浙江省2018中考科學(xué)復(fù)習(xí)第三篇物質(zhì)科學(xué)二第33課時常見的化合物二課后練習(xí)課件.pptx

1、第33課時 常見的化合物(二),1(2015南平)甲烷(CH4)分子結(jié)構(gòu)的比例模型如圖，下列說法正確的是 ( ),A,A一個甲烷分子由五個原子構(gòu)成 B四個氫原子在同一平面上 C甲烷中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為14 D甲烷中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,第1題圖,2(2017重慶)氯化銨(NH4Cl)是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品。已知氯化銨的水溶液顯酸性。下列關(guān)于氯化銨的說法正確的是 ( ) A氯化銨屬于酸 B氯化銨是一種復(fù)合肥 C氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效 D氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀,D,3(2017聊城)歸納總結(jié)和邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列歸納推理正確的是 ( )

2、A二氧化碳?xì)怏w和氧氣都能用濃H2SO4干燥 BNa2CO3溶液和NaNO3溶液都能使無色酚酞試液變紅 C稀有氣體可作保護氣，則可作保護氣的一定是稀有氣體 D中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng),A,4.(2016雅安)只經(jīng)過一次實驗就能將H2SO4、NaCl、 NaOH三種無色溶液區(qū)別開來的是 ( ) A純堿溶液 B稀鹽酸 C硝酸銀溶液 D石蕊試液 5(2015汕尾)下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反 應(yīng)前后溶液總質(zhì)量增加的是 ( ) A鐵和硫酸銅溶液 B氧化鐵固體和稀硫酸 C鹽酸和澄清石灰水 D氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液,B,D,6(2015廈門)已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲乙丙丁，

3、下列判斷正確的是 ( ) A甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) C甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) D丙為Cu(NO3)2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽,D,7(2016成都)某同學(xué)將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，根據(jù)泡騰片主要成分分析，該氣體主要是 ( ),C,AO2 BN2 CCO2 D水蒸氣,第7題圖,8(2016棗莊)實驗室中有兩瓶失去標(biāo)簽的稀 鹽酸和氯化鈉溶液，下列四種試劑中能將其鑒別 出來的是 ( ) AAgNO3溶液 B無色酚酞試液 CK2CO3溶液 DNa2SO4溶液,C,9(2017青島)為除去粗鹽中含有的

4、氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如圖所示：,第9題圖,下列說法錯誤的是 ( ) A實驗操作步驟也可以是 B操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 C在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒 D操作得到的沉淀中共有四種物質(zhì),C,【解析】A.除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，實驗操作步驟改為不會影響形成沉淀的效果，故A正確；B.操作中，加入

5、適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯化鈉溶液，故B正確；C.氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒會影響除掉多余的鋇離子，故C不正確；D.加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應(yīng)剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以操作中得到的沉淀共有四種；故D正確。,10.(2017廣東)現(xiàn)有以下曲線，與之對應(yīng)的敘述正確的是 ( ) A用氯酸鉀制取氧氣 B等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng) C硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化 D發(fā)生的反應(yīng)為：2KNO3=2KNO2O2,D,【解析】A.氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，使用催

6、化劑時反應(yīng)速率快一些，因此有催化劑時反應(yīng)時間短一些，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，等質(zhì)量碳酸鈣中，粉末狀的表面積顆粒狀的表面積塊狀的表面積，因此粉末狀的碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)時間最短，塊狀的反應(yīng)時間最長，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C.硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨溶于水時，溶液溫度降低，完全溶解后溫度開始上升，直至上升到室溫，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；D.反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： 2KNO3=2KNO2O2 202 170 32 由以上質(zhì)量關(guān)系和圖中質(zhì)量關(guān)系可知，202份質(zhì)量的硝酸鉀完全分解后生成170份質(zhì)量的亞硝酸鉀和32份質(zhì)量的氧氣，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。故選D。,11

