元素的非金屬性強弱比較

1、元素的非金屬性強弱比較,岑鞏中學(xué)化學(xué)組 張秀文 2013年11月28日,一、基礎(chǔ)自查：,1、短周期非金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置 如右表所示，下面判斷正確的是（ ） A非金屬性：甲丙 B原子半徑： 丙丁戊 C氫化物穩(wěn)定性：甲乙 D最高價含氧酸酸性：丙丁戊 2、可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是 （ ） 硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S、H2S受熱300 左右分解。氯氣和氫氣在點燃或光照下生成氯化氫， 氯化氫很難分解 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成 硫、氯氣分別與銅反應(yīng)產(chǎn)物是Cu2S、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性強于硫酸 A. B.只有 C.只有 D.只有,A,A,

2、二、元素非金屬性強弱比較：（十比較） 1、比非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易： 非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強， 非金屬單質(zhì)與氫氣化合越難，則非金屬性越弱。 如：F2與H2在暗處就能爆炸反應(yīng)生成HF， Cl2與H2在光照時爆炸反應(yīng)生成HCl， Br2與H2在強熱時生成HBr， I2與H2在高溫時可生成HI， 由此可知，非金屬性：,FClBrI,2、比氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： 氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定越強，非金屬性越強 如穩(wěn)定性：HFH2OHClHBrHIH2S 則非金屬性：FOClBrIS,3、比最高化氧化物的水化物的酸性強弱： 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強， 非金屬性越強 如酸性：HClO4

3、H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3 則非金屬性：ClSPCSi,4、通過置換反應(yīng)比較： 非金屬性強的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。 如反應(yīng)： 非金屬性： 2F2+2H2O4HF+O2 FO 3Cl2+2NH3N2+6HCl ClN I2+H2S2HI+S IS,5、通過元素周期表比較： 同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強 如非金屬性：FONCBClSPSi 同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱 如非金屬性：FClBrIOSSeTe NPAs,6、比非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性強弱： 非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強，該非金屬 元素的非金屬性越弱。 常見陰離子的還原

4、性由強到弱的順序是： S2IBrClOHF 則非金屬性：SIBrClOF,7、比與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈價態(tài)的高低： 不同非金屬與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈價態(tài)越高，則非金屬性越強 如：Fe+Cl2FeCl3 Fe+SFeS Cu+Cl2CuCl2 2Cu+SCu2S 則非金屬性：ClS,8、比較幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中的化合價： 可用其化合價判斷非金屬性的強弱，非金屬性強的元素顯負(fù)價。如：在氯的含氧酸：HClO 、HClO4 中，O顯2價，Cl分別顯 +1、+7價 說明非金屬性：OCl,9、比非金屬元素原子得電子放熱的多少： 非金屬元素原子得電子放熱越多，離子越穩(wěn)定，非金屬性越強。 10、

5、比電負(fù)性大?。?電負(fù)性是周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標(biāo)度 ，又稱負(fù)電性。元素的電負(fù)性愈大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性愈強。已知下列元素的電負(fù)性：F-4.0，O-3.5，N-3.0，Br-2.8，I-2.5 則非金屬性： FONBrI,元素非金屬性強弱比較：（十比較） 1、比非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易： 非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強 2、比氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： 氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定越強，非金屬性越強 3、比最高化氧化物的水化物的酸性強弱： 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性越強 4、通過置換反應(yīng)比較： 非金屬性強的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的 元素的單質(zhì) 5

6、、通過元素周期表比較： 同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強 同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱,6、比非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性強弱： 非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強，該非金屬 元素的非金屬性越弱。 7、比與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈價態(tài)的高低： 不同非金屬與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈價態(tài)越高，則非金屬性越強 8、比較幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中的化合價： 可用其化合價判斷非金屬性的強弱，非金屬性強的元素顯負(fù)價 9、比非金屬元素原子得電子放熱的多少： 非金屬元素原子得電子放熱越多，離子越穩(wěn)定，非金屬性越強。 10、比電負(fù)性大?。?元素的電負(fù)性愈大，非金屬性愈強。,說明：元素的非金屬性

7、與非金屬單質(zhì)活潑性并不是完全一致的： 如元素的非金屬性：OClNBr 而單質(zhì)的活潑性：O2Cl2 N2Br2,三、高考真題展示： .例1、(2012北京卷)已知33As、35Br位于同一周期， 下列關(guān)系正確的是 ( ) A原子半徑：AsClP B熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBr C還原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4,分析：As、P、S、Cl、Br 在元素周期表中的位置見右表 根據(jù)元素在周期表中的位置比非金屬性。,C,例2、(2013廣東卷)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（）,A非

8、金屬性：ZQ,分析：由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對位置可以確定： X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。,BD,四、針對訓(xùn)練： 1、下列遞變情況不正確的是（ ） Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的 還原性依次減弱 P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物 穩(wěn)定性依次增強 C. C、N、O原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb最高價氧化物的水化物堿性依次增強,C,2、同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 HXO4H2YO4H3ZO4，則下列說法中判斷錯誤的是（ ） A.陰離子半徑 XYZ B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HXH2

9、YZH3 C.元素的非金屬性 XYZ D.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y= (X+Z),A,分析：X、Y、Z 在元素周期表中的位置見右表，根據(jù)元素周期律可作出正確的選擇。,3、下列判斷錯誤的是( ) A沸點：NH3PH3AsH3 B熔點：Si3N4NaClSiI4 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3,4、用惰性電極電解含有M、N、X、Y四種元素簡單離子的溶液，一段時間后，在陽極先析出N的單質(zhì)，再析出M的單質(zhì)，在陰極，先析出X的單質(zhì)，再析出Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（） A、非金屬性：NM B、氫化物穩(wěn)定性：MN C、金屬性：YX D、M的

10、簡單離子帶負(fù)電，Y的簡單離子帶正電,A,A,根據(jù)強酸制弱酸的原理，所選物質(zhì)要既能證明同族 元素性質(zhì)遞變規(guī)律，又能證明同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 所給試劑(供選擇) 酸：稀鹽酸、稀HNO3、稀H2SO4； 堿：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3； 鹽：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca(ClO)2溶液。 填物質(zhì)名稱：a ， c ， d 。,5.某同學(xué)為了探究元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計了 如圖所示實驗裝置。,稀HNO3,CaCO3,Na2SiO3溶液,觀察到的現(xiàn)象有： c_， d_； 離子方程式： c_， d_。,SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3 或SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32,碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡,產(chǎn)生白色沉淀,CaCO32H= Ca2CO2H2O,6、下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：,(1)、的原子半徑由大到小的順序_。 (2)、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。,HNO3H2CO3H2SiO3,NaAlO,(3) 、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。,(4)用化學(xué)方程式表示的非金屬性比強：,3Cl2+2NH3