化學中考一輪復習-物質(zhì)的組成與構(gòu)成課件30張

1、第3課時物質(zhì)的組成與構(gòu)成,第3課時 考點聚焦,考點1 原子的結(jié)構(gòu),注意 原子是不顯電性的，在原子中： 核電荷數(shù)_原子序數(shù),電子數(shù),原子核,質(zhì)子,正電荷,中子,電子,負電荷,質(zhì)子數(shù),第3課時 考點聚焦,考點2 粒子結(jié)構(gòu)示意圖,原子和離子的核外電子是_的，可以用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示。例如，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖31所示：,注意 元素的化學性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的，元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。,分層排布,第3課時 考點聚焦,考點3 原子質(zhì)量的計算,1概念 以_原子質(zhì)量的_作為基準，計算出其他原子的相對質(zhì)量，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 2計算公式,提示 1.相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，能反映原子

2、實際質(zhì)量的大小，單位是“1”，習慣不寫也不讀出。 2原子的質(zhì)量主要集中在_上，相對原子質(zhì)量_。,碳12,原子核,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),第3課時 考點聚焦,考點4構(gòu)成物質(zhì)的粒子,化學性質(zhì),化學變化,原子,原子團,陽,陰,第3課時 考點聚焦,原子,原子核,電子,得失,第3課時 考點聚焦,第3課時 考點聚焦,注意 由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子有很多種，因此保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子也有很多種。如水由水分子構(gòu)成，水分子保持水的化學性質(zhì)；鐵由鐵原子構(gòu)成，鐵原子保持鐵的化學性質(zhì)等等。 原子在化學變化中不能再分，但在其他的條件下(如核裂變時)可以再分。,第3課時 考點聚焦,原子團與原子、分子的區(qū)別,化學變化,物質(zhì)(或分子),第

3、3課時 考點聚焦,考點5元素,質(zhì)子數(shù),氧,硅,鋁,鐵,鈣,第3課時 考點聚焦,注意 1.元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，而元素的化學性質(zhì)則是由最外層電子數(shù)決定的。 2元素通常描述物質(zhì)的組成，如“食鹽加碘”中的碘、“醬油加鐵”中的鐵、“茶葉加硒”中的硒，指的都是元素。 3元素符號表示一種元素，還表示該元素的一個原子，有的元素符號還能表示一種單質(zhì)。當元素符號前面有數(shù)字時，只表示原子的個數(shù)。如：H、N、O等氣態(tài)非金屬元素的符號表示一種元素和一個原子；Fe、Cu、C、P、He、Ne等金屬或固態(tài)非金屬或稀有氣體的元素符號表示一種元素、一個原子和該元素形成的單質(zhì)?！?H”表示2個氫原子；“2Fe”表示2個鐵原

4、子。,第3課時 考點聚焦,門捷列夫,原子質(zhì)量,相似,原子序數(shù),原子序數(shù),質(zhì)子數(shù),第3課時 考點聚焦,5物質(zhì)、元素、原子、分子、離子間的關系,第3課時 考點聚焦,6元素謎語 非重量級(打一元素)氫 品德高尚(打三種元素)鋅、磷、鎂 金屬之冠(打一元素)鉀 抵押石頭(打一元素)碘 酷暑(打一元素)氮 輕重量級(打一元素)氫,第3課時 歸類示例,類型一原子的構(gòu)成,命題角度：從構(gòu)成原子的粒子之間的關系考查對原子構(gòu)成知識的掌握情況。,例12013瀘州 2011年3月日本大地震引發(fā)了核泄漏事故。事故發(fā)生時，放射性原子氮16可能短暫存在。氮16的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9。下列關于氮16的說法正確的是() A核

5、外電子數(shù)為9 B相對原子質(zhì)量為14 C和普通氮原子是相同的原子 D和普通的氮原子屬于同種元素,D,第3課時 歸類示例,方法點撥 理解下列關系是解決有關問題的關鍵：在原子中，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子數(shù)相等；原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定；原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定等等。,解析 根據(jù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)以及質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量，可以得出氮16的核外電子數(shù)是7，相對原子質(zhì)量是16；由于氮16的中子數(shù)與普通氮原子不同，所以它和普通氮原子屬于不同原子，但由于它們的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同一種元素。,第3課時 歸類示例,類型二粒子結(jié)構(gòu)示意圖,命題角度：認識結(jié)構(gòu)

