九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2《溶解度》教案 （新版）新人教版

1、第9單元溶液課題2溶解度教案3 .情感態(tài)度和價(jià)值觀通過溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度相關(guān)的日?，F(xiàn)象，如魚池缺氧和增氧等，使其感覺到化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展有積極作用。教育有很大的難點(diǎn)重點(diǎn)：確立飽和溶液和溶解度的概念難點(diǎn)：溶解度概念的形成。準(zhǔn)備教程：藥品： NaCl(s )、KNO3(s )、H2O(l )儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒相關(guān)課件和幻燈片教學(xué)方法：講義法、討論法、探究學(xué)習(xí)法、合作學(xué)習(xí)法教程過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教育意圖第一格問題一杯水能溶化多少gNaCl？ 物質(zhì)能夠無限制地溶解在一定的水中嗎？根據(jù)日常生活的經(jīng)驗(yàn)，思考提出的問題。通過提問將學(xué)生導(dǎo)入溶液的定量分析，激發(fā)學(xué)生的求知

2、欲。遷移一定量的水能夠融化無限量的物質(zhì)嗎？ 我們還是說事實(shí)吧。誘導(dǎo)實(shí)驗(yàn) P33 :活動(dòng)探索1操作到20毫升水加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl進(jìn)行攪拌再加入5mL水?dāng)嚢璎F(xiàn)象結(jié)論繼續(xù)下一個(gè)實(shí)驗(yàn)用KNO3代替NaCl進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g KNO3攪拌再加入5g KNO3攪拌加熱再加入5g KNO3攪拌冷卻同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了什么？分析這個(gè)實(shí)驗(yàn)的事實(shí)說明了什么？總結(jié)說明了一定量溶劑中的溶質(zhì)不能無限制地溶解。 另一方面，隨著外界條件(溫度、溶劑量等)的變化，狀況也發(fā)生變化。講義在一定溫度下，加入一定量溶劑中的溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)無法進(jìn)一步溶解時(shí)，得到的溶液稱為飽和溶液，反之

3、稱為不飽和溶液。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)中仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。交流發(fā)表的觀察結(jié)果：第一次的氯化鈉5g全部溶解，第二次的氯化鈉5g全部加入不能溶解的水5mL，氯化鈉又溶解了。觀察了交流使用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象?？偨Y(jié)兩次實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，物質(zhì)不能無限制地溶解在一定量的溶劑中。 但是，改變條件的話，物質(zhì)可以繼續(xù)溶解。結(jié)合實(shí)驗(yàn)理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。以實(shí)驗(yàn)的方法取得信息，對(duì)取得的信息進(jìn)行比較、歸納、概括的方法加工，是學(xué)生需要的能力。 研究實(shí)驗(yàn)提高了中學(xué)生的手能力，也鍛煉了學(xué)生的語言表達(dá)能力。 在此過程中合理地形成了飽和溶液的概念。誘導(dǎo)分析在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論？ (從改變溫度、溶劑量引起的溶

4、解狀況的變化進(jìn)行分析。 中所述)總結(jié)“飽和”和“不飽和”是相對(duì)的，可以在一定的條件下相互變化。 只有指定“在一定量的溶劑中”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。媒體播放海水燒鹽的過程。小組討論交流發(fā)言形成共識(shí)?；貞泟傋龅膶?shí)驗(yàn)，理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)換的方法。 (見板書設(shè)計(jì))看海水曬黑的原理來思考。練習(xí)從一個(gè)實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出不同的結(jié)論。 然后，把學(xué)到的知識(shí)用于解決實(shí)際問題，提高學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣。第二格討論。在上述活動(dòng)和探索中，使用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是一樣的嗎分析討論因此，比較不同物質(zhì)的溶解狀況時(shí)，最好注意什么？ 除此之外還有

5、什么條件？問題一杯水和一盆水可以分別溶解砂糖和食鹽，判斷砂糖和食鹽哪個(gè)溶解？總結(jié)某溫度固形物達(dá)到100g溶劑飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量稱為溶解度。 一般而言，溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。討論20時(shí)食鹽的溶解度為36g。 這個(gè)詞怎么理解？分析溶解度的四個(gè)要素：一定溫度，一定量的溶劑，達(dá)到飽和狀態(tài)，溶解的質(zhì)量。學(xué)生討論交流發(fā)言得出了初步的結(jié)論：室溫下，溶于水的兩者的量差別很小，但溫度上升時(shí)，溶于水的硝酸鉀變多。討論分析：交流報(bào)告：在一定溫度下，必須加入一定量的溶劑，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況。據(jù)分析理解概念。討論分析：溫度溶質(zhì)溶劑溶液2036克100克136克理解四個(gè)要素是不可缺少的。運(yùn)用討論的方法，

