2017-2018學年高中化學 第一章 物質結構元素周期律 第三節(jié) 化學鍵（共3課時）教案 新人教版必修2

1、第三節(jié) 化學鍵第1課時教學目標1、 知道離子鍵的概念、能用電子式表示離子化合物的形成過程。重點難點 離子鍵的概念教學過程引言從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質呢？ 學生舉例說明。教教師以上例子可知，原子和原子相遇時，有的能夠反應有的不能反應。在能夠組合的原子之間一定存在某種力的作用，比如說，蘋果能掉在地上因為有萬有引力的存在。對于微觀世界里的物質來說也是一樣，也存在力的作用。元素的原子通過什么作用形成物質的呢？這就是化學鍵，也是我們這節(jié)要學習的內(nèi)容。板書第四節(jié) 化學鍵 教教師根據(jù)原子和原子相互作

2、用的實質不同，我們可以將化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同種類。首先我們來學習離子鍵。 板書一 離子鍵教師要知道什么是離子鍵，先從離子化合物說起。提問舉例說明什么是離子化合物。（陰陽離子相互作用構成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH）教師下面我們來看離子化合物-氯化鈉的形成。實驗學生動手完成課本實驗12。請一個學學生描述實驗現(xiàn)象教師從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，學生成新的物質氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？（在加熱的情況下氯氣分子先被破壞成氯原子，氯原子在和鈉原子組合學生成新的物質。）教師那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結合在一起的？他們之間存在什么樣的作

3、用力？學生討論完成課本思考與交流。+11281+17827e-+1182+17828Na+Cl-副板書教師鈉與氯氣反應時，由于鈉的金屬性很強，在反應中容易失去一個電子而形成8電子穩(wěn)定結構；而氯的非金屬性很強，在反應中容易得到一個電子而形成8電子穩(wěn)定結構。當鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子最外層的一個電子轉移到氯原子的最外層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子。這兩種帶相反電荷的 離子通過靜電作用，形成了離子化合物。我們把陰陽離子結合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。板書1.定義： 陰陽離子結合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。提問：從定義上分析離子鍵形成

4、的條件。-ne-板書2.形成條件： 活潑金屬 M Mn+吸引、排斥達到平衡 化合 離子鍵+me- 活潑非金屬 X Xm-教師原子形成離子鍵以后離子間吸引和排斥作用達到平衡，成鍵后體系能量降低。板書3.離子鍵的實質：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。教師從離子鍵形成的條件我們還可以看出構成離子鍵的粒子的特點板書4. 構成離子鍵的粒子的特點：活潑金屬形成的陽離子和活潑非金屬形陰離子。教師由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。教師由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)學生變化，為了分析化學反應的實質的方便，我們引進只表示元素原子最外層電子的一個式子-電子式。板書二.電子式

5、教師在元素符號的周圍用小黑點（或）來表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：板書 1.表示原子 Na Mg Cl O 練習 Al Si P S H說明習慣上，寫的時候要求對稱。教師電子式同樣可以用來表示陰陽離子，例如板書2.表示簡單離子： 陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ 陰離子： S2- Cl- O2-練習：Ca2+ Br- K+ F 注意點.電子式最外層電子數(shù)用（或）表示； .陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應用 括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣； .陽離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標出化合價。板書3.表示離子化合物NaF MgO

6、KClNa+F- Mg2+O2- K+Cl-練習 KBr NaCl 提問對于象MgCl2、K2O之類的化合物應該如何用電子式來表示呢？學生自己動手寫，教教師在此基礎上小結，說出其中的注意點教師對于以上我們所學習的電子式的表示是為了表示離子化合物的形成過程。板書4.表示離子化合物的形成過程判斷1. Cl + Mg + Cl Mg2+Cl-2 2 . Cl + Mg + Cl= Cl-Mg2+Cl- 3. Cl + Mg + Cl Cl-Mg2+Cl-學生回答，1，2錯誤，3正確注意點反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；學生成物中“同類項”，只能分寫，不能合并。箭頭表示電

7、子轉移情況，可不采用離子化合物形成符合質量守恒定律，連接反應物和學生成物一般用“”不用“=”。小結本節(jié)課我們主要學習了化學鍵中的離子鍵及電子式的有關知識。知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示物質分子及化合物的形成過程。第2課時教學目標1、知道共價鍵的概念2、了解極性鍵和非極性鍵的概念3、能用電子式表示共價化合物的形成過程。重點難點 共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念教學過程復習復習離子鍵，原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過程的書寫。（Mg3N2、Ca3P、K2O）引言我們知道鈉在氯氣中燃燒學生成氯化鈉分子，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作

8、用形成的。那我們在初中學習過的共價化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當氫原子和氯原子相遇時是通過什么樣的方式結合在一起的呢，是通過陰陽離子間靜電作用結合在一起呢？教師氫原子最外層有一個電子要達到穩(wěn)定結構就需要得到一個電子，氯原子最外有7個電子要達到8電子穩(wěn)定結構需要得到一個電子，兩原子各提供一個電子形成共用電子對，兩原子都可以達到穩(wěn)定結構。H + Cl H Cl在化學上常用一根短線“”表示一對共用電子對，所以氯化氫分子也可以表示為HCl。象氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價鍵。板書三.共價鍵1 定義：

