2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)常用計(jì)量章末聚焦命題熱點(diǎn)學(xué)案

1、第一章 化學(xué)常用計(jì)量章 末 聚焦命題熱點(diǎn)精析高考重難阿伏加德羅常數(shù)(NA)阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)算類(lèi)試題是高考試卷中出現(xiàn)頻率最高的題型之一，該類(lèi)題目通常以物質(zhì)的量為中心設(shè)題：1計(jì)算N(微粒數(shù))的基本思路n適用于所有微粒的求算；n中Vm的條件一般為標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm22.4 Lmol1，V可以是單一組分的氣體(如NO)或混合氣體(如空氣)；cVn適用于一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如1 L 0.1 molL1的NaCl溶液中所含Na或Cl微粒數(shù)的求算。2阿伏加德羅常數(shù)類(lèi)題目的解題步驟多角練透1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3中含有硫原子的數(shù)目為1.5N

2、AB常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有1 mol O2和2 mol SO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA解析：選B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，故A錯(cuò)誤；乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，所以7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的物質(zhì)的量為21 mol，故B正確；稀硫酸與銅不反應(yīng)，50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，反應(yīng)停止，故生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故C錯(cuò)誤；SO2與O2生成SO3的

3、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol O2和2 mol SO2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4NA，故D錯(cuò)誤。2(2018淄博模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H6中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3.5NAB通常狀況下，2.0 g H2和1 mol Cl2反應(yīng)后的氣體分子數(shù)目為2NAC1 mol Al分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3NAD將3.4 g H2S全部溶于水所得溶液中HS和S2數(shù)之和為0.1NA解析：選D烷烴中共價(jià)鍵的數(shù)目是碳原子的3倍加1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H6即0.5 mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為3.5

4、NA，A正確；根據(jù)反應(yīng)H2Cl2=2HCl,2.0 g H2和1 mol Cl2反應(yīng)生成氯化氫分子數(shù)目為2NA，B正確；每個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子，故1 mol Al分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3NA，C正確；根據(jù)物料守恒有n(HS)n(S2)n(H2S)0.1NA，D不正確。3(2018景德鎮(zhèn)模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NAB1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和小于2NACt 時(shí)，1 L pH6的純水中含OH數(shù)為106NAD25 時(shí)，Ksp(BaSO4)110

5、10，則BaSO4飽和溶液中Ba2數(shù)目為1105NA解析：選D100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液含有46 g乙醇，物質(zhì)的量為1 mol，含有1 mol O；含有54 g水，物質(zhì)的量為3 mol，含有3 mol O，共含有氧原子4NA，A正確；1 mol Cl2通入水中，根據(jù)原子守恒，Cl2、HClO、Cl、ClO中氯原子之和為2 mol，因此HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和小于2NA，B正確；pH6的純水中c(H)106 molL1，而純水顯電中性，故純水中c(OH)c(H)106 molL1，則OH的物質(zhì)的量為ncV106 molL11 L106 mol，OH數(shù)為106NA，C正確；未注

6、明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算BaSO4飽和溶液中Ba2數(shù)目，D錯(cuò)誤。關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用1.在多步連續(xù)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)中關(guān)系式法在多步連續(xù)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)中，通過(guò)找出已知物質(zhì)、中介物質(zhì)、所求物質(zhì)之間物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列出比例式進(jìn)行計(jì)算，求解的方法，如：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2Ca2C2O=CaC2O4CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO42MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O由此可得出相應(yīng)的關(guān)系式為5CaCO35Ca25CaC2O45H2C2O42MnO2在涉及反應(yīng)較多的化工流程或反應(yīng)過(guò)程中特定關(guān)系式法在化工流程題中，計(jì)算某種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或在多步復(fù)雜

7、的反應(yīng)過(guò)程中進(jìn)行某個(gè)特定量的計(jì)算，可以考慮利用某種微粒(或原子)的守恒關(guān)系或物質(zhì)的特定組成關(guān)系建立關(guān)系式解題。多角練透4(2017全國(guó)卷節(jié)選)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：回答下列問(wèn)題：草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.050 0 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析：根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

