10-11高中化學(xué) 階段質(zhì)量評(píng)估（二）課時(shí)講練通課件 新人教版必修1

1、（第三、四章） （90分鐘 100分),第卷（選擇題 共45分） 一、選擇題（本題包括15個(gè)小題,每小題3分,共45分） 1.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ） A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀 【解析】選D。只有水銀是金屬單質(zhì)汞，其余均為含有多種金屬或非金屬成分的合金。,【解析】選C。有關(guān)硝酸參與的反應(yīng)中，只起酸性作用的HNO3，也就是只提供H+的硝酸，這部分HNO3中的NO3-不變，在產(chǎn)物中生成鹽。起氧化作用的HNO3，就是HNO3分子在反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)降低生成較低價(jià)態(tài)含氮產(chǎn)物的那部分HNO3，硝酸只表現(xiàn)了氧化性，說明硝酸全部被還原，即沒有硝酸鹽生成。,3.實(shí)驗(yàn)室制取FeSO4溶

2、液應(yīng)采用的方法是（ ） A.在稀硫酸中投入過量的鐵粉 B.FeO溶解在過量的稀硫酸中 C.在濃硫酸中投入過量的鐵屑 D.鐵粉溶解在過量的稀H2SO4中 【解析】選A。FeSO4溶液中的Fe2+有強(qiáng)還原性，易被氧化成Fe3+，加入過量Fe，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，防止Fe2+被氧化。,4.把X溶液（或氣體）慢慢加入（或通入）到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生的沉淀量與加入X物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，符合圖中曲線的是（ ） A.X為CO2，Y為Ca（OH）2 B.X為NH3H2O，Y為AlCl3 C.X為NaOH，Y為AlCl3 D.X為HCl，Y為NaAlO2,【解析】選D。CO2通入Ca（OH）

3、2溶液中可產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通CO2沉淀溶解而生成Ca（HCO3）2溶液。氨水加入AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀，但過量沉淀不溶解，離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+。NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中生成Al（OH）3沉淀，繼續(xù)加入，沉淀溶解生成偏鋁酸鈉：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 +3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。鹽酸加入,到NaAlO2溶液中，先生成Al（OH）3沉淀，繼續(xù)加入，沉淀溶解生成三氯化鋁：HCl+NaAlO2+H2O=Al（OH）3 +NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。觀察化學(xué)方程式的化學(xué)

4、計(jì)量數(shù)，從定量角度分析，只有D答案符合題意。,5.近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述?！熬G色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列四個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是（ ）,【解析】選C。鎂和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，它們都是大氣污染物，不符合“綠色化學(xué)”要求；B和C方案從原理上都是可行的，但是B方案操作步驟多，流程復(fù)雜，原料消耗多，成本大。,6.北京市從2008年起，開始實(shí)施歐洲號(hào)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)污染物的排放實(shí)行更加嚴(yán)格的控制

5、，下列有關(guān)控制污染物排放的措施不正確的是（ ） A.調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源 B.對(duì)原煤進(jìn)行脫硫處理 C.在汽車尾氣排放管中安裝催化轉(zhuǎn)換器，減少CO和NO的排放 D.高空排放工業(yè)生產(chǎn)硝酸的廢氣,【解析】選D。本題以北京市從2008年實(shí)施歐洲標(biāo)準(zhǔn)，控制環(huán)境污染為背景，考查對(duì)污染物的控制和處理辦法。A項(xiàng)調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源是正確的；B項(xiàng)中的原煤進(jìn)行脫硫處理是為了防止煤燃燒過程中產(chǎn)生SO2污染環(huán)境，B也是正確的；C項(xiàng)中在汽車尾氣排放裝置中安裝催化轉(zhuǎn)換器，使有毒的NO和CO反應(yīng)生成N2和CO2，C也正確；D項(xiàng)中高空排放工業(yè)生產(chǎn)硝酸中的廢氣，雖然暫時(shí)減弱了當(dāng)?shù)氐奈廴?，但廢氣的危害并沒有消除，所以

