九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第六單元 課題3 二氧化碳和一氧化碳（第1課時(shí)）教案 （新版）新人教版

1、二氧化碳與一氧化碳一、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能 1、了解二氧化碳的性質(zhì)及用途。2、了解并關(guān)注溫室效應(yīng)。過程與方法 通過實(shí)驗(yàn)探究二氧化碳的性質(zhì)，學(xué)會(huì)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、學(xué)會(huì)將所學(xué)的知識(shí)應(yīng)用與生活，解決生活中的化學(xué)現(xiàn)象，體驗(yàn)學(xué)以致用的樂趣。2、通過認(rèn)識(shí)自然界中二氧化碳的循環(huán)及重要性，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)及人與自然的和諧統(tǒng)一意識(shí)。二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：二氧化碳與水反應(yīng)的探究過程。三、教學(xué)過程： 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖【引入】正如圖片中所示，在生產(chǎn)生活中扮演重要角色的物質(zhì)-二氧化碳。一、 CO2的性質(zhì)【提出問題】根據(jù)圖片你發(fā)現(xiàn)哪些二氧化碳的

2、性質(zhì)?！净顒?dòng)一】驗(yàn)證氣體密度的方法?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】二氧化碳使高低兩支燃著的蠟燭熄滅。【活動(dòng)二】思考驗(yàn)證氣體水溶性的方法?！净顒?dòng)三】探究二氧化碳與水的反應(yīng)?！咎岢鰡栴}】二氧化碳溶于水時(shí)是否發(fā)生了化學(xué)變化?！窘M織探究】探索研究二氧化碳與水的反應(yīng)?！痉此寂c運(yùn)用】可樂、雪碧等碳酸飲料在保存時(shí)，應(yīng)注意哪些問題？【提出問題】如何檢驗(yàn)二氧化碳？二、CO2對(duì)生活和環(huán)境的影響【活動(dòng)四】觀察干冰。取出干冰觀察干冰升華。展示生產(chǎn)生活中使用干冰的場(chǎng)景。舞臺(tái)煙霧、冷卻食品、人工降雨等?！菊n堂小結(jié)】這一課我們一起探究了二氧化碳的部分性質(zhì)及用途，二氧化碳為我們所用的同時(shí)也給我們帶來了困惑。人與自然的和諧相處中，人類不應(yīng)過多影

3、響碳的循環(huán)。觀看圖片。猜想：密度比空氣大，不燃燒，也不支持燃燒。觀察實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得到的結(jié)論。思考、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并小組合作完成實(shí)驗(yàn)。思考驗(yàn)證二氧化碳水溶性的方法。思考，對(duì)知識(shí)進(jìn)行運(yùn)用思考，回憶舊知識(shí)，得出二氧化碳的性質(zhì)思考認(rèn)識(shí)另一種狀態(tài)下的二氧化的性質(zhì)與用途。從元素守恒的視角在此認(rèn)識(shí)二氧化碳的性質(zhì)，產(chǎn)生與消耗。從身邊的例子說起，引發(fā)學(xué)生關(guān)注和思考，為后續(xù)研究二氧化碳的性質(zhì)埋下伏筆。從用途出發(fā)反思猜想物質(zhì)的性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證探索。符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，也更有趣味性。利用已學(xué)二氧化碳性質(zhì)反思實(shí)驗(yàn)，有利學(xué)生思維的培養(yǎng)。利用生活中常見的物品，汽水作為二氧化碳?xì)怏w的來源，引發(fā)學(xué)生的探究興趣。利用上述實(shí)驗(yàn)中的水溶液，對(duì)二氧化碳與水的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)一步探索。層層深入的討論中，逐步形成完整嚴(yán)謹(jǐn)?shù)姆桨?，提升了學(xué)生的思維品質(zhì)。以二氧化碳的生成與吸收為載體，進(jìn)一步構(gòu)建元素觀，并在此基礎(chǔ)上理解人與自然和諧相處的重要性及方法?！景鍟傇O(shè)計(jì)】課題3 CO2 和CO（第1課時(shí)）一、CO2的性質(zhì) 物理性質(zhì)(通常條件下) 化學(xué)性質(zhì)1、密度比空氣大 1.能使紫色石蕊溶液變紅2、無色無味的氣體 2.與水反應(yīng) H2O + CO2 = H2CO3(不穩(wěn)定)3、能溶于水 3.與澄清石灰水反應(yīng)(檢驗(yàn)CO2) 4、不支持燃燒 CO2 + Ca(OH)