6、結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)，形成共識(shí)。 交叉分析進(jìn)行比較，形成概念，理解概念。探討分析比較的綜合運(yùn)用有助于提高學(xué)生加工實(shí)驗(yàn)所得信息的能力。閱讀P36 :溶解度的相對(duì)大小。 理解溶解度和溶解性的關(guān)系。資料：為什么用銀器放的食品不容易腐爛？閱讀教材理解溶解性是為了大致顯示溶解情況。絕對(duì)不會(huì)理解不溶的物質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。讓學(xué)生學(xué)會(huì)用辯證的視角看事物。講義我們可以用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定不同溫度下物質(zhì)的溶解度。讀取表格P36 :表格91。指南繪制表91標(biāo)繪了幾種物質(zhì)的溶解度曲線。討論投影1 .畫的溶解度曲線有什么特征？ 為什么？2 .從標(biāo)繪了這些物質(zhì)在25和85下的溶解度的溶解度曲線中檢測(cè)出來。3 .從溶解度的曲線可

7、以得到什么樣的信息？總結(jié)溶解度曲線表示的意思。 (見板書設(shè)計(jì))理解表中各數(shù)字的意思。根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫軸為溫度，縱軸為溶解度。結(jié)合自己描繪的溶解度曲線，討論、分析問題，交流報(bào)告。通過自己繪制溶解度曲線，可以更清楚地理解溶解度曲線所包含的意義，了解自己體驗(yàn)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。遷移剛才提到的是固體物質(zhì)的溶解度，氣體物質(zhì)的溶解度有什么特征呢討論討論。討論。燒水的時(shí)候，鍋底有很多小泡沫。 為什么？ 這顯示了什么？總結(jié)影響氣體物質(zhì)溶解度的主要因素是溫度和壓力。討論如何增加魚池水中的氧含量？ 冬天，南方和北方一樣嗎？小組討論。交流報(bào)告。形成共識(shí)。理解影響氣體溶解度的因素。結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)探討分析，得

8、出點(diǎn)子。結(jié)合學(xué)生現(xiàn)有的生活經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行討論，從生活走向化學(xué)，從常見現(xiàn)象中提取化學(xué)原理。 然后從化學(xué)走向生活，利用學(xué)到的知識(shí)解決實(shí)際生活中的問題，提高學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力。完成了本課題，知道些什么？ 用我們學(xué)到的知識(shí)能解決什么問題嗎？討論、交流和發(fā)言每個(gè)人都能積極參與討論，要求有助于知識(shí)的脈絡(luò)化、系統(tǒng)化。課堂反饋練習(xí)在教堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識(shí)的掌握情況。通過練習(xí)，學(xué)生學(xué)到的知識(shí)得以運(yùn)用，學(xué)生解決實(shí)際問題的能力得到提高。板書設(shè)計(jì)課題2溶解度第一課的時(shí)候一、飽和溶液1 .飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑中加入某種物質(zhì)，溶質(zhì)不能進(jìn)一步溶解時(shí)，得到的溶液稱為飽和溶液。2 .飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：

9、增加溶質(zhì)、降低溫度或蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液增加溶劑或提高溫度第二課的時(shí)候二、溶解度1 .概念：在一定溫度下，某固體在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)可溶解的質(zhì)量。在一定溫度下水中100克2 .溶解度四要素：達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量3 .分辨率曲線的意義：(1) .溶解度的3種情況：a .大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而增大，如KNO3。b .少數(shù)物質(zhì)的溶解度不太受溫度的影響。 例如，NaCl。c .極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而減少，例如Ca(OH)2(2) .交點(diǎn)p表示在該溫度下，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3) .影響固體物溶解度的因素是溫度。4 .氣體溶解度：氣體溶解度是指壓力為101KPA、一定溫度時(shí)，氣體溶解于1體積的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓力。附屬：課堂練習(xí)1 .將接近飽和的溶液變成飽和溶液的最可靠的方法是()a .升溫b .降溫c .溶質(zhì)d .倒出溶液2 .在以下因素中，固體物質(zhì)的溶解度與此無關(guān)()a .溶質(zhì)的性質(zhì)b .溶劑的性質(zhì)c .溫度的高低d .溶液的質(zhì)量3 .從冰箱中取出含蔗糖的固體溶液a，放置一段時(shí)間后，固體逐漸消失，變成溶液b