6、是錯(cuò)誤的。,7.稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A.稀鹽酸 B.硫酸鈉晶體 C.硝酸鉀晶體 D.氯化鈉晶體 【解析】選C。酸性條件下，加入KNO3，NO3-在H+存在條件下可將Cu氧化，3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。,8.在一定條件下，下列物質(zhì)能和二氧化硅反應(yīng)的是 （ ） 焦炭 純堿 碳酸鈣 氫氟酸 高氯酸 氫氧化鉀 水 氮?dú)?A. B. C. D.,涉及到的方程式: 2C+SiO2 Si+2CO SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 SiO2+4HF SiF4+2H2O SiO2

7、+2KOH K2SiO3+H2O,=,=,9.（雙選）將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ） A.生成白色沉淀 B.生成紅褐色沉淀 C.有氣泡產(chǎn)生 D.無明顯現(xiàn)象 【解析】選B、C。Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與FeCl3反應(yīng)生成Fe（OH）3紅褐色沉淀。,10.現(xiàn)在有100 mL 3molL-1的NaOH溶液和100 mL 1 molL-1的AlCl3溶液，將NaOH溶液分多次滴加到AlCl3溶液中；將AlCl3溶液分多次滴加到NaOH溶液中。比較兩種操作的現(xiàn)象是（ ） A.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等 B.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相

8、等 C.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等 D.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等,【解析】選C。由于Al（OH）3可溶于過量的NaOH溶液中，因此將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，開始時(shí)Al3+過量，產(chǎn)生白色沉淀將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，開始時(shí)NaOH過量，沒有沉淀生成。因?yàn)镺H-與Al3+的物質(zhì)的量關(guān)系是31，故最終都有沉淀且沉淀質(zhì)量是相同的。,11.（2010山東高考）下列推斷正確的是（ ） A.SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) B.Na2O、 Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C.CO、 NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D.新制氯水顯酸性

9、，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色,【解析】選A。B項(xiàng)中Na2O與CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，而Na2O2與CO2反應(yīng)除生成Na2CO3外還有O2生成，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中NO不能在大氣中穩(wěn)定存在，C項(xiàng)錯(cuò)；新制的氯水中次氯酸有漂白性，因此石蕊試液最終褪色，D項(xiàng)錯(cuò)。,12.（雙選）某金屬A，其氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M1，對(duì)應(yīng)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M2，則該金屬的化合價(jià)可能為（ ） 【解析】選B、D。設(shè)該金屬化合價(jià)為+n,則n為奇數(shù)時(shí)，氧化物、氯化物的化學(xué)式分別為：A2On、ACln，此時(shí)M1 =2MA+16n，M2=MA+35.5n，解得 若n為偶數(shù)，則二者的化學(xué)式分別為: 解得,1

10、3.向倒扣在水槽中盛有NO的試管中，緩慢通入35 mL O2，反應(yīng)完全后，若試管內(nèi)液面仍保持在原來的位置，則試管中原NO的體積是（ ） A.20 mL B.15 mL C.10 mL D.5 mL 【解析】選A。設(shè)NO原有x mL，開始發(fā)生反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，當(dāng)NO消耗完后，再通入O2不 再有反應(yīng)發(fā)生，由反應(yīng)方程式知，與NO反應(yīng)的O2為 x，后來通入O2為x，即,14.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 （ ) A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S 【解析】選A。四種氣體通入BaCl2溶液中，均沒有

11、沉淀生成。NH3和SO2同時(shí)通入，可能有BaSO3沉淀生成；Cl2和SO2同時(shí)通入，有BaSO4沉淀生成；H2S和SO2同時(shí)通入，有單質(zhì)S生成。,15.下列各組中的兩種離子，分別加入過量的氨水，現(xiàn)象明顯不同的是（ ） Al3+、Fe3+ Al3+、Cu2+ K+、Na+ Mg2+、Al3+ Fe2+、Fe3+ Mg2+、Fe2+ A. B. C. D. 【解析】選A。中加入氨水后都能生成沉淀，但沉淀的顏色不同。中加氨水均無明顯變化，均為白色沉淀，現(xiàn)象相同；中一個(gè)是Fe（OH)2白色沉淀，但會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，與直接生成Fe（OH)3、Mg（OH)2現(xiàn)象不同。故現(xiàn)象均不相同。,第卷（

