化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)初中化學(xué)計(jì)算題教學(xué)中差量法的引入_第1頁(yè)
化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)初中化學(xué)計(jì)算題教學(xué)中差量法的引入_第2頁(yè)
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1、初中化學(xué)計(jì)算題教學(xué)中差量法的引入,一、在初中化學(xué)計(jì)算中，參與化學(xué)計(jì)算的量一般是質(zhì)量。 1、差量法是根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生的變化(即差量)列比例式計(jì)算的。 2、差量的大小與參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量或生成物質(zhì)量有一定的比例關(guān)系。 3、仔細(xì)分析形成差量的原因,找出對(duì)應(yīng)的根據(jù)方程式得出的“理論差量”是差量法解題的關(guān)鍵. 4、用差量法進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的優(yōu)點(diǎn)是化難為易、化繁為簡(jiǎn)。,二、例題 例1、在天平兩托盤(pán)上，分別放置盛有等質(zhì)量且足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)至天平平衡?，F(xiàn)往左盤(pán)燒杯中加入2.8 g鐵，問(wèn)向右盤(pán)燒杯中加入多少克碳酸鈣才能天平平衡？ 解：設(shè)左盤(pán)加入鐵后增重的質(zhì)量為x Fe + 2HCl = FeCl2

2、+H2 m 56 2 54 2.8 g x 56：54 2.8 g ：x x = 2.7 g 設(shè)右盤(pán)加入碳酸鈣的質(zhì)量為y CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 m 100 44 56 y 2.7 g 100：56 = y：2.7 g y=4.8g 答：向右盤(pán)燒杯中加入4.8 g碳酸鈣才能使天平平衡。,例2、在某些硫酸銅溶液中,加入一個(gè)質(zhì)量為1.12g的鐵片,一段時(shí)間后鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干、稱重，質(zhì)量變?yōu)?.16g。計(jì)算在化學(xué)反應(yīng)中有多少克鐵參加反應(yīng)？析出了多少克銅？ 解：設(shè)溶解的Fe為x,析出的Cu為y Fe CuSO4 Cu FeSO4 質(zhì)量差 56 64 64-568 x y 1.16g-1.12g0.04g 則 56：8x ： 0.04g x=0.28(g) 64 ：8 y ： 0.04g y=0.32(g) 答:在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵0.28g，析出了銅0.32g。,例3、將12克CO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)原混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x CuO CO Cu CO2（氣體質(zhì)量增加） 28 44 44-28=16 12x 18g-12g = 6

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