高中化學(xué) 專題一 第二單元 第1課時(shí)《離子鍵》課件(蘇教版必修2)

1、第二單元 微粒之間的相互作用力,第1課時(shí),離子鍵,C,1下列粒子屬于陽(yáng)離子的是( A硫酸根離子 C銨根離子,)。 B碳酸根離子 D氫氧根離子,2(雙選)露置在空氣中的酸性溶液中，下列離子組合后可,反應(yīng)，且能觀察到有色氣體生成的是(,)。,CD,3飽和食鹽水的溶質(zhì)是_，在溶液中溶質(zhì)以_(填 離子符號(hào)，下同)和_的形式存在。溶質(zhì)的電離方程式：,_。,Na,Cl,4分別寫出符合下列要求的一種物質(zhì)的化學(xué)式：,(1)溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的物質(zhì)：_。 (2)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但其水溶液可導(dǎo)電：,_。,NH3,(3)溶于水而形成的溶液可導(dǎo)電，但其屬于非電解質(zhì)：_。 (4)飽和溶液導(dǎo)電性很弱

2、，但熔融狀態(tài)下具有強(qiáng)導(dǎo)電性的,鹽：_。,BaSO4(合理即可),NaCl,NaCl=NaCl,Na2SO4,Cl2,一、化學(xué)鍵,直接相鄰,1概念：物質(zhì)中_的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈 的相互作用。,2分類,離子鍵,共價(jià)鍵,常見(jiàn)的化學(xué)鍵有_和_。,3化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),舊化學(xué)鍵,新化學(xué)鍵,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是 _ 斷 裂 和 _形成的過(guò)程。,二、離子鍵 1形成過(guò)程,圖 121,2概念,相反電荷的陰、陽(yáng)離子,使帶_結(jié)合的相互作用稱為離子鍵。 3離子鍵的本質(zhì) (1)成鍵的主要原因：電子得失。,(2)成鍵的粒子：_。 (3)成鍵的本質(zhì)：_。,靜電作用,(4)成鍵的元素：活潑金屬元素與活潑非金屬元素

3、，少數(shù)非 金屬元素之間也能形成離子鍵，如銨鹽。,陰、陽(yáng)離子,三、離子化合物,1概念,陰、陽(yáng)離子,靜電作用,由_通過(guò)_形成的化合物叫做離子化合物。,2形成條件,活潑金屬,活潑非金屬,_與_反應(yīng)形成離子化合物。,3類別,強(qiáng)堿,大多數(shù)鹽、_和典型的金屬氧化物都屬于離子化合物。 四、電子式 在 元素 符號(hào) 周圍用 “”或“”來(lái)表 示原 子 、離 子的 _。如：Mg 表示為_(kāi)；F表示為_(kāi)； NaCl 表示為_(kāi)。,最外層電子,Mg,離子鍵,離子化合物,1離子鍵的實(shí)質(zhì) 離子鍵的實(shí)質(zhì)是一種靜電作用。靜電作用既包括陰、陽(yáng)離 子間的靜電吸引，又包括電子與電子、原子核與原子核間的靜 電排斥。,2離子鍵形成的本質(zhì)原因

4、 活潑金屬原子失去電子后形成陽(yáng)離子，或活潑非金屬原子 得到電子后形成陰離子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩種離子以靜電作用 結(jié)合成化合物，可用圖 122 表示如下：,圖 122,3離子鍵存在的特殊情況,(1)活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，但 不一定都以離子鍵結(jié)合，如 AlCl3 是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的。 (2)非金屬元素之間也有可能形成離子鍵，如銨鹽都是離子,化合物。,4離子鍵的強(qiáng)弱及其對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響,(1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有離子的半徑和所帶電荷數(shù)。離,子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。,(2)通常情況下，離子鍵越強(qiáng)，該離子化合物的熔沸點(diǎn)就越 高。例如：r(Na)r(K)，Na

5、Cl 的離子鍵比 KCl 的離子鍵強(qiáng)， NaCl 的熔點(diǎn)比 KCl 的熔點(diǎn)高。,(3)由于離子鍵較強(qiáng)，故離子化合物一般具有較大的硬度和,較高的熔點(diǎn)。,(4)大多數(shù)離子化合物能溶于水，在熔融狀態(tài)下和水溶液中,能導(dǎo)電。,5離子鍵與離子化合物的關(guān)系,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中 卻不一定只含有離子鍵。如：NH4NO3、Na2O2 是離子化合物， 但在 NH4NO3、Na2O2 中除了含有離子鍵外，還含有共價(jià)鍵。,有關(guān)電子式的書(shū)寫,在書(shū)寫電子式時(shí)要明確是原子、離子還是分子，搞清原子,之間的成鍵方式，即是離子鍵還是共價(jià)鍵。,1原子的電子式,AA 族元素原子的電子式如下(用 R 表示

6、原子)：,2.離子的電子式 主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是離子符 號(hào)，如 Mg2既是鎂離子符號(hào)，也是鎂離子的電子式；陰離子的 最外層大多為 8 電子結(jié)構(gòu)，在表示電子式的符號(hào)上加方括號(hào)， 方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)及負(fù)電性，如 Cl的電子式： 。 3離子化合物的電子式 離子化合物的電子式由構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電,子式共同構(gòu)成，如 NaCl 的電子式：Na+,。離子化合物,中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是 11 時(shí)，要注意離子排列的對(duì)稱原則， 如 MgBr2 的電子式：,離子鍵,離子化合物,例1下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的,是(,)。,C,A水溶液能導(dǎo)電 B由金屬和

7、非金屬元素的原子組成 C熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D可以溶于水 解析：離子鍵存在于離子化合物中。離子化合物與共價(jià)化 合物最主要的區(qū)別在于熔融狀態(tài)能電離出陰、陽(yáng)離子。共價(jià)化 合物液態(tài)(純物質(zhì))本身不能電離，在水溶液中可能電離。,1(2010 年廣東深圳檢測(cè))某元素的原子最外層只有一個(gè)電,)。,C,子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，可形成的化學(xué)鍵( A一定是共價(jià)鍵 B一定是離子鍵 C可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D上述說(shuō)法都不正確,2已知?dú)浠?LiH)屬于離子化合物。LiH 跟水反應(yīng)可以放,出氫氣。下列敘述中正確的是(,)。,D,ALiH 跟水反應(yīng)后的水溶液顯中性 BLiH 中氫離子可以被還原成氫氣 CLiH 在化學(xué)

8、反應(yīng)中是一種強(qiáng)氧化劑,DLiH中H比Li的半徑大,解析：H的原子核中只有1個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子，故核對(duì)核外電子的束縛力相當(dāng)弱，易失電子，所以H有強(qiáng)還原性。據(jù)題意：LiHH2O=LiOHH2，反應(yīng)后生成LiOH，溶液顯堿性，因LiH中HH2，故H被氧化，LiH是還原劑，Li和H的電子層結(jié)構(gòu)相同，故離子半徑：HLi。,3下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者的原子可形成離,子鍵的是(,)。,B,A1 和 17 B12 和 9 C14 和 6 D15 和 8 解析：四個(gè)選項(xiàng)中兩種原子序數(shù)形成的化合物分別為HCl、 MgF2、SiC、P2O5，只有 MgF2 中存在離子鍵。,電子式的書(shū)寫,例2下列電子式中正確的是(,)。,D,4