高一化學(xué)必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)PPT課件

1、第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化，第3節(jié)氧化還原反應(yīng)，氧的獲得，氧化，損失，還原，思考和交流，1。氧化還原反應(yīng)，1。從氧和氧損失分析中獲得的氧，氧化，損失，還原，氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)被氧化，第3節(jié)氧化還原反應(yīng)在下面的氧化還原反應(yīng)中標(biāo)記每種元素的價(jià)態(tài)，并觀察價(jià)態(tài)是否變化以及變化是否有規(guī)律。思考和交流。4.氧化還原反應(yīng)中必然會(huì)有氧損失嗎？請(qǐng)分析以下反應(yīng)。思考和交流，2。從價(jià)態(tài)波動(dòng)分析，氧化還原反應(yīng)：元素價(jià)態(tài)波動(dòng)的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷是基于：的價(jià)態(tài)是上升還是下降。答案是：A，B，D，H，課堂練習(xí)。2.在二氧化錳4鹽酸鹽=二氧化錳2 H2O 2的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)上升并發(fā)生反應(yīng)。元素的化合價(jià)降低，并發(fā)生

2、化學(xué)反應(yīng)。4 1 2 0，Cl，氧化，氧化，Mn，還原，還原，小規(guī)模試驗(yàn)，C，電解，3?！緦?shí)踐】以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)：2nacl 22 naclca co3 CaCO3 2ch 42 o2co 22 h2ocu(oh)2h2so 4硫酸銅2h2o 2 kmno 4 k2mno 2、小試：價(jià)態(tài)波動(dòng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？想想通訊，一些原子結(jié)構(gòu)圖，想想：1，哪些原子是揮發(fā)性電子？哪些原子容易得到電子？化合價(jià)上升和下降的原因是什么？氯化鈉的形成過(guò)程，在失去e-，和得到e-，na，0，1，0，-1，2氯化鈉=2氯化鈉之后，還原反應(yīng)(化合價(jià)還原)的實(shí)質(zhì)是原子得到電子的過(guò)程。氧化反

3、應(yīng)的本質(zhì)是原子失去電子的過(guò)程。2nacl2=2nacl，0，1，0，-1，失去電子，化合價(jià)增加，氧化，得到電子，化合價(jià)減少，還原，H2Cl2=2hcl，點(diǎn)燃，0，1，0，-1，從對(duì)電子轉(zhuǎn)移(獲得或損失或抵消)的分析來(lái)看，氧化還原反應(yīng)是一種帶有電子轉(zhuǎn)移(獲得或損失或抵消)的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子(或一對(duì)電子偏離)的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)獲得電子(或電子對(duì)偏轉(zhuǎn))的反應(yīng)。本質(zhì)，表觀特征，氧的獲得和氧的損失的反應(yīng)，價(jià)的上升和下降的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)：價(jià)是上升還是下降。氧化還原反應(yīng)的定義：價(jià)增加數(shù)=價(jià)減少數(shù)=增益數(shù)，轉(zhuǎn)移數(shù)=增益數(shù)=損失數(shù)=(高價(jià)和低價(jià))x價(jià)原子數(shù)，4。守恒定律

4、：電子守恒：在任何氧化還原反應(yīng)中，電子得失總數(shù)相等(價(jià)態(tài)升降總數(shù)相等)，化學(xué)結(jié)合反應(yīng)，分解反應(yīng)和化學(xué)結(jié)合反應(yīng)是的，是的，5。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。注：簡(jiǎn)單物質(zhì)的結(jié)合反應(yīng)和簡(jiǎn)單物質(zhì)的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，組合反應(yīng)，分解反應(yīng)，2。氧化劑和還原劑，1。氧化劑和還原劑，2 0 0 1，低價(jià)，得到電子，被還原，增加價(jià)態(tài)，失去電子，被氧化，氧化劑，還原劑，反應(yīng)物，還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物，產(chǎn)物還原劑：失去電子(或偏離電子對(duì))的物質(zhì)，反應(yīng)中所含元素的價(jià)態(tài)增加。，還是我的兄弟們來(lái)的好！2。氧化性和還原性，氧化性：氧化性：還原劑失去電子(或還原性