9、原子間通過共用電子對所形成的相互作用。提問那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢？（對照離子鍵形成的條件）教師得失電子能力較強的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。板書2.形成條件：（1） 同種或不同種非金屬元素原子結合；（2） 部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3；教師象HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。提問還有哪些是共價化合物呢？舉例說明。教師剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？學生思考，教教師再說明象NH4C

10、l，（NH4）2SO4由非金屬組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當作金屬離子。提問那么共價間存在在哪里呢？板書3.共價鍵的存在： 共價化合物中 非金屬單質 離子化合物中的原子團教師那我們應該如何來用電子式來表示共價化合物、共價單質及其形成過程呢？板書4.用電子式表示： 分子：Cl2：ClCl ClClO 2 ：OO O=O N2：NN NNH2O：HOH H-O-H 共價化合物的形成過程：Br2：Br + Br BrBrHF：H + F HF練習CO2、CH4、NH3教師在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強于H原子，電子對偏向于F原子方向，即F原子帶部分負電荷，H原子帶部分正電荷，整個分

11、子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價化合物的電子式不能標電荷。注意點1.電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子，不能像離子化合物一樣用 2.不能用“”表示電子的轉移。提問根據(jù)H2、 Cl2 、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）教師以上共價鍵由共用電子對都是由成鍵雙方提供的，那么共用電子對能不能由成鍵原子單方面提供呢？下面我們通過NH4+ 的形成及結構進行說明。H我們知道氨分子和氫離子可結合成銨離子，那么它們是通過什么方式結合的呢？+ 副板書HHHNH + H+ HNH教師從氨分子

12、的電子式可看出氨分子在氮原子周圍有一對未共用電子（又稱孤對電子）而氫離子的周圍是空的，當氨分子和氫離子相遇時，氫離子共用了NH3 分子中未共用的電子對，從而是兩者都達到穩(wěn)定結構，這時氮原子和氫原子之間又多了一種化學鍵，氨分子也因氫離子的介入而帶了正電荷，變成NH4+。像這樣共用電子對由成鍵單方面提供的共價鍵叫做配位鍵，配位鍵屬于共價鍵的一種。板書5.共價鍵的種類： 配位鍵：共用電子對由成鍵單方面提供的共價鍵。教師在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，我們又可以把共價鍵分為：電子對處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素

13、原子），電子對偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。板書 非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間； 極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。提問判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。小結這節(jié)課我們主要介紹了共價鍵餓相關知識，共價化合物的電子式、形成過程，共價鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。作業(yè)完成習題3，4。第3課時教學目標1、了解化學鍵的概念和化學反應的本質。2、通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力重點難點化學鍵的概念和化學反應的本質教學過程引言前面兩節(jié)課我們介紹了離子鍵、共價鍵，

14、請大家回憶一下相關內(nèi)容，然后回答它們之間有什么區(qū)別。板書四.離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念陰陽離子間的靜電作用原子間的通過共用電子對所形成的相互作用成鍵粒子離子原子相互作用的實質陰陽離子間的電性作用共用電子對兩原子核產(chǎn)學生的電性作用形成條件活潑金屬、活潑非金屬非金屬教師通過學習有關離子鍵和共價鍵的認識，我們知道，離子鍵使離子結合形成離子化合物；共價鍵是原子結合形成共價化合物分子，那么離子化合物和共價化合物有什么區(qū)別呢？人們通常稱離子相結合或原子間相結合的作用力為化學鍵。板書五.化學鍵 1定義：離子相結合或原子間相結合的作用力 分子間的作用力不為化學鍵例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用，所需

15、能量不高。 教師一般的化學物質則主要由離子鍵或共價鍵結合而成，除此以外還有金屬鍵?；瘜W鍵的形成與原子結構有關，離子鍵通過原子價電子間的轉移，共價鍵是原子價電子的共用。由此說明化學鍵可分為以下幾類：板書2.分類：離子鍵 極性共價鍵共價鍵 非極性共價鍵 配位鍵金屬鍵（復習極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵的知識）教師以上我們學習了化學鍵，那么化學鍵存在于哪些分子中呢？板書3.化學鍵的存在： 稀有氣體單質中不存在； 多原子單質分子中存在共價鍵； 非金屬化合物分子中存在共價鍵（包括酸）； 離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價化合物中不存在離子鍵； 離子化合物可由非金屬構成，如：NH4NO3、NH4Cl 。教師在初中我們學過化學反應的實質是學生成新的物質，從化學鍵的角度應該如何解釋呢？其實在化學反應的過程中，包含著反應物分子內(nèi)化學鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新的化學鍵的形成。以Cl2和H2 反應為例，ClCl和HH 鍵斷裂成H原子、Cl原