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文檔簡介

1、氧化還原反應,說課題目：,說課人：,教材內容,人教版課程標準實驗教科書 高中化學必修一第二章第三節(jié),教材的地位和作用,教學目標,教學重難點,說教法和學法,說教學過程,溫習舊識,問題引導,問題三 請從氧化反應和還原反應角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于那種反應類型？（引導學生）,Fe2O3 失氧，被還原，發(fā)生還原反應 CO 得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應,凡有得氧失氧發(fā)生的化學反應稱為氧化還原反應。,概念小結（得氧失氧）,問題五 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應？,問題引導,2Na Cl2 = 2NaCl,0,-1,+1,化合價升高，

2、被氧化（氧化反應）,化合價降低，被還原（還原反應）,0,凡有化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。,概念小結（化合價升降）,問題六 是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降呢？請從電子得失角度分析。,問題引導,概念小結（電子轉移）,失去e-后,Na+,得到e-后,凡有電子得失（或共用電子對偏移）的化學反應,氧化還原反應的概念 從得氧失氧的角度（原始特征） 凡有得氧失氧發(fā)生的化學反應 2. 從化合價升降的角度（表面現(xiàn)象）凡有化合價升降的化學反應 3. 從電子轉移的角度（本質原因） 凡有電子得失（或共用電子對偏移）的化學反應,定義概念,練習題（鞏固練習使學生的思維不再局限在得氧和失氧） 判斷下列方程式哪些是氧化還原反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 +

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