化學人教版九年級上冊質量守恒定律.ppt

1、第五單元,課題1 質量守恒定律,知識回顧：,1.質量守恒定律是指參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。,2.適合于任何的化學反應。,3.質量守恒的微觀原因：化學反應前后，原子的種類、數目、質量都不變。,4.驗證質量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應，應在密閉容器中進行。,知識鏈接：,質量守恒的原因：,宏觀：反應前后元素種類不變 元素的質量不變。,微觀：,原子種類沒變。,原子個數沒有增減。,原子質量沒有變化。,小結：,在化學反應中有六不變、兩改變、兩個可能改變,1、分子的數目 2、元素的化合價,兩個可能改變,“水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之

2、士加盟?！蓖瑢W們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？,廣而告之,1、下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質量不變 C、鐵釘生銹后質量增加 D、水結冰質量不變,D,2、請用質量守恒定律解釋能否點石成金？,根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。,用質量守恒定律解釋常見現象,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應 可以用文字表示為,:,二、化學方程式,用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。,12,16,2,32,44,:,:,:,:,12,化學方程式的讀法,（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃

3、的條件下反應生成二氧化碳 （2）數量讀法：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳 （3）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子,36 4 32,表示水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。,表示每2個水分子在通電的條件下能反應生成2個氫分子和1個氧分子。,表示每36份質量的水分解能生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。,1、用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 2、化學方程式表明了: 反應物、生成物和反應條件； 參加反應的各微粒之間的數量關系； 表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比,通過相對分子質量（或相對原子質量）來表示。,1. 在一密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 請根據質量守恒定律判 斷x的值為_。 2. 現將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應。10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質量比是_。 3. 實驗證明X氣體在空氣中燃燒有水生成，僅根據此結果，對X的成分推測正確的是（ ） A. X是氫氣 B. X是CH4 (甲烷) C. X含有氫元素 D. X含有氫氧兩種元素,70g,5:1,C,4用“ ”和“ ”分別代表兩種不同的單質分子A2和B2，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖如圖請回答下列問題：