2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子平衡微專題強(qiáng)化突破16溶液中粒子濃度關(guān)系的判斷專題集訓(xùn)新人教版

1、微專題強(qiáng)化突破16 溶液中粒子濃度關(guān)系的判斷1對于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大解析：選D。Na2SO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正確；由物料守恒，正確的表達(dá)式為c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，故B不正確；由電荷守恒，正確的表達(dá)式為c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，故C不正確；加入少量N

2、aOH固體，c(Na)增大，因為c(OH)增大而抑制SO水解，所以其水解程度降低，c(SO)增大，故D正確。225 時，在10 mL濃度均為0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A未加鹽酸時：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL鹽酸時：c(NH)c(H)c(OH)C加入鹽酸至溶液pH7時：c(Cl)c(Na)D加入20 mL鹽酸時：c(Cl)c(NH)c(Na)解析：選B。A項，NH3H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中c(Na)c(NH3H2O)。B項，當(dāng)加入10 mL鹽酸時，恰好將NaOH中和

3、完，溶液中c(Na)c(Cl)，根據(jù)電荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知c(NH)c(H)c(OH)。C項，溶液pH7時，溶液中c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)。D項，加入20 mL鹽酸時，恰好將NaOH和NH3H2O中和完，根據(jù)物料守恒有c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。3室溫下，將一元酸HA溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/molL1反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H

4、)B實驗反應(yīng)后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C實驗反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：選B。由實驗得HA為弱酸且酸堿物質(zhì)的量相等，故A正確；由實驗中電荷守恒得c(OH)c(K)c(A)c(H) molL1，故B錯誤；由實驗得x0.2 molL1，故c(HA)c(A)0.1 molL1(因為溶液體積是原溶液的2倍)，故C正確；由實驗反應(yīng)后的溶液顯中性，可得c(OH)c(H)，由電荷守恒可得c(K)c(A)，故D正確。4向20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol/L NaO

5、H溶液，下列說法正確的是()A整個反應(yīng)過程中：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(SO)B當(dāng)?shù)稳?0 mL NaOH溶液時(pH7)：c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H)C當(dāng)?shù)稳?0 mL NaOH溶液時：2c(SO)c(NH3H2O)c(NH)D當(dāng)溶液呈中性時：c(NH)c(SO)c(Na)c(H)c(OH)解析：選B。A.溶液中一定滿足電荷守恒：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)2c(SO)，錯誤；B.滴入30 mL NaOH溶液時(pH7)，其中20 mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫銨中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的10 mL氫氧化鈉溶液與銨根離子反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含有0.

6、001 mol一水合氨、0.000 5 mol硫酸銨，溶液的pH7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則：c(NH)c(NH3H2O)、c(OH)c(H)，則溶液中離子濃度大小為c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H)，正確；C.當(dāng)?shù)稳?0 mL NaOH溶液時，根據(jù)物料守恒可得：c(SO)c(NH)c(NH3H2O)，錯誤；D.根據(jù)物料守恒可得：c(SO)c(NH)c(NH3H2O)，則c(SO)c(NH)，由于溶液為中性，則c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)2c(SO)，所以c(Na)c(NH)2c(SO)，結(jié)合c(SO)c(NH

7、)可知：c(Na)c(SO)，所以溶液中離子濃度大小為c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)，錯誤。525 時，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 molL1一元酸HA(pKlg K4.75)溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A當(dāng)?shù)稳?0 mL NaOH溶液時，溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)B當(dāng)溶液中c(H)c(OH)2107時：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20 mL時c(OH)c(H)c(HA)D當(dāng)?shù)味ǖ絧H4.75時，c(A)c(HA)解析：選D。由于HA的pKlg K4.75，說明HA是

8、弱酸。A.當(dāng)?shù)稳?0 mL NaOH溶液時，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaA，同時NaOH溶液過量，二者的物質(zhì)的量之比是11，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH，同時溶液中還存在NaOH電離產(chǎn)生的OH，故離子濃度關(guān)系c(OH)c(A)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度c(A)大于水電離產(chǎn)生c(H)，故溶液中離子濃度關(guān)系是c(Na)c(OH)c(A)c(H)，錯誤；B.在溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，當(dāng)溶液中c(H)c(OH)2107時，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)，由于鹽的電離作用大于水的電離作用，所以c(Na)c(A)c(OH)c(H)，錯誤；C.當(dāng)?shù)稳隢aO

9、H溶液20 mL時，二者恰好中和，反應(yīng)產(chǎn)生NaA，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，A發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H，產(chǎn)生HA和OH，根據(jù)質(zhì)子守恒關(guān)系可得c(OH)c(H)c(HA)，錯誤；D.當(dāng)?shù)味ǖ絧H4.75時，c(H)104.75molL1，由于pKlg K4.75，所以104.75，所以c(A)c(HA)，正確。625 時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是()AW點所示的溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)BpH4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(C

10、l)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：選B。A.根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子應(yīng)該滿足關(guān)系式c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)c(HCO)，A錯誤；B.pH4，說明反應(yīng)中有CO2生成，所以根據(jù)物料守恒可知c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(CO)c(Cl)c(HCO )c(H2CO3)，D錯誤。7H2C2O4為二元弱酸。20 時，配制一組c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)