新人教版高中化學(xué)必修1《硫酸、硝酸和氨》課件.ppt

1、,【典例1】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)？（填空） (1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑：_。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加：_。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生：_。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生：_。 (5)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體：_。,【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意濃硫酸的性質(zhì)和濃、稀硫酸性質(zhì)的差異。 【自主解答】木條變黑，原因是木條中H和O被濃硫酸按21脫去。敞口放置的濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量增加。稀硫酸可與氫之前的活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，是利用稀硫酸的酸性，銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性；H2S氣體具

2、有較強(qiáng)還原性，遇具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸，會(huì)被濃硫酸氧化，故不能用濃硫酸干燥H2S氣體。 答案：（1）脫水性 （2）吸水性 （3）酸性 （4）強(qiáng)氧化性、酸性 （5）強(qiáng)氧化性,【典例2】（2009全國(guó)卷）物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 A.14 B.15 C.23 D.25 【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理及電子得失守恒的應(yīng)用。忽略中間過(guò)程，找出最終得失電子的物質(zhì)及得失電子的個(gè)數(shù)是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。,【自主解答】選A。設(shè)2 mol Zn參與反應(yīng)，因Zn無(wú)剩余，則最終生成了2 mol Zn

3、(NO3)2，顯然含有4 mol NO3-，這部分是由沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3轉(zhuǎn)化而來(lái)；HNO3N2O過(guò)程中N元素的化合價(jià)+5價(jià)+1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，則n(HNO3)= 1 mol,即有1 mol HNO3被還原。,知識(shí)點(diǎn)一：硫酸 1.向50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ） A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之間 D.大于0.90 mol 解題提示:濃H2SO4與Cu加熱發(fā)生反應(yīng)，而H2SO4濃度減小到一定程度，反應(yīng)

4、不再進(jìn)行。,【解析】選A。本題旨在考查濃硫酸的特性之一強(qiáng)氧化性以及根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行定量計(jì)算。 根據(jù)要求，不僅要知道濃、稀溶液，還要知道什么濃度范圍內(nèi)是濃溶液及稀溶液。現(xiàn)在有18 mol/L的H2SO4溶液，是濃H2SO4，在與足量的銅片反應(yīng)過(guò)程中，逐漸變稀，稀H2SO4不與Cu反應(yīng)。從Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O可知，濃H2SO4每有2 mol參加反應(yīng)，則有1 mol被還原，變成稀H2SO4后，反應(yīng)逐漸停止，由H2SO4的量可知，被還原的量應(yīng)小于0.45 mol。,=,2.在熱的稀H2SO4中投入銅片，然后通入空氣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（ ） 無(wú)明顯現(xiàn)象，因?yàn)椴话l(fā)生反應(yīng) 銅片

5、溶解，溶液變藍(lán) 銅片上有氣體 銅片溶解，有SO2生成 銅片變黑有H2放出 A. B. C. D. 【解析】選C。發(fā)生的反應(yīng)有：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。,=,3.在加熱條件下，木炭和濃H2SO4可發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)下列敘述不正確的是（ ） A.該反應(yīng)中碳作還原劑 B.該反應(yīng)中濃硫酸發(fā)生還原反應(yīng) C.該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 D.每有0.1 mol CO2生成，就轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 【解析】選D。在木炭與濃H2SO4的反應(yīng)中，碳被濃H2SO4氧化，碳作還原劑，濃H2SO4被還原發(fā)生還原反應(yīng)，每有0.

6、1 mol CO2生成轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol，故D錯(cuò)。,=,知識(shí)點(diǎn)二：硝酸 4.（雙選）下列塊狀金屬在常溫時(shí)，能全部溶于足量的濃硝酸的是（ ） A.Ag B.Cu C.Al D.Fe 【解析】選A、B。常溫下Ag、Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而Al、Fe卻被鈍化。,5.（雙選）打開(kāi)盛有下列試劑的試劑瓶，有白霧出現(xiàn)的是（ ） A.濃硫酸 B.濃硝酸 C.稀硝酸 D.濃鹽酸 【解析】選B、D。濃硝酸、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硝酸瓶口的白霧是硝酸小液滴，濃鹽酸瓶口的白霧是鹽酸小液滴。,6.探究SO42-的檢驗(yàn)方法。 （1）分析以下兩個(gè)方案能否判斷溶液中是否存在SO42- 能否判斷：_。 原因：_。

