九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（第二課時(shí)）學(xué)案 新人教版

1、第五單元 化學(xué)方程式課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（第二課時(shí)）班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65【探究目標(biāo)】1、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單(純凈物)的計(jì)算。2、通過有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力?！局R(shí)回顧】1、3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？解題步驟 書寫格式（1）、解，設(shè)未知量： ；（2）、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平： ；（3）、標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的 相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未

2、知量： ；（4）、列比例式求解 ： ；（5）、求出未知數(shù)的值： ；（6）、簡(jiǎn)明地寫出答案： ； 【新課學(xué)習(xí)】【知識(shí)點(diǎn)】三、求混合物中某種純凈物的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)v 公式：純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）% = 純凈物的質(zhì)量 / 混合物的質(zhì)量100% 純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純度,將混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量代入化 學(xué)方程式計(jì)算。例5、現(xiàn)含碳酸鈣50%的石灰石20千克，煅燒后可得到氧化鈣多少千克？（ CaCO3=CaO+CO2雜質(zhì)不反應(yīng)）例6、現(xiàn)有石灰石40千克，充分煅燒后可得到氧化鈣11.2千克，求石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（ CaCO3=CaO+CO2雜質(zhì)不反應(yīng)）【堂上訓(xùn)練】4、純度為65的鋅200

3、克，與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多少克？（ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）5、某含有雜質(zhì)的鋅片100克，與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣2克，求鋅片的純度是多少？（ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）【知識(shí)點(diǎn)】四、有關(guān)隱含量的化學(xué)方程式計(jì)算v 方法：通過分析題目，確定可以代入化學(xué)方程式計(jì)算的已知量。例7、100克稀硫酸溶液與32.5克的鋅剛好完全反應(yīng)可產(chǎn)生多少克的氫氣？ （Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）例8、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問：（1）根據(jù) 定律，反應(yīng)生成的氧氣

4、質(zhì)量是 g。（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？【堂上訓(xùn)練】6、把7g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，恰好反應(yīng)完全后，反應(yīng)后剩余的混合物總質(zhì)量是106.8g。（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）（1）求反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量是多少。（2）求鋅片中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。7現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量。（2）瓶?jī)?nèi)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8、某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中的二氧化硫的含量，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)方程式為：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g。求：被吸收的SO2的質(zhì)量。發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量。【這節(jié)課你學(xué)到了什么】三、求混合物中某種純凈物的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)v 公式：純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）%=純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量100% 純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純