7、.(2017來賓)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 ( ) A滴至a克時，溶液中反 應(yīng)為CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 B滴至b克時，溶液中含 HCl、NaCl兩種溶質(zhì) C滴至c克時，溶液中溶 質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶 質(zhì)質(zhì)量大 D滴至d克時，溶液呈中性,C,第11題圖,【解析】A.滴至ag時，稀鹽酸完全反應(yīng)，溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，該選項說法不正確；B.滴至bg時，溶液中不含HCl，含有反應(yīng)生成的NaCl和沒有反應(yīng)的氯化鈣兩種

8、溶質(zhì)，該選項說法不正確；C.滴至cg時，氯化鈣和碳酸鈉完全反應(yīng)，碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2， 73 117 CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3， 111 117 由以上質(zhì)量關(guān)系可知，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大，該選項說法正確；D.滴至dg時，溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此溶液顯堿性，該選項說法不正確。故選C。,12.(2016鎮(zhèn)江)向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如

9、圖所示。下列說法正確的是 ( ),C,AOa段發(fā)生了一個反應(yīng) Bc點沉淀的成分為一種 Cm2.33 D取d點對應(yīng)的溶液， 滴加硝酸銀溶液， 有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量,第12題圖,【解析】碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以A.Oa段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉兩個反應(yīng)，故A錯誤；B.c點時，沉淀質(zhì)量沒有減少到最小，所以此時沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故B錯誤；C.設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鋇沉淀質(zhì)量為x BaCO3 CO2， 197 44 x 0.88g,x3.94g 所以

10、m6.27g3.94g2.33g，故C正確； D取d點對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，可能是之前加入的氯化鋇引入的氯離子所以不能說明鹽酸過量，故D錯誤。故選C。,13(2017衢州)2017年5月，我國在南海首次試采可燃冰成功。 材料一：可燃冰的化學(xué)式為CH48H2O，相對分子質(zhì)量為160，它是由甲烷氣體與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀水合物，可燃冰熱值高，儲藏量大，燃燒不產(chǎn)生污染物。 材料二：將CO2注入海底的可燃冰儲層，能將可燃冰中的CH4“擠走”，而形成二氧化碳水合物。 回答下列問題： (1)寫出甲烷(CH4)燃燒的化學(xué)方程式： 。,CH42O2=CO2+2H20,點燃,(2)C

11、H48H2O中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (3)下列關(guān)于可燃冰的說法正確的是 。 A可燃冰是一種清潔能源 B甲烷和水形成可燃冰的過程是化學(xué)變化 C用CO2“擠走”可燃冰中CH4的過程屬于置換反應(yīng),AB,7.5%,14(2017寧波)堿式氯化鎂Mg(OH)Cl受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進行了探究。 【猜想】Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物可能有Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2。老師告訴他產(chǎn)物就是上述猜想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。 【實驗一】取少量的Mg(OH)Cl放入試管中，按如圖,第14題圖,所示裝置進行實驗，加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中

12、有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無其他現(xiàn)象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中有 氣體，無其他氣體。 【實驗二】取少量實驗一剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有 。 【實驗三】再取少量實驗一剩余固體加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。自此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有 。,HCl,Mg,MgCl2,【結(jié)論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。,Mg(OH)Cl=MgOHCl,15(2017湖州)科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是

13、可溶的”。有“通?！本陀小袄狻?，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進行了探究。 【查閱資料】水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進行。 了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色。 【實驗取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。,【分析討論】(1)為什么要加入過量的NaCl溶液？請說明理由。 (2)寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (3)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl(填“大于”、“等于”

14、或“小于”)。 【得出結(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。,若AgNO3過量，AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應(yīng) 生成的，無法說明該反應(yīng)一定發(fā)生。,AgClKI=AgIKCl,小于,16(2017紹興、義烏)某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計了如下實驗流程(所加試劑均足量)。,第15題圖,(1)操作、的名稱是 。 (2)無色氣體的質(zhì)量是 克。 (3)固體甲的成分是 。 (4)這種白色粉末中一定不含有 。 (5)求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。,硫酸銅,碳酸鈣與硫酸鋇,2.2,過濾,【答案】設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，則 CaCO3 = CaOCO2 100 44 x 2.2克 10044x2.2克 x5克 則固體甲中含有硫酸鋇：7.33克5克2.33克,高溫,設(shè)無色溶液A中參加反應(yīng)的硫酸鈉質(zhì)量為y，則Na2