8、電子數(shù)相等可找出關(guān)系式2MnO5H2C2O45Ca2，結(jié)合消耗KMnO4溶液的濃度和體積可求出n(Ca2)4.5103 mol，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%45.0%。答案：45.0%5(2018駐馬店模擬節(jié)選)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 和80 若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg 廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi) mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。解析：5.0 kg銀銅合金中銅的物質(zhì)的量為n(Cu)50 mol根據(jù)流程圖

9、分析可得如下關(guān)系4Cu4CuO2Al2(SO4)34CuAlO2即2CuAl2(SO4)32CuAlO2 212所以可完全轉(zhuǎn)化生成50 mol CuAlO2，至少需要Al2(SO4)3的體積為25.0 L。答案：5025.0命題熱點(diǎn)強(qiáng)化練 1(2018湖北重點(diǎn)高中協(xié)作校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是()A12 g由C60和C60組成的固體中的原子數(shù)目為NAB4.4 g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)目為2.2NAC常溫常壓下，22.4 L NH3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAD1 L 1 molL1次氯酸溶液中的ClO數(shù)目為NA解析：選BC60和C60的相對(duì)分子質(zhì)

10、量不相同，故12 g由C60和C60組成的固體中的原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44 gmol1，且兩者1個(gè)分子中均含22個(gè)電子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合氣體中含2.2NA個(gè)電子，B項(xiàng)正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 Lmol1，故22.4 L NH3的物質(zhì)的量小于1 mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離，故1 L 1 molL1次氯酸溶液中的ClO數(shù)目小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2018郴州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，44 g丙烷含有共價(jià)鍵的數(shù)目為10NA

11、B1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA解析：選A1個(gè)丙烷分子中含10個(gè)共價(jià)鍵，故44 g(1 mol)丙烷中含10NA個(gè)共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，故該溶液中含有氧原子的數(shù)目大于3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 Lmol1，故11.2 L N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5 mol，含有的原子數(shù)目小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)3NO2H2O=

12、2HNO3NO中每消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移2e，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L(0.3 mol)NO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是()A0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子B當(dāng)氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子的數(shù)目為4NAC常溫下，100 mL 1 molL1鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子的數(shù)目為0.1NAD在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA解析：選BKHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4KHSO，故0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05

13、NA個(gè)陽(yáng)離子，A正確；缺少溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氫氧燃料電池正極消耗氧氣的物質(zhì)的量，故無(wú)法確定電路中通過(guò)電子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2NaH2計(jì)算，常溫下，100 mL 1 molL1鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成的H2的分子數(shù)目為0.1NA，C正確；在電解精煉粗銅的過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，D正確。4(2018衡水中學(xué)調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，100 mL pH1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.01NAB一定量的鈉與8 g氧氣反應(yīng)，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC等物質(zhì)的量的14NO和13C

14、O氣體中所含中子數(shù)均為15NAD1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有雙鍵的數(shù)目為NA解析：選ApH1的醋酸溶液中c(H)0.1 molL1,100 mL該溶液中含有的H數(shù)目為0.01NA，A項(xiàng)正確；一定量的鈉與8 g氧氣反應(yīng)，且兩者均無(wú)剩余，若生成Na2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，若生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，若生成Na2O和Na2O2的混合物，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目在0.5NANA之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)14NO和13CO分子中所含中子數(shù)均為15，但未指明二者物質(zhì)的量的具體值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol丙烯酸中含有1 mol CC鍵、1 mol CO鍵，故含有雙鍵的數(shù)目為2NA，

15、D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2018西安八校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA個(gè)NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子解析：選A1個(gè)O2分子中含有16個(gè)電子，故8 g(0.25 mol)O2中含有4NA個(gè)電子，A項(xiàng)正確；NH3H2O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故1 L 0.1 molL1氨水中含有的NH個(gè)數(shù)小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液體，且鹽酸中不存在HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na被氧化為Na2O2，Na元

16、素的化合價(jià)由0變?yōu)?，失去1個(gè)電子，故1 mol Na被完全氧化生成Na2O2共失去NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2018濰坊統(tǒng)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA個(gè)FB32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子D1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵解析：選A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中F由于發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)2CuSCu2S可知，32 g硫跟足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B正確；48 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為N

