化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元 課題3 溶液的濃度.ppt

1、生活經(jīng)驗(yàn)：,在兩杯等量的水中分別加入1勺糖和2勺糖時(shí)，完全溶解后兩杯糖水的甜度是不同的，那么，通俗來(lái)說(shuō)，就是說(shuō)兩杯糖水的濃稀不同。,那么化學(xué)中如何定量地表示溶液的濃稀呢？,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),課題3 溶 液 的 濃 度,第九單元 溶液,實(shí)驗(yàn)：,比較三支試管里的硫酸銅溶液，哪支最濃？哪支最??？,溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶液濃度,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義： 表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少,例1：高錳酸鉀是紫黑色固體，其溶液為紫紅色，不同濃度則溶液顏色深淺不同。,例2：糖水濃度越大，糖水越甜。,濃 度 計(jì) 算 例 題,例1、20g食鹽溶液中含有 2g食鹽，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例2、40g 2%的食鹽溶液中含

2、有 多少g食鹽和水？,40g 2% = 0.8 g （食鹽） 40g 0.8g = 39.2 g （水）,g,g,例3、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,例4、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,溶液的濃度不變，仍是 10 %,濃 度 計(jì) 算 例 題,g,g,g,g,g,g,g,例5、50克膽礬溶在150克水中，求：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,注意：結(jié)晶水合物溶在水中，溶質(zhì)不算結(jié)晶水！,解:,= 16%,100%,請(qǐng)問(wèn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有什么區(qū)別？,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 100克溶液中含有36克溶質(zhì)。 溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36克是指： 在T0

3、C 時(shí)，100克水最多溶解該溶質(zhì)36克。,濃度與溶解度的比較,表示溶液中溶質(zhì) 質(zhì)量的多少,表示物質(zhì) 溶解性的強(qiáng)弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,無(wú)單位,必須飽和,質(zhì)量單位（克）,練習(xí)題,1、下列敘述中正確的是（ ）,對(duì)于易溶物，濃度很大時(shí)，不一定達(dá)到飽和。,A、濃度大的溶液一定是飽和溶液,B、飽和溶液的濃度一定大,C、通過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以換算出該溶質(zhì)的溶解度,D、通過(guò)飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度可以換算出該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),對(duì)于不易溶的物質(zhì)，濃度很稀時(shí)就可能已經(jīng)飽和。,只有飽和溶液時(shí)，才能進(jìn)行二者的換算。,D,2、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl

4、，求：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。,解：,x = 18 20,則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,100% 26%,x,3、600C時(shí)，50克水最多能溶解55克硝酸鉀，把600C時(shí)210克硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50克水后，再降至600C。晶體析出，求溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,分析：既然蒸發(fā)水后又降溫，有晶體析出，說(shuō)明溶液已經(jīng)飽和，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可直接根據(jù)溶解度計(jì)算。,解：,4、將600C時(shí)80%的硝酸銨溶液500克恒溫蒸發(fā)掉5克水，析出10.5克晶體，求：600

5、C時(shí)硝酸銨的溶解度。,分析：求溶解度就是計(jì)算100克水最多溶解的硝酸銨質(zhì)量，或根據(jù)：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=S /（100+S）,解：,S = 410 克,答：略,5、（根據(jù)溶解前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒計(jì)算）現(xiàn)有20克10%的碳酸鈉溶液，要使其溶液濃度變?yōu)?0%，應(yīng)加入多少克碳酸鈉晶體？,提示：碳酸鈉晶體：Na2CO3 10H2O,解：,原溶液中溶質(zhì),新加入的溶質(zhì),后來(lái)溶液中總?cè)苜|(zhì),x = 11.8 克,設(shè)，應(yīng)加入碳酸鈉晶體質(zhì)量為,x,6、（稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）把250克20%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉80克水后，恰好配成T0C時(shí)的硝酸鉀飽和溶液。求： T0C時(shí)硝酸鉀的溶解度。,設(shè)：溶解度為S 則該飽和溶

6、液的濃度 = S /（100+S）,溶 液 中 溶 質(zhì),飽 和 溶 液 飽和溶液濃度,S = 41.7 克,7、（混合前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）用98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸多少毫升，加入500毫升10% 密度為1.07g/cm3的稀硫酸中，才能得到20%的硫酸。,設(shè)：98%、 密度1.84g/cm3的濃硫酸 x毫升,則：以上溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為： 1.84x 98%,1.84x 98% + 500 1.07 10% = （1.84 x + 500 1.07 ）20%,答案（略）,8、有K2CO3與CaCl2的混合物49.8克，在400C時(shí)加入一定量水中充分反應(yīng)后，其溶液恰好飽和。在該溫度下過(guò)

7、濾，得濾液104.3克，將濾渣洗滌干燥后稱其質(zhì)量為20克。求（1）原混合物中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）KCl在400C時(shí)的溶解度,K2CO3 + CaCl2 = 2KCl + CaCO3 ,138 149 100,( ) ( ) 20,27.6,29.8,則（1）原混合物中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ： K2CO3% = 27.6/49.8 100 % = 55.4%,溶液中的水含有：104.3 - 29.8 = 74.5,則（2） KCl在400C時(shí)的溶解度 = 29.8/74.5 100 = 40（克）,答：略,溶 液 的 配 置,配置步驟：1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解,例1： （溶質(zhì)為固體）配制150克16%的食鹽水,計(jì)算：150 16% = 24 （克） 150 24 = 126 （克）水,稱量：用天平稱量 24 克食鹽 用量筒量取126毫升水,溶解：燒杯、玻璃棒,實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,配置步驟：1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解,例2： （溶質(zhì)為液體）配制100克20%的硫酸,計(jì)算：100 20% = 20 （克）純硫酸 根據(jù)98%濃硫酸密度為1.84克/毫升 ，可換算為： 1毫升濃硫酸質(zhì)量=1.8498%=1.8克 則需要濃硫酸為 201.8=11.1（