化學(xué)反應(yīng)速率與限度復(fù)習(xí).ppt

1、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度,-復(fù)習(xí)課 林秋蓮,化學(xué)反應(yīng)速率,單位時(shí)間內(nèi) 反應(yīng)物濃度 的減小或生 成物濃度的 增大值表示,表示方法,影響因素,內(nèi)因：反應(yīng) 物的性質(zhì) 外因：濃度、 溫度、壓強(qiáng)、 催化劑等,例1、在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： A ( g) +B ( g) 2C( g)2min后，B由2mol減少到1.2mol,則B的速率 _ molL-1min-1 ，A的速率_ molL-1min-1 ，C的速率_ molL-1min-1 ，vA，vB，vC之比為多少？,0.04,0.04,0.08,1：1：2,化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)于同一反應(yīng)，不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值為系數(shù)之比,例2：反應(yīng) A + 3B =

2、 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為： (1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=24mol/(Lmin ) (4)v(D)=0.45mol/(Ls) 則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?。,(1)(4)(2)=(3),對(duì)于不同狀態(tài)下同一反應(yīng)快慢比較， 要先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)來表示速率再比,例3.實(shí)驗(yàn)室用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施能使氫氣生成速率增大的是（ ） A.加熱 B.不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 C.不用鐵片，改用鎂條 D.不用鐵片，改用鐵粉 E.在反應(yīng)液中加少量硫酸銅溶液,B,1909年W. 奧斯特瓦爾德（德國人）

3、 從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究 1929年A. 哈登（英國人），馮奧伊勒 歇爾平（瑞典人） 闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用 1963年K. 齊格勒（德國人）、G. 納塔（意大利人）發(fā)現(xiàn)了 利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法，并從事這方面的基礎(chǔ)研究 1967年R.G.W.諾里會(huì)、G. 波特（英國人）M. 艾根（德國人） 發(fā)明了測(cè)定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù) 1997年P(guān).B.博耶（美國人）、J.E.沃克爾（英國人）、J.C.斯科（丹麥人） 發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲(chǔ)藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶 2001年威廉諾爾斯、巴里夏普萊斯(美國人) 、野依良治(日本人) 在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就,化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)

4、的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),知識(shí)回顧,你知道哪些可逆反應(yīng)？,可逆反應(yīng),正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同； 反應(yīng)物、生成物共同存在； 可逆反應(yīng)有一定的限度。,可逆反應(yīng)的特征,化學(xué)平衡,V(正)V(逆),各組分濃度保持不變,化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,可逆反應(yīng),（正）=（逆）0,動(dòng)態(tài)平衡,各組分含量一定，體積一定時(shí)，濃度就一定,濃度、溫度、壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng),A、C生成的速率與分解的速率相等,B、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化,C、單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolA，同時(shí)生成 3nmolB,D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2,A、B,1. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)A+3B 2C達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）,化學(xué)平衡狀態(tài)的判

5、斷練習(xí),2對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng) N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A體積分?jǐn)?shù)NH3%N2% Bc(NH3)保持不變 C反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213,BC,3.能說明反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡的是 （ ） A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2四者共存 B.總質(zhì)量保持不變 C.總物質(zhì)的量保持不變 D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,D,4在一定溫度下，反應(yīng) A2(g)B2(g) 2AB(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A單位時(shí)間生成n molA2同時(shí)生成n molAB B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)

6、不隨時(shí)間變化 C單位時(shí)間生成2n molAB同時(shí)生成n molB2 D單位時(shí)間生成n molA2同時(shí)生成n molB2,C,從本質(zhì)上進(jìn)行判斷 看v(正)是否等于v(逆) 從平衡的一些特征進(jìn)行判斷 看各組分濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù) 等是否再發(fā)生變化,化學(xué)平衡的判斷方法,平衡判斷小結(jié),對(duì)于一個(gè)反應(yīng)Aa+bB cC+dD 從速率角度看 1）代表（正）、（逆）兩個(gè)方向 2）VA：VB：VC：VD=a:b:c:d 從狀態(tài)角度 反應(yīng)前后發(fā)生改變的量不再隨時(shí)間改變而改變,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：,2NO2(g) N2O4(g),I2(g) +H2(g) 2HI(g),平衡,平衡,平衡,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,平衡,

7、平衡,不一定平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,在等溫等容條件下，該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)都不變,任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,等溫等容：不可以 等溫等壓： 可 以,該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，密度都不變,該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，平均式量都不變,例：某溫度時(shí)，將1molNO2分解： 2NO2 2NO+O2，并達(dá)到平衡，此時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為40%，求：(1)平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量；(2)平衡時(shí)NO2、O2的體積分?jǐn)?shù)。,關(guān)于化學(xué)平衡的簡單計(jì)算,化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)平衡,快慢程度,化學(xué)反應(yīng)的限度,單位時(shí)間內(nèi) 反應(yīng)物濃度 的減小或生 成物濃度的 增大值表示,表示方法

8、,影響因素,內(nèi)因：反應(yīng) 物的性質(zhì) 外因：濃度、 溫度、壓強(qiáng)、 催化劑等,正逆反 應(yīng)速率 相等,根本標(biāo)志,1、 6.5g鋅粉投入到足量的100mL2mol/L 的稀硫酸中，2min 時(shí)鋅粉剛好溶解，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（ ） A、V(Zn)=0.5mol/(Lmin) B、V(H2)=0.5mol/(Lmin) C、 V(ZnSO4)=0.5mol/(Lmin) D、 V(H2SO4)=1.0mol/(Lmin),跟蹤練習(xí),C,2、 已知反應(yīng):2SO2+O22SO3，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，SO3的物質(zhì)的量增加了0.5 mol，試分析當(dāng)SO3再增加0.5 mol時(shí)，需耗時(shí)（ ） A、半分鐘 B、少于半分鐘 C、多于半分鐘 D、不能判斷,C,3、100 mL濃度為2 molL-1的鹽酸跟過量的鋅片 反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量， 可采用的方法是 ( ) A加入適量的6 molL-1的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液 C加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液,B,4、在一定條件下，在容積為