421富集在海水中的元素---氯.ppt

1、第四章 非金屬及其化合物,第一課時 氯氣的性質(zhì),第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯,1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)10-15公里，對手毫無防范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣

2、。,歷史事件,第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯,氯的位置、結(jié)構(gòu),氯氣的性質(zhì),氯離子的檢驗,氯氣的發(fā)現(xiàn)及實驗室制法,氯氣的用途,（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點,原子結(jié)構(gòu)：,典型非金屬性 （強(qiáng)氧化性）,一、活潑的黃綠色氣體氯氣,Cl在自然界以化合態(tài)形式存在，無游離態(tài),想一想,怎樣聞氯氣,（三）氯氣的性質(zhì),1.物理性質(zhì),(1)氯氣是黃綠色 (2)有刺激性氣味，有毒的氣體 (3)易液化 (4)密度比空氣大 (5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）,加壓液化，貯存在鋼瓶中,向上排空氣法收集,不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集,聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。 注意: 這是聞

3、各種氣體的氣味的方法。,氯氣與金屬反應(yīng),氯氣與非金屬反應(yīng),氯氣與水反應(yīng),氯氣與堿反應(yīng),氯 氣 的 化 學(xué) 性 質(zhì),在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價態(tài)有什么規(guī)律？,現(xiàn)象,氯氣與鐵的反應(yīng) .f4v,現(xiàn)象,鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生色的煙,棕褐,氯氣與鈉的反應(yīng).f4v,劇烈燃燒，火焰呈色，生成晶體,白色,黃,(1)氯氣與金屬反應(yīng),氯氣與銅的反應(yīng).f4v,銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)色。,現(xiàn)象,反應(yīng)規(guī)律：1、氯氣可與絕大多數(shù)金屬（除Au、Pt外)反應(yīng)，生成高價金屬的氯化物 2、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣均作氧化劑,？,FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與

4、鹽酸反應(yīng)制取嗎？,純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。,實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。,實驗現(xiàn)象,一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng),氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點燃后發(fā)生爆炸。,(2)氯氣與非金屬單質(zhì)(H2)反應(yīng),思考與交流,通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識?,燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。,【思考與交流】將紅紙放到氯水中紅紙褪色，為什么？是氯氣具有漂白性還是氯氣與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)具有漂白性？如何通過實驗驗證

5、你的猜想？,(3)氯氣與水的反應(yīng),次氯酸,氯氣溶于水跟水進(jìn)行反應(yīng)，生成具有漂白作用的次氯酸,Cl2+H2O = HCl + HClO,HClO具有很強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒和漂白。 演示【實驗45】次氯酸的漂白性.f4v 現(xiàn)象：紅紙沒有變化 結(jié)論：干燥的氯氣沒有漂白作用。 HClO酸性很弱（ HClOH2CO3） HClO不穩(wěn)定，見光易分解。,2HClO = 2HCl+O2,光照,想一想,根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?,(4)氯氣與堿反應(yīng),2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(C

6、lO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,注：此處為“強(qiáng)酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。,Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO,漂白粉的漂白原理：,漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,Cl2+2KI=2NaCl+I2,（5）與還原性物質(zhì)反應(yīng),Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,三、氯氣的用途P85,殺菌消毒 制漂白粉（液） 作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì) 合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等,三、氯離子（Cl-)的檢驗,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是： Ag+

7、 + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？,在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。,（2）方法和結(jié)論：,(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸,或 在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色 沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。,小 結(jié),在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取,實驗裝置,原理制法：,MnO2 + 4HCl = MnCl2 +2H2O +Cl2 ,加熱,收集裝置：,尾氣處理：,氣體發(fā) 生裝置：,固、液加熱,向上排氣法（或排飽和食鹽水法）,堿液（NaOH)吸收,氧化劑,還原產(chǎn)物,還原劑,氧化產(chǎn)物,四、氯氣的實驗室制法,?,跟據(jù)舍勒制氯氣的原理，寫出化學(xué) 方程式。指出氧化劑、還原劑 、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。,1、反應(yīng)原理,1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。 2.要用濃鹽酸（有強(qiáng)揮發(fā)性）。 3.此反應(yīng)必須加熱。,固+液(加熱)型 有關(guān)儀器的名稱:鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管。 組裝時必須由下到上，從左到右。,2、發(fā)生裝置,a. 向上排空氣法,b. 排飽和食鹽水法,