(考試必備)湖南省長(zhǎng)沙一中高三年級(jí)第七次月考化學(xué)

1、整理日期整理日期整理人整理人 20112011年年 2 2 月月 2424 日星期四日星期四小小 湖南省長(zhǎng)沙市一中 2011 屆 高 三 月 考（七） 化 學(xué) 試 題 （考試范圍：必修 1、必修 2、選修 4、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)） 本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6 頁(yè)。時(shí)量 90 分鐘，滿分 100 分。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64 第卷 選擇題（共 48 分） 一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3 分，共 48 分） 1下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A甲烷分子的球棍模型： BCO2的電子式 O C O C葡萄糖的最簡(jiǎn)式：CH2O ）（ DS2的

2、離子結(jié)構(gòu)示意圖： 2下列大小順序排列完全正確的組合是（） 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HFNH3PH3沸點(diǎn)： CH4C3H8CH3OH離子半徑： K Ca2S2 相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4ClCH3COOHHCl ABCD 3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（） A50時(shí)，pH1 的 10L H2SO4溶液中含有的 H 數(shù)目為 01 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L Cl2與過(guò)量稀 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為02 NA C室溫下，210g 乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為15NA D34gNH3中含 NH 鍵數(shù)目為 02NA 4下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納

3、的說(shuō)法中，正確的一組是（） 蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體 聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子 明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì) 鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化 植物油、直餾汽油都可與溴水反應(yīng) ABCD 5某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4 個(gè)碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子 數(shù)且主鏈上也有 4 個(gè)碳原子的烯烴（只含一個(gè)碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有（不考慮順?lè)?異構(gòu)）（） A2 種B3 種C4 種D5 種 6下列說(shuō)法正確的是（） A鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B常溫下，反應(yīng) C（s）CO2（g）

4、=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0 C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D相同條件下，溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性依次減弱 7下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是（） A鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品 B工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉 C電解法精煉銅時(shí)，其含有的Ag、Au 雜質(zhì)沉積在電解槽的底部 D生活中可用鋁制的水壺?zé)?88gA 和 17gB 混合，在某溫度時(shí)汽化，氣體體積為480mL，若在相同條件下汽化 2gA 和 7gB 的混合物，則汽化后的體積為160mL，則 A、B 可能為下列哪組物質(zhì)（） AC2H4、C2H2BC2H4、CH

5、3OH CC2H2、C6H6DCH2O、CH3COOH 9化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是（） 10圖中，Z 為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量 CuSO4溶液，X、Y 為石墨電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)Z 上的 d 點(diǎn) 顯紅色。下列說(shuō)法正確的是（） A接通電路后，水槽中溶液的pH 不變 Bb 是正極，Y 電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C同溫同壓下，X、Y 兩電極上產(chǎn)生氣體的體積相等 Dd 點(diǎn)顯紅色是因?yàn)榻油娐泛驩H 向 d 點(diǎn)移動(dòng) 11下列離子方程式書寫正確的是 A明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使SO2 4 恰好完全沉淀： 2Al32SO2 4 2Ba3OH

6、=2BaSO 4Al（OH）3 B向 FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl （） 電解 C用鉑電極電解 MgCl2溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2Cl 2H2O= Cl2H22OH D常溫下將硝酸銨溶液與KOH 溶液混合：NH4OH =NH 3H2O 12已知 N2（g）3H2（g）2NH3（g）H924kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉 容器里充入 2mol N2和 8mol H2達(dá)到平衡時(shí)生成 1mol NH3。 現(xiàn)在相同條件下的同一容器 中充入 xmol N2，ymol H2和 2mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)相同，且 放出熱量 462kJ。則 x、y 的值

7、為（） A15,65B2,8C5,21D3,13 13 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種： K 、 NH4、 NO3、 SO2SO2CO2取 200mL 4 、 3 、 3 ， 該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： （1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。 （2）第二份先加足量的鹽酸無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)加足量的BaCl2得到 233g 固體，則該溶液中 （） A可能含有 K 、CO2B一定含有 K 且 c（K ）01mol/L 3 C一定不含有 NO3D肯定含有 NO3、SO2 4 、NH4 14固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電 解質(zhì)。其工作原理如右圖所示，下

8、列關(guān)于固體燃料 電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是（） A電極 b 為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為 O24e =4O2 B固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò) C若 H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H22OH 4e =2H H2O D若 C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H46O212e =2CO 22H2O 15下列說(shuō)法正確的是（） A鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為： 4Mg6H NO3=4Mg2NH43H2O B25時(shí)，將 20mL 01molL1H2SO4溶液和 30mL 015molL1NaOH 溶液混合， 若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH 為 11 C將 10mL 0

9、1molL1KAl（SO4）2溶液和 10mL 02molL1Ba（OH）2溶液混合， 得到的沉淀中 Al（OH）3和 BaSO4的物質(zhì)的量之比為 12 D濃度均為 01molL1的醋酸和 CH3COONa 溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系： c（CH3COOH）2c（H ）c（CH3COO ）2c（OH ） 16將 Fe 和 Cu 的混合粉末 ag 加入到 100mL 4mol/L 稀硝酸中充分反應(yīng)后（假設(shè)還原產(chǎn)物 只有 NO） ，下列說(shuō)法正確的是（） A若反應(yīng)后有 Cu 剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子一定是Cu2 B若反應(yīng)后的溶液中有Cu2，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子一定是Fe2

10、、Fe3 C若反應(yīng)后的溶液中無(wú)金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量84gac（SO2 4 ）c（OH）c（H） 。 （3）4OH4e=2H 2OO2 ； 2H24OH4e=4H 2O 。 18 （4 分） （1）H2ONH3CH4。 （2）NH 4HCO3= NH3CO2H2O 。 （3）NH4ClNaNO2=NaCl2H2ON2。 （4）1041。 19 （12 分） （1）YCH3CH=CH 2 ；DOHCOONa；HHOCCH3CH3OH。 （2）（填數(shù)字序號(hào)） 。 （3）6。 （4）CH2CH3OHCH3O2 Cu C2CH3OCH32H2O。 20 （7 分） （1）負(fù)NaCl、AgNO3（填寫化學(xué)式） 。 （2）0025mol。 （3）4AgNO 電解 32H2O= 4AgO24HNO3 。 （4）12。 （5）H2O（填寫化學(xué)式） 。 21（14 分）（1） CH（ 4 g） 2NO（ 2 g） =N（ 2 g） CO（ 2 g） 2H2O （g） H867kJ/mol （2）H30（填“”、“”或“”）