 移動(dòng)，C(S2) ,C(H+) ;當(dāng)加入同濃度的H2S溶液 時(shí)，平衡 移動(dòng)。,正向,減少,增大,逆向,減少,減少,不,、幾個(gè)注意的問題：,B、稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程度增大，而離子濃度始終是減小的。,稀釋弱電解質(zhì)溶液（溫度不變），電離程度 ，平衡向移動(dòng)，自由離子數(shù)目；離子濃度，溶液導(dǎo)電能力。電離平衡常數(shù)（填變或不變）,增大,電離方向,增多,增大或減小,增強(qiáng)或減弱,不變,A、對(duì)于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不斷稀釋的過程中，電離程度 平衡向移動(dòng)自由離子濃度先 后；,增大,電離方向,大,小,例1：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：,ac b,C,相等,“0”點(diǎn)導(dǎo)