6、示意圖所包含的信息，并能夠加以運用。,例2A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖34所示。,第3課時 歸類示例,(1)當A、B為原子時，x_，y_。 (2)C表示的粒子符號是_，該元素與B元素形成的化合物是由_(填“分子”“原子”或“離子”)構(gòu)成的。,解析 原子的核外電子總數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，原子得到電子帶負電，失去電子帶正電?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成的化合物一般是由離子構(gòu)成的，而活潑非金屬之間形成的化合物一般是由分子構(gòu)成的。,方法點撥 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素種類的關鍵是看核電荷數(shù)；確定原子或元素性質(zhì)的關鍵是看最外層電子數(shù)。,離子,8,1,Cl,第3課時 歸類示例,類型三元素與元素符號,命題角

7、度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實際考查元素概念的理解及元素符號的書寫、意義。,例3下列關于元素的敘述中，正確的是 () A質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素 B同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同 C元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù) D不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,D,第3課時 歸類示例,解析 本題是考查對元素概念的理解。粒子可以是原子、分子等，兩種粒子是否屬于同種元素，必須都是原子時才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷。由于同種元素的原子內(nèi)中子數(shù)可以不同，所以同種元素原子的質(zhì)量也不完全相同。元素在原子的基礎上，以核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))為標準進行種類劃分，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關，即元素的種類是由核電荷數(shù)(

8、即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定的。,第3課時 歸類示例,變式題 圖35是118號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關系圖。,第3課時 歸類示例,(1)一個水分子共有_個原子核、_個質(zhì)子。 (2)一個Mg2核外共有_個電子；Cl的最外層電子數(shù)和_原子的最外層電子數(shù)相同。 (3)通過圖35你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個：_ _。,3,10,10,Ar,第3課時 歸類示例,解析 本題注重基礎，比較靈活地考查了分子、原子、離子等知識。第(3)小題具有開放性，給學生充分的想象思維空間，此題若靠死記硬背則難以給出理想的答案,方法點撥 元素是一個宏觀概念，物質(zhì)是由元素組成的，正確使用元素的概念需要全面準確把握六個字

9、：“同質(zhì)子，類原子”。元素的分類標準是質(zhì)子數(shù)，“一類原子”包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。,第3課時 歸類示例,類型四元素周期表及應用,命題角度：元素周期表是初中和高中化學銜接緊密的一個重要內(nèi)容，加強對它的學習，可以為今后的高中學習奠定堅實的基礎。試題常以選擇、填空為主，一般來說難度不大。,例42012濱州 元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據(jù)圖36回答相應問題。 (1)圖36甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于_(填“金屬”或“非金屬”)元素，該元素原子的核外電子數(shù)為_。,金屬,55,第3課時 歸類示例,(2)圖36乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下_

10、判斷正確。 A原子序數(shù)ZY B核外電子數(shù)：XY CY和Z處于同一周期,A、C,第3課時 歸類示例,解析 (1)銫屬于金屬元素，根據(jù)在原子中原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以銫的原子核外有55個電子；(2)在元素周期表中，每一縱行叫做一個族，其最外層電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相差8；每一個橫行叫做一個周期，Y、Z同周期；下一周期的原子序數(shù)總比上一周期的大，所以原子序數(shù)ZY。,第3課時 歸類示例,變式題 我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是118號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題。,第3課時 歸類示例,(1)核電荷數(shù)為9的元素名稱是_，在化學反應中，該元素的原子容易_(填“得”或“失”)電子。 (2)15號元素屬于_(填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”)元素，與該元素化學性質(zhì)相似的另一元素是_。推測該元素的最低負化合價為_，最高正化合價的氧化物的化學式為_。 (3)表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是_。,氟,得