5、)，氧化性：還原劑具有還原性，3。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物3360還原劑失去電子而成為氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物：氧化劑在電子被還原后得到產(chǎn)物。例如，指出以下反應(yīng)：氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。氧化度，價(jià)態(tài)還原，電子增益，還原性，價(jià)態(tài)增加，電子損失，還原，還原產(chǎn)物，氧化，氧化產(chǎn)物，還原反應(yīng)，公式：還原(還原)氧(氧化反應(yīng)，氧化，氧化產(chǎn)物)的增加或減少，還原氧化劑，還原劑，還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物，還原劑，氧化劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑，還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物，(1)“雙線(xiàn)橋”法，2，0，0，1，價(jià)態(tài)減少，得到2e-，它被還原、價(jià)態(tài)增加和損失2e-，3。氧化還原反應(yīng)的表示方法：注意：、2。兩座

6、線(xiàn)橋；3.箭頭總是從反應(yīng)物指向產(chǎn)品；4.箭頭在同一元素開(kāi)始和結(jié)束；5.必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)賬的數(shù)量，并標(biāo)明“收益”和“損失”。練習(xí)：1。用“雙線(xiàn)橋”法來(lái)表示在隨后的氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量，并指出氧化劑和還原劑。(2)2k MnO 4 16 HCl=2kcl 2 mncl 25 cl 28 H2O，(1) feh2so4=FeSO4 H2，0.120，損耗2e-，獲得2e-，還原劑，氧化劑，獲得25e-，7 -1 2 0，損耗10 e-，氧化劑，還原劑，2。標(biāo)出在下列反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，并指出：反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量、化合價(jià)的升降以及它們?cè)诜磻?yīng)中是否被氧化或還原，SO2 2h

7、2s=2h2o3，3cu8hno3=3cu (NO3) 22no4h2o，(2)“單線(xiàn)橋”法、2e-，b，只需指出電子轉(zhuǎn)賬的總數(shù)。不要寫(xiě)“獲得”或“損失”。ch42o2=co22h2o，F(xiàn)e2O3 3co=2fe3co2，2。用雙線(xiàn)橋描述以下氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，2kclo3=2kcl3o2，2hg02ho2，作業(yè)1，金榜新學(xué)校案例的相關(guān)章節(jié)，(5)MnO 24h cl=mncl 2cl 22 H2O(6)cl22 NaOH=naclnacloh2o，鞏固練習(xí)，2在以下反應(yīng)中，以SO2為還原劑，()a2h2so 23 s2h2bso 22 mgccl 2so 2

8、h2o 2so 2so 2so 4其他物質(zhì)必須作為氧化劑加入：碳酸鈣，二氧化碳，BNA，納米3，CZN，氯化鋅，二氧化氯，三氧化二錫。根據(jù)下列物質(zhì)的化合價(jià)變化，判斷還原反應(yīng)屬于(a)CuOCuB氯化鈉鹽酸二氧化碳二氯化鐵二氯化鐵三氯化鐵一五。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是()價(jià)的上升和下降，碳電子復(fù)合的得失或普通電子對(duì)的偏置氧原子的得失。在以下四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，它必須是氧化還原反應(yīng)(A)、結(jié)合反應(yīng)(B)、分解反應(yīng)(C)、取代反應(yīng)(D)、復(fù)分解反應(yīng)(C、C、4)。當(dāng)化合物中的元素轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單物質(zhì)中的元素時(shí)，元素()必須被氧化和還原。它可以被氧化或還原?；蟽r(jià)降到零。c、4。常見(jiàn)的氧化劑包括：活性非金屬元素，如鹵素(X