九年級化學穩(wěn)步提升復習教案9

1、第三單元大自然中的水要點概述：水是人類和所有生物生存所必需的，它廣泛分布在地球上。71%的地球表面積、地層、大氣、動植物含有大量的水，但淡水僅占世界總水量的2.53%，其中可利用的淡水約占30.4%，不到1%。1.水的成分1.水的物理性質：純水是一種有顏色和味道的液體。當壓力為101kpa時，水的冰點和沸點為，最大密度為。水結冰時體積膨脹的原因。2.水的化學性質(1)電解水：帶正氧和負氫的直流電，氣體體積為1至2電解水時，經常向水中加入少量的硫酸或氫氧化鈉。實驗內容直流給水實驗現象兩個電極上都產生氣泡，負極產生的氣體與正極產生的氣體的體積比為21氣體檢驗(1)用帶有火星的木條檢查正極產生的氣體

2、木條的再點燃是氣體(2)用燃燒的木條檢查負電極上產生的氣體氣體燃燒(彩色火焰)是氣體結論(1)電分解水可以產生氫氣和氧氣(2)水是由氫和氧組成的化合物化學反應的本質是分子分裂成原子，原子重組成合成分子，原子是化學變化中最小的粒子?？梢钥闯?，在化學反應中，分子可以是，但原子不再是。推理(1)每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成；(2)水的化學式是：水中氫氧的質量比為?；瘜W方程式給2H2O 2 H2O2通電(2)一些非金屬氧化物與水含氧酸的反應(3)某些金屬氧化物水溶性堿2.氫氣的實驗室制備1.原材料：金屬鎂、鋁、鋅、鐵等。(所有銀白色固體)和稀硫酸和鹽酸(無色液體)2.反應原理：(置換反應)鎂

3、與稀硫酸反應：硫酸鎂=硫酸鎂H2鋁和稀硫酸之間的反應是2al 3 h2so 4=Al2(SO4)33 H2鋅與稀硫酸的反應：鋅H2SO4=硫酸鋅H2鐵與稀硫酸反應：硫酸亞鐵=硫酸亞鐵H2鎂與稀鹽酸反應：氯化鎂=氯化鎂H2鋁和稀鹽酸之間的反應是2al 6 HCl=2al C3 H2鋅與稀鹽酸的反應：鋅2鹽酸=氯化鋅2 H2鐵與稀鹽酸反應：Fe 2HCl=氯化鐵H2替代反應：一種_ _ _ _ _ _和一種_ _ _ _ _ _產生另一種_ _ _ _ _ _和另一種_ _ _ _ _ _。判斷方法：反應物和產物有兩種，一種是簡單物質，另一種是化合物。表達式：a BC AC b單質化合物單質化合物

4、3.發(fā)電裝置的選擇：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _型4.收集方法：(1)向下排氣法，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；排水方式，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；擺放方式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.氫的性質和用途1.氫的物理性質：在正

5、常條件下， 氫氣是一種顏色為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的氣體，在相同的條件下，氫氣是最_ _ _ _ _ _ _的氣體。2.氫的化學性質：(1)氫的可燃性：純氫在空氣中靜靜地燃燒，火焰呈淡藍色，產生水并釋放大量熱量。如何證明氫燃燒的產物是水？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _純氫在空氣中靜靜地燃燒，而不純氫點燃?；瘜W反應方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在點燃或加熱氫氣之前，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2氫還原性(氧化銅的氫還原):通入氫氣一會兒，然后加熱氧化銅。(原因：裝置中的空氣已完全排出，以防止加熱氫氣的混合氣體爆炸)。實驗結束后，停止加熱并通入氫氣，直到試管冷卻(原因：防止高溫下的銅再次氧化成氧化銅)?；瘜W反應方程式：現象：黑色粉末變成鮮紅色，試管口形成水滴。3.還原反應和氧化反應的區(qū)別在于在變化過程中是失去還是獲得了氧，氧是為了氧化而獲得的，氧是

7、為了還原而失去的。氧獲取物質是還原劑，其具有特性，與還原劑反應，并具有捕獲氧的能力。缺氧物質是氧化劑，它們具有特性并相互反應。4.氫的用途：作為高能燃料，焊接或切割金屬來冶煉金屬，作為化學原料(合成氨、鹽酸)。4.分子和原子1.分子和原子之間的區(qū)別和聯系：分子的原子微觀粒子的共性同一物質的分子(原子)具有相同的性質，而不同物質的分子(原子)具有不同的性質。本質區(qū)別分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子可以在化學變化中被細分，也可以重組成其他物質的分子。原子是化學變化中最小的粒子，在化學變化中，原子是不能分離的組成物質的類型(1)硅藻構成簡單物質的分子，如H2、O2、N2、Cl2、F2、Br2、