12、非選擇題 共55分） 二、非選擇題（本題包括6個(gè)小題，共55分） 16.（7分）吸煙對(duì)健康有害，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：香煙所產(chǎn)生的煙霧中至少有300多種化合物對(duì)人體有不同的危害。為了鑒定該煙霧中是否存在CO2和CO，將香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧進(jìn)行適當(dāng)處理后，依次通過足量以下試劑：澄清石灰水；濃硫酸；灼熱的黑色氧化銅粉末；澄清石灰水。發(fā)現(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，其他無明顯現(xiàn)象。試回答：,（1)中現(xiàn)象說明_ _。 （2)煙霧中_（填“存在”或“不存在”）CO，作出此判斷所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ _。 （3)中無明顯變化的原因可能是_ _。,【解析】二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，CO還原氧化銅，現(xiàn)象為黑色固體變紅，同

13、時(shí)產(chǎn)生二氧化碳。 答案：（1)該煙霧中含有CO2 （2)存在 中澄清石灰水變渾濁 （3)CO還原CuO得到的Cu又被氧化，故看不到CuO變色,17.（6分）在實(shí)驗(yàn)室中常常會(huì)用一套裝置 進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)有如圖所示裝置，如 果用濃硫酸來干燥氯氣，氣體應(yīng)從_ 口進(jìn)入（填“A”或“B”，下同）；收集 一氧化氮時(shí)，氣體應(yīng)從_口進(jìn)入；收集氨氣時(shí)，氣體應(yīng)從_口進(jìn)入。 【解析】要使用該裝置干燥洗氣，進(jìn)氣口，必須插入液體中（即“長(zhǎng)進(jìn)短出”），收集NO必須用排水法收集，收集NH3必須用向下排空氣法收集。 答案：A B B,18.（8分）已知有以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： 試回答： （1）寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)

14、式_。 （2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_ _。 （3）寫出向G溶液中加入A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 _。 （4）F和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_ _。,【解析】從F入手，F(xiàn)為氫氧化鐵，所以E為氫氧化亞鐵，B中有亞鐵離子，所以A為鐵單質(zhì)，氣體為氫氣，C中有氫氧根離子；由溶液的焰色和白色沉淀H，可確定D為氯化鉀。 答案：（1）FeCl2 KCl （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3 （3）2Fe3+Fe = 3Fe2+ （4）Fe（OH）3+3H+ = Fe3+3H2O,19.（8分）某學(xué)生興趣小組想利用高嶺土其主要成分是Al2O32SiO22H2O試驗(yàn)新型的凈水劑。試驗(yàn)程序如下：

15、 其中濾液C就是欲求的凈水劑。已知Al2O3與純堿反應(yīng)和SiO2與純堿反應(yīng)相似，生成NaAlO2。,試回答下列問題： （1）寫出混合物A，濾液C、沉淀D的主要成分： A：_；C：_；D：_。 （2）寫出高嶺土與純堿熔融的兩個(gè)化學(xué)方程式： _； _。 （3）該實(shí)驗(yàn)中，熔融高嶺土可以選用的坩堝有_。 A.玻璃坩堝 B.瓷坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝,答案：（1）NaAlO2和Na2SiO3 AlCl3 H2SiO3 （2）Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 （3）D,20.（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Cl2使有色物質(zhì)褪色的機(jī)理進(jìn)行了

16、探究。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：,（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后并沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你幫助他分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因_ _。 （2）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)失敗后對(duì)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果得到了預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。你認(rèn)為他預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_， 由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機(jī)理是_ _。,（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置即使改進(jìn)后還缺少一部分。請(qǐng)你將乙認(rèn)為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫出，并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑。 （4）請(qǐng)你寫出Cl2和“（3）”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式_。,【解析】本題考查Cl2使有機(jī)色質(zhì)褪色的機(jī)理。Cl2本身不具有漂白作

17、用，起漂白作用的是Cl2與水反應(yīng)生成的HClO，因此，褪色的關(guān)鍵是同時(shí)有Cl2和水參與。 答案：（1）使用的干燥劑堿石灰將Cl2吸收 （2）干燥的有色布條不褪色， 濕潤(rùn)的有色布條褪色Cl2和水 反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白 作用 （3）如圖 （4）Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O,21.（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 （1）冶煉銅的反應(yīng)為 8CuFeS2+2lO2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是_（填元素符號(hào)）。 （2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。

18、下列處理方案中合理的是_（填代號(hào)）。 a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收,（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I- =2SO42-+I2 通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過程_、 _。（不必配平）,（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題： a.除去Al3+的離子方程式是_ _。 b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明爐渣中含有FeO。 提供的試