7、,能否判斷：_。 原因：_。 （2）根據(jù)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究檢驗(yàn)SO42-的正確方法。,【解析】本題是探究SO42-的檢驗(yàn)方法，同時(shí)也在考查HNO3的強(qiáng)氧化性，從而干擾SO42-的檢驗(yàn)，因此在SO42-的檢驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)避免HNO3的加入。 答案：（1）不能 若試樣中有Ag+，而無(wú)SO42-，同樣會(huì)發(fā)生上述現(xiàn)象 不能 若試樣A中有SO32-，而無(wú)SO42-，同樣會(huì)發(fā)生上述現(xiàn)象 （2）,一、選擇題（本題包括4個(gè)小題，每小題5分，共20分） 1.下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ） A.SO2、O2、HBr B.NH3、O2、N2 C.NH3、CO2、HCl

8、 D.H2、CH4、O2,【解析】選D。SO2、HBr屬于酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，且HBr又屬于還原性氣體，能被濃H2SO4氧化，故不選A；因?yàn)镹H3是堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)，故不選B；因?yàn)镹H3與HCl易化合生成NH4Cl，兩氣體不能大量共存，且NH3與濃硫酸反應(yīng)，HCl與堿石灰反應(yīng)，故不選C；因?yàn)镠2、CH4、O2在常溫常壓下互不反應(yīng)，且各氣體既不與濃H2SO4反應(yīng)，又不與堿石灰反應(yīng)，符合題意，所以選D。,2.在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中，如果有1 mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（ ） A.3/8 mol B.8/3 mol C.3 mol D.3/2 mol 【解析】選D。銅與稀硝

9、酸的反應(yīng)原理為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，硝酸起酸性和氧化性作用，每有8 mol HNO3參加反應(yīng)其中只有 2 mol被還原，有3 mol Cu被氧化，故1 mol硝酸被還 原，就有 mol銅被氧化。,3.（雙選）下列反應(yīng)中，濃硝酸既能表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又能表現(xiàn)酸性的是（ ） A.濃硝酸中滴入紫色石蕊試液 B.氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng) C.氫氧化銅與濃硝酸反應(yīng) D.碳與濃硝酸反應(yīng),【解析】選A、B。濃硝酸中滴入石蕊試液先變紅后褪色，變紅是由于濃硝酸具有酸性，紅色褪去是由于濃硝酸的強(qiáng)氧化性所致；FeO與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽表現(xiàn)出硝酸的酸性，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+表

10、現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性，氫氧化銅與硝酸只發(fā)生中和反應(yīng)，而碳與濃硝酸的反應(yīng)只體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性。,4.（2010北京高考）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）,A.上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量 B.中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色 【解析】選D。為確認(rèn)CuSO4生成，因?yàn)橹杏袧饬蛩?，所以?yīng)把中的溶液倒入盛有水的小燒杯中。,二、非選擇題（本題包括1個(gè)小題，共10分） 5.將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

11、下的體積為 11.2 L。請(qǐng)回答： (1)NO的體積為_(kāi)L，NO2的體積為_(kāi)L。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)molL-1。 （3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水_g。,【解析】（1）設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x，NO2 的物質(zhì)的量為y 則有 解x=0.26 mol y=0.24 mol V(NO)=0.26 mol22.4 L/mol=5.824 L V(NO2)=0.24 mol22.4 L/mol=5.376 L,(2)由

12、原子守恒得： n(HNO3)=n(氣體)+n(NaOH) 所以c(HNO3)= molL-1。,（3）由得失電子守恒得： 0.24 mol1+0.26 mol3=2n(H2O2) 解得n(H2O2)=0.51 mol, m(H2O2)= =57.8 g。 答案：(1)5.824 5.376 (2) (3)57.8,1.（6分）38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是（ ） A.1.010-3 mol B.1.610-3 mol C.2.210-3 mol D.2.410-3 mol,【解析】選C。本題主要考查硝酸

13、與銅反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。解題時(shí)依據(jù)氮元素守恒及得失電子守恒來(lái)解題。,2.（14分）（2009全國(guó)卷）濃硫酸和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2H2SO4（濃）+C CO2+2H2O+2SO2 請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）,=,將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫(xiě)出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱(chēng)及其作用。,【解析】這是一道學(xué)生非常熟悉的常規(guī)題目，考查CO2、SO2、水蒸氣的檢驗(yàn)。成套裝置包括反應(yīng)裝置、檢驗(yàn)裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫酸和木炭作為反應(yīng)物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他物質(zhì)時(shí)會(huì)在其他試劑中混入水，可選用裝置B，放入無(wú)水硫酸銅，若變藍(lán)則說(shuō)明有水。接著檢驗(yàn)SO2氣體，用裝置A，放入品紅溶液檢驗(yàn)，若品