九年級化學(xué)全冊 5.1《金屬的性質(zhì)和利用》（第2課時）復(fù)習(xí)教案 滬教版

1、5.1 金屬的性質(zhì)和利用第2課時主備人： 初審： 合審： 班級： 姓名： 教學(xué)要求基本要求：1.知道常見的金屬與酸的反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液之間的反應(yīng)；2.認(rèn)識初中化學(xué)基本反應(yīng)類型-置換反應(yīng)；3.初步學(xué)會氫氣的制法。提升要求：認(rèn)識常見金屬的活動性強(qiáng)弱教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：知道常見金屬和氧氣、酸、金屬化合物的反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：認(rèn)識常見金屬的活動性強(qiáng)弱。教學(xué)設(shè)計課前準(zhǔn)備1、鎂和醋酸反應(yīng)的現(xiàn)象： 2、置換反應(yīng)： 教學(xué)過程2.金屬與酸溶液的反應(yīng)【學(xué)生活動2】分別將鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 金屬現(xiàn)象反應(yīng)方程式鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2鋅鐵銅(1)這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱為 。 (

2、2)把稀鹽酸換成稀硫酸，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式鎂與稀硫酸反應(yīng)： Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅與稀硫酸反應(yīng)： 鐵與稀硫酸反應(yīng)： (3)鋁與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為 鋁與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)【學(xué)生活動3】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：（1） ，（2） 反應(yīng)方程式： “曾青得鐵則化為銅”濕法冶金的先驅(qū)（西漢時期記載）4常見的金屬活動性順序：（背熟）金屬活動性順序表的應(yīng)用 【聯(lián)想與啟示】P117討論交流小結(jié)：常見金屬的化學(xué)性質(zhì)（3點(diǎn)）目標(biāo)檢測題：【基本教學(xué)要求題】： 一、選擇題 1.下列化學(xué)方程式書寫

3、正確的是 （ ）A4Fe + 3O22Fe2O3 B. Fe +H2SO4=FeSO4 + H2C.2Fe + 6HCl=FeCl3 + 3H2 D.2Fe + 3CuSO4=Fe2(SO4)3 + 3Cu 2有甲、乙、丙三種金屬，將乙 和 丙浸入稀硫酸中，乙溶解，丙不溶解，將丙浸入甲的鹽溶液中，其表面有甲析出，則三種金屬的活動性順序是 （ ） A甲乙丙 B丙乙甲 C乙丙甲 D乙甲丙3.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質(zhì)是 （ ） A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4二、填空題探究金屬性質(zhì)：金屬

4、原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑圖1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是，丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是（填元素符號）；依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于（填物質(zhì)類別）；【提升教學(xué)要求題】：1下列各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）寫出除去雜質(zhì)的主要操作及有關(guān)化學(xué)方程式（1）銅粉（鋅粉） （2）FeCl2溶液（CuCl2） 2. 實(shí)驗(yàn)室要除去銅屑中的少量鐵屑，某同學(xué)設(shè)計了以下兩個方案：第3題 兩個方案中。較好的是（填序號）理由是 你是否有更簡便的方法，若有寫出你的做法bd溶液質(zhì)量（g）Zn的質(zhì)量（g）0ca3. 向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)溶