8、I2等。(2)共價化合物，如酸、水、非金屬氧化物和一些有機物質鐵、銅、鋅等金屬。固體非金屬，如磷、硅、碳等。稀有氣體，如氖、氦、氬等接觸分子由原子組成，分子和原子都是構成物質的粒子。注：(1)糖溶于水、汽油揮發(fā)、濕衣服干燥、入園、聞花等現象可用分子特性來解釋；(2)物質熱脹冷縮、物質三態(tài)變化、氣體易壓縮、10毫升水與10毫升酒精混合后總體積小于20毫升等現象。與構成物質的分子的性質有關。2.純物質和混合物純物質混合宏觀成分由相同的物質組成由不同的物質組成微觀成分(由分子組成的物質)由同類分子組成的物質由不同種類的分子組成的物質組成和性質有固定的成分(其組成可用化學式表示)沒有固定的成分(混合物

9、中的所有物質保持其原始性質)5.簡單物質和化合物單質復合的概念由相同元素組成的純物質由不同元素組成的純物質創(chuàng)作或組成宏觀的：它由相同的元素組成微觀：簡單的分子由相同元素的原子組成宏觀：它由不同的元素組成微觀：化合物分子由不同元素的原子組成接觸(1)它們都是具有固定成分的純物體一些不同的簡單物質通過化學反應結合在一起(2)簡單物質化合物有些化合物在某些條件下會分解注：1 .氧化物由元素組成，必須含有元素(氧化物必須是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物)2.一種元素可以形成純物質或混合物，但不能形成化合物。6.水的凈化1.方法：靜置沉淀(加入明礬)、過濾、吸附(使用活性炭)、蒸餾(在實驗室獲得

10、凈化程度最高的水)2.水廠凈水：原水靜置沉淀絮凝沉淀反應沉淀過濾吸附消毒生活用水3.硬水和軟水硬水：含有更多可溶性鈣和鎂化合物的水；它會給生活、生產和人類健康帶來危害。軟水：不含或含少量可溶性鈣和鎂化合物的水硬水和軟水的測試方法：(1)使用肥皂水，硬水容易上升；是軟水。(2)加熱方式，渾濁現象為硬水。硬水軟化：去除水中的鈣和鎂化合物；生活中的開水，實驗室中的蒸餾水。水凈化方法：靜態(tài)沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等。(凈水效果順序：逐漸增強)(3)明礬和活性炭凈水的原理是什么？明礬溶于水產生的凝膠能吸附固體雜質并使其沉淀；活性炭可以吸附表面水中的一些不溶性和可溶性雜質，去除不溶性和可溶性雜質。(4)

11、什么樣的混合物可以通過過濾分離7.水污染與防治水污染的主要來源是什么？如何預防它？未經處理的工業(yè)廢水、廢氣、廢渣和生活污水被任意排放，造成農藥和化肥的不合理使用。防止水污染的措施：1 .加強水質監(jiān)測，嚴格控制污染源；2.工業(yè)“三廢”和生活污水集中處理后排放；3.化肥和農藥在農業(yè)中的合理應用。8.愛護水資源：1、節(jié)約用水(采用新技術、改革工藝和改變習慣)；2、防止水污染(工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染)本模塊中需要記住的內容：首先，相關的化學方程式鎂與稀硫酸反應：硫酸鎂=硫酸鎂H2鋁和稀硫酸之間的反應是2al 3 h2so 4=Al2(SO4)33 H2鋅與稀硫酸的反應：鋅H2SO4=硫酸鋅H2鐵與稀硫酸反應：硫酸亞鐵=硫酸亞鐵H2鎂與稀鹽酸反應：氯化鎂=氯化鎂H2鋁和稀鹽酸之間的反應是2al 6 HCl=2al C3 H2鋅與稀鹽酸的反應：鋅2鹽酸=氯化鋅2 H2鐵與稀鹽酸反應：Fe 2HCl=氯化鐵H2氫還原氧化銅：H2氧化銅加熱銅H2O氫氣在空氣中燃燒：2H2 O2點燃2H2 O二氧化碳溶于水：CO2 H2O=H2CO3三氧化硫溶于水：SO3H2O=h2so 4生石灰溶于水：氧化鈣H2O=氫氧化鈣其次，記住下