化學(xué)式書寫方法

1、化學(xué)式的書寫及有關(guān)計算,王恒,1化合價有正價和負(fù)價。,化合物中，通常氫為1價，氧為2價，金屬元素顯正價 。,3.許多元素的原子在不同的條件下可顯示不 同的化合價。,4.化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。,補：化合價的最高價不會超過+7價,氫氧化鈣： Ca(OH)2 碳酸鈣：CaCO3氫氧化鈉： NaOH 碳酸鋇：BaCO3氫氧化鐵： Fe(OH)3碳酸鈉：Na2CO3,觀察下列物質(zhì)的化學(xué)式,Ca（OH）2 CaCO3,氫氧根,碳酸根,常見的原子團(tuán)和化合價,OH 氫氧根 NO3 硝酸根 CO3 碳酸根 SO4 硫酸根 NH4 銨根,1,1,2,2,1,2.原子團(tuán)：做為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也

2、叫根,氧氣 氫氣,用元素符號表示（直接由原子構(gòu)成）,氣體單質(zhì)：,O2,H2,一、單質(zhì) 金屬單質(zhì)：鐵 鋁 固態(tài)非金屬單質(zhì)：硫 磷 稀有氣體：氖氣 氦氣,一、單質(zhì),如何寫化合物的化學(xué)式呢？,根據(jù)化合價寫化合物化學(xué)式的一般步驟：, 寫出元素符號，正價在左邊，負(fù)價在右邊， 化合價標(biāo)在元素的正上方。,以氧化鋁為例：通常把正價Al在左邊, 負(fù)價O在右邊。（個別例外：NH3、CH4）,AlO,+3,-2, 根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，確定各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比。,設(shè)鋁原子和氧原子的個數(shù)分別為x、y,鋁為+3價，氧為-2價,根據(jù)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則：3x+(-2y)=0 x

3、:y=2:3確定鋁原子和氧原子的個數(shù)為2和3,把原子數(shù)寫在各元素的符號的下方。,4 按正價與負(fù)價的代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式書寫是否正確。,Al2O3,簡便方法,交叉法寫化學(xué)式,Al O,+3,-2,Al2O3,若是氧化銅，怎么用簡便方法？,Cu O,+2,-2,Cu2O2,原子的最簡個數(shù)比,CuO,練一練,寫出下面化合物的化學(xué)式。,氧化銅，溴化鎂，氯化鋰， 氯化鈣，氧化鈉，硫化氫,硫酸鋁的化學(xué)式怎么寫？,常見的原子團(tuán)和化合價,OH 氫氧根 NO3 硝酸根 CO3 碳酸根 SO4 硫酸根 NH4 銨根,1,1,2,2,1, 寫出元素符號，正價在左邊，負(fù)價在右邊， 化合價標(biāo)在元素的正上方。,以硫

4、酸鋁為例：通常把正價Al在左邊,負(fù)價SO4在右邊。,Al SO4,+3,-2, 根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，確定各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比。,Al SO4,+3,-2,Al2(SO4)3, 按正價與負(fù)價的代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式書寫是否正確。,交叉法,練一練,寫出下面化合物的化學(xué)式。,氫氧化鈉 碳酸鉀 硝酸鋇 碳酸鈉 硫酸鋅 氯化銨,二、化合物氧化物,MgO CuO CO2 SO2 Fe3O4 P2O5 MnO2,氧在后,寫法：,讀法,氧化某或幾氧化幾某,H2O HCl H2S,二、化合物氫化物,寫法,氫在前,讀法,某化氫,不過也有例外的喔！,NH3（氨氣） CH4（甲烷）,二

5、、化合物金屬元素與非金屬 元素組成的物質(zhì),KCl NaCl,寫法,金前非后,讀法,某化某,硫酸 H2SO4 酸 碳酸 H2CO3,碳酸鈣CaCO3 鹽 硫酸鈉Na2SO4 氯酸鉀KClO3,二、化合物多種元素組成的化合物:,氫氧化鈉NaOH 堿 氫氧化鈣Ca(OH)2 氫氧化銅Cu (OH)2,適用于由兩種元素組成的物質(zhì),三、相對原子質(zhì)量和式量,相對分子質(zhì)量（式量）,化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。,相對原子質(zhì)量,原子實際質(zhì)量與碳原子實際質(zhì)量的一個比值，無單位,根據(jù)化學(xué)式的計算,1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,1、計算KMnO4的相對分子質(zhì)量。 2、計算(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量。,例1

6、.計算二氧化碳（CO2）的相對分子質(zhì)量。,二氧化碳（CO2）的相對分子質(zhì)量=12+16 2=44,例2.計算Cu2（OH）2CO3的相對分子質(zhì)量。,Cu2（OH）2CO3的相對分子質(zhì)量= 64 2+(16+1) 2+12+16 3=222,計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。,練習(xí)1、計算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比。,練習(xí)2、求硫酸(H2SO4)中各元素的質(zhì)量比。,例題：二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比,CO=12162=38,H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比 HO=1216=1,H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比HSO=123216411632,練習(xí)1、求水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,練習(xí)2、求二氧化

7、硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解： H%= = =11.1%,解：S%= = =50%,2H,H2O,2,18,S,SO2,32,64,計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),練習(xí)：22克二氧化碳中氧元素的質(zhì)量。,mN=mCO2 二氧化碳中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =22克 =16克,2O,CO2,計算純凈物中某一元素的質(zhì)量,1、某金屬氧化物MO金屬元素與氧元素質(zhì)量比為52，則金屬的相對原子質(zhì)量是多少？ （如金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3呢？）,練習(xí)：,2、某元素的氧化物的化學(xué)式為RO3，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則R的相對原子質(zhì)量是多少？,例1： 10kgNH4HCO3中含氮元素多少千克？,答：含氮元素1.77kg,例2、多少千克尿素CO(NH2)2中 含有5kg氮元素？,答:需要10.7kg的尿素。,例3：1kg尿素中所含的氮元素質(zhì)量 與多少千克碳酸氫銨中所含氮元素 質(zhì)量相當(dāng)?,設(shè)：NH4HCO3的質(zhì)量為x.,