鹽溶液都是中性的嗎

1、7.3鹽溶液的酸堿性,Acidity and basicity of salt solutions,思考：純水呈什么性？為什么？,外界條件對(duì)水的電離平衡的影響符合平衡移動(dòng)原理，如下表：,中性,向右,增大,增大,c (H+)= c (OH-),增大,酸性,向左,增大,減小,c (H+) c (OH-),c (H+) c (OH-),不變,不變,堿性,向左,減小,增大,注意：,只要是水溶液，不管是酸性、堿性或中性，一定存在水的電離平衡，也或多或少存在H+和OH-，且水電離出的c(H+)等于水電離出的c(OH-)。但溶液中的c(H+)不一定等于c (OH-)。,中性溶液的定義是c(H+)等于c(OH

2、-）的溶液，而不是pH 等于7 的溶液。pH 等于7 的溶液不一定呈中性，呈中性的溶液的pH 不一定等于7 。, 水的電離是吸熱的，升高溫度，促進(jìn)水的電離，此時(shí)水離子積增大，例如：100 時(shí)，Kw =110-12 。, 影響水的電離平衡的因素： ( A )溫度； ( B )增加c(H + )或c(OH -)即加酸或堿 ；減小c(H +)或c ( OH -) 。,即加某些鹽,一、鹽溶液都是中性的嗎,探究：鹽溶液是中性的嗎？,實(shí)驗(yàn)1：用pH 試紙測(cè)定下列鹽溶液（濃度為0.1 mol / L ）的pH 值。 NH4Cl ； NaCl ； CH3C00Na ；,現(xiàn)象：溶液呈中性的有NaCl 溶液呈酸性

3、的有NH4Cl 溶液呈堿性的有CH3COONa,1、結(jié)論：鹽溶液不一定是中性的。,實(shí)驗(yàn)2：用pH 試紙測(cè)定下列鹽溶液（濃度為0.1 mol / L ）的pH 值。KNO3； Na2CO3 ； Al2(SO4)3 ； Na2S04； FeC13 ；Na2S ； Cu(NO3)2 。,現(xiàn)象：溶液呈中性的有 KNO3、Na2S04。 溶液呈酸性的有 Al2(SO4)3、FeC13、 Cu(NO3)2 溶液呈堿性的有 Na2CO3 、Na2S。,思考：試總結(jié)上述鹽溶液的酸堿性規(guī)律。,你一定能發(fā)現(xiàn)上述鹽溶液的酸堿性規(guī)律！,鹽的類型,Na2S,CH3COONa,Cu(NO3)2,Al2(SO4)3,Na2

4、SO4,KNO3,Na2CO3,NH4Cl,NaCl,鹽溶液的酸堿性,中性,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,酸性,堿性,強(qiáng)酸弱堿鹽,弱酸強(qiáng)堿鹽,生成該鹽的,酸,堿,NaOH,HCl,NH3 H2O,H2SO4,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,CH3COOH,NaOH,H2CO3,H2S,H2SO4,NaOH,HNO3,NaOH,Cu(OH)2,結(jié)論： 強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽，水溶液呈堿性，pH7； 強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，水溶液呈酸性，pH7； 強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽，水溶液呈中性，pH=7。,2、結(jié)論（正鹽溶液）： 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性、強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性、強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性-誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。,注意： 上述規(guī)律適用

5、于正鹽的溶液。 所謂鹽溶液，是指易溶于水的鹽；不溶于水的鹽，不存在鹽溶液。 弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性比較復(fù)雜，取決于弱酸與弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。,思考： 上述鹽的組成中，既不含H+，又不含OH-，溶于水后為什么鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)出酸堿性呢？,NH3. H20,H+OH- 顯酸性,H+=OH- 顯中性,水解,氯化銨為例,分析其水溶液為何呈酸性,離子濃度大小排布 物料、電荷守恒規(guī)律,醋酸鈉為例，分析水溶液,氯化鈉為例，分析水溶液,三、 鹽類的水解,在溶液中鹽電離出來(lái)的某種離子跟水所電離出來(lái)的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。,1. 概念,2. 本質(zhì),水的電離平衡被破壞,使溶液中氫離子和氫氧根

6、離子濃度發(fā)生相應(yīng)變化，從而使溶液呈酸性或堿性。,弱,水解的條件：,水解的實(shí)質(zhì)：,水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:,酸+堿 鹽+水,中和,水解,對(duì)概念的理解,水解的離子：,生成弱電解質(zhì)。,破壞了水的電離平衡。,弱酸的陰離子，弱堿的陽(yáng)離子,（1）是吸熱反應(yīng)，中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 條件：溫度 加水稀釋平衡移動(dòng)？,鹽 +水 酸+堿 -Q,中和,水解,鹽類水解的特點(diǎn),（2）一般進(jìn)行的程度較弱，是可逆反應(yīng)。,討論：,鹽類水解的規(guī)律,有弱才水解，無(wú)弱不水解； 誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。,3、鹽類水解的規(guī)律,水解,水解,不水解,水解,酸性,堿性,中性,具體分析,關(guān)鍵：有弱就水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,4、鹽類水解的應(yīng)用,（1）明

7、礬、FeCl3凈水原理,（2）酸堿式滅火器,（3）FeCl3制取時(shí)加入少量HCl的目的,(4) 純堿洗滌衣物時(shí)為什么要用熱水,課堂練習(xí)：,1.判斷下列鹽能否水解，如能，水解的離子是什么，水解后呈什么性？ AlCl3 、 K 2SO4、 NaClO、 2向水中加入少量下列物質(zhì)，不影響水的電離平衡的是（ ） A、氫氧化鈉溶液 B、鹽酸溶液 C、氯化鈉固體 D、碳酸鈉固體,課堂練習(xí)：,1. 下列溶液PH小于7的是,A、 溴化鉀 B、 硫酸銅 C、硫化鈉 D、硝酸鋇,2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是,A 、碳酸鉀 B、 硫酸氫鈉 C、 氟化鈉 D、氯化鐵,3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是,

8、A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,4、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,5、關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是（ ） A、pH值小于7的溶液; B、一定是酸的水溶液; C、溶液中H+OH-; D 、不含有OH-的溶液 。,6、下列物質(zhì)的溶液中，由于水解而使pH值小于的是（） A、NaHCO3 B、NH4Cl C、CH3COOH D、NaCl,7、25oC時(shí),0.1molL某溶液pH=5,則這溶液可能是（） A、氨水B、NaCl

9、 C、NH4Cl D、HCl,8、下列鹽的水溶液中，pH值最小的是（） （濃度均為0.1molL） A、NaHCO3 B、Na3PO4 C、KCl D、AlCl3,9、在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、Br -,例1：氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序。,溶液中有關(guān)離子濃度大小比較：,例2：明礬溶液中，K+ Al3+（填、=、）。,溶液PH值大小比較：,例3：濃度均為0.1mol/L的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4 NH4ClHClH2SO4NaOHBa(OH)2五種溶液PH值由小到大的排列順序 。,例4：在硫化鈉溶液中，C(Na+)與C(S2-)的關(guān)系是（ ） A C(Na+)=C(S2-) B C(N