17、A3NA，故C正確；1個(gè)H2O中含有2個(gè)HO鍵，故1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，故D正確。7設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含的原子數(shù)為5NAB28 g N60(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中含有的NN鍵數(shù)目為1.5NAC0 1.01105 Pa時(shí)，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為NAD常溫下，將5.6 g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析：選C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；1個(gè)N原子與3個(gè)N原子形成3個(gè)NN鍵，每個(gè)NN鍵被2個(gè)N原子共用，則28 g N60中含有

18、的NN鍵為3 mol，故B錯(cuò)誤；0.1 mol Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。8(2018黃岡模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A常溫常壓下，30.0 g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC50 mL 12 molL1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為0.15NAD某密閉容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA解析：選C30.0 g氟化氫的物質(zhì)的量為30.0 g20 gmol11.5 mol，含有氟原子

19、的數(shù)目為1.5NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合氣體的物質(zhì)的量為1.5 mol，它們分子中均含有2個(gè)碳原子，則混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA，故B正確；濃鹽酸在反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)變稀，而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，導(dǎo)致濃鹽酸不能完全反應(yīng)，所以生成Cl2分子的數(shù)目小于0.15NA，故C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故D正確。9(2018安徽培優(yōu)聯(lián)盟聯(lián)賽)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A一定條件下，向0.1 L容器內(nèi)通入4.6 g NO2氣體，N

20、O2的物質(zhì)的量濃度小于1 molL1B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAC50 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 molL1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等D1 mol Fe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA解析：選ANO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物質(zhì)的量小于0.1 mol，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式計(jì)算，故B錯(cuò)誤；醋酸屬于弱電解質(zhì)，濃度越小越促進(jìn)電離，因此在CH3COOH物質(zhì)的量相同的情況下，0.1 molL1的CH3COOH含有CH3COOH的分子數(shù)小于

21、0.5 molL1的CH3COOH的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；3Fe4H2OFe3O44H2，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol，故D錯(cuò)誤。10(2018東北三省三校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等B15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NAC一定條件下，1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD常溫下，2 L pH12的Na2CO3溶液中含有OH數(shù)目為0.02NA解析：選CNa2O2的陰離子為O，7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl含有的陰離子都是0

22、.1 mol，因此所含陰離子數(shù)相等，故A正確；甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最簡(jiǎn)式都是CH2O，式量為30,15 g CH2O的物質(zhì)的量為0.5 mol,1 mol的CH2O含氧原子1 mol，所以15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol，即0.5NA，故B正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，不知道轉(zhuǎn)化率，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；常溫下，pH12，c(H)1012 molL1，c(OH)(10141012)molL10.01 molL1，則2 L的Na2CO3溶液中含有OH數(shù)目為0.02NA，故D正確。11(2018深圳南山區(qū)模擬)設(shè)NA為阿伏加

23、德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，18 g D2O中所含中子數(shù)為10NAB1 molL1 NH4Cl 溶液中含有NH 數(shù)目小于1NAC熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4中所含陽(yáng)離子數(shù)目為2NAD56 g鐵粉與一定量的氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA解析：選D18 g D2O中所含中子數(shù)為10NA9NA，故A錯(cuò)誤；溶液的體積未知，不能求NH數(shù)目，故B錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)下，NaHSO4中含離子是Na、HSO，1 mol NaHSO4中所含陽(yáng)離子數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；56 g鐵粉與一定量的氯氣完全反應(yīng)，生成氯化鐵，若鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA，若鐵不完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA，故D正確。12

24、(2018泰州模擬節(jié)選)高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱(chēng)取1.080 0 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.200 0 molL1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL。該樣品的純度為_(kāi)(列出計(jì)算式即可，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。解析：先求出H2C2O4的物質(zhì)的量，n(H2C2O4)20.00103 L0.200 0 molL1，再根據(jù)化學(xué)方程式求出24.48 mL溶液中MnO的物質(zhì)的量，n(MnO)n(H2C2O4)，然后轉(zhuǎn)化為100 mL溶液中MnO的物質(zhì)的量，乘以KMnO4的摩爾質(zhì)量(158 gmol1)，得出樣品中含有KMnO4的質(zhì)量，用KMnO4的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即為該樣品的純度。答案：100%13(2018鎮(zhèn)江模擬節(jié)選)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。以下為廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法：準(zhǔn)確移取25.00 mL含Cr2O和Cr3的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3氧化成Cr2O，煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消