九年級化學上冊 第3單元 課題2 原子的結構教學案(新版)新人教版

1、課題2 原子的結構【教學目標】知識與技能1、了解離子的形成，掌握離子符號表示的意義。2、了解相對原子質量的概念，學會查相對原子質量表。過程與方法通過了解化學在宏觀與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點，培養(yǎng)學生的想象力。情感、態(tài)度與價值觀通過小組合作，增強小組的凝聚力?！窘虒W重難點】重點：1、離子也是構成物質的一種粒子。2、相對原子質量難點：離子的形成，離子符號的書寫及意義【導學過程】【創(chuàng)設情景，引入新課】1.質子數(shù) 元素的種類。2.最外層電子數(shù) 元素的化學性質?！咀灾魈骄俊?、原子相對穩(wěn)定結構是指： 2、離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。3、以一種碳原子質量的為標準，

2、 作為這種原子的相對原子質量（符號為 ）。相對原子質量的單位為 。【合作探究】一、離子1.找出離子、陰離子、陽離子的概念，并舉兩例。提問：要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？2、氯化鈉的形成過程：鈉與氯氣反應，每個鈉原子形成鈉離子，每個氯原子形成氯離子，和由于靜電作用而結合成。3、離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：表1定義區(qū)別聯(lián)系 離子原子不帶電荷 ，原子不一定具有穩(wěn)定結構離子是由原子電子形成的原子粒子種類原子 陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)電子數(shù)粒子種類不顯電性符號元素符號如O聯(lián)系陽離子 原子 陰離子討論：下面的物質中，_是由原子構成的，_由分子構成，_是由離子構成的？Ne SO2

3、KCl Al N2 Fe CO2 MgS Cu Ar 4、離子符號表示方法：在元素符號右上角標明離子所電荷，數(shù)值在前，正負號在后。（若帶一個電荷則1省略不寫）如：、表示意義：指出2Mg2+中2表示的涵義12討論：書寫離子符號應注意的事項。5、離子化合物： 叫離子化合物二、相對原子質量1、什么是相對原子質量？相對原子質量與構成原子的粒子之間有什么關系？以一種碳原子質量的為標準， 作為這種原子的相對原子質量（符號為 ）。相對原子質量的單位為 。（看書P62，表3-4，了解原子的相對原子質量）2、為何說原子的質量主要集中在原子核上？質子的質量、中子的質量大約與 質量相等。據(jù)有關信息及相對原子質量的概念，探討相對原子質量與構成原子的粒子之間有什么等量關系？【課堂小結】：本節(jié)課你學到了什么？【練習設計】1.填寫表格。原子種類原子核相對原子質量 核外電子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)氫11碳66鈉1112鐵 56 262 鐵原子的相對原子質量是( )A 56克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/563、1克鐵、1克鎂和1克銅，所含原子數(shù)目最多的是（ ），最少的是（ ）4、已知A、B、C三種原子的相對原子質量之比為1:2:3，則相同數(shù)目的三種原子，它們的質量比為（ ）。取質量相同的三種原子，它們的原子數(shù)目比為( )5.下列微